题目列表(包括答案和解析)
2.有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-,然后Br+首先与CH2 = CH一端碳原子结合,第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是
A.BrCH2CH2Br B.ClCH2CH2Cl C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl
1.下列叙述正确的是
A.变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应
B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C.棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
D.误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的食盐水解毒
8.(1) (2) 沸腾炉
(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(4) NH3 (5) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (本题共10分,每空2分)
8.(10分)物质A-K的转化关系如下图所示,已知A是由两种元素组成的化合物;B是非金属单质;J是金属单质。H的相对分子质量比D大16(部分反应物、生成物未列出)。
依据上述信息,回答下列问题:
Ⅰ.若A为固体,F是盐,反应①是工业上制取K的重要反应,反应②为化合反应。
⑴ G的电子式是__________。
⑵ 工业上反应①在 (填工业设备名称)中进行。
⑶ 反应①的化学方程式为 。
Ⅱ. 若A为气体,E为活泼金属单质,且K与“Ⅰ”中的K不同。
⑷ 物质A的分子式是____________。
⑸ 反应②的离子方程式为____________________________________________。
7.(10分)盐酸(1分) (2分)
2Cl―+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(2分)
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(2分)
否(1分)
AlCl3、NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧,前者获得Al2O3、后者得到的仍是NaAlO2(2分)
7.(10分)(07南通市九校联考)已知下图所示各物质的转化关系中,某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属I的冶炼,B为淡黄色固体, D、G、H均为气体且D、H无色。
试回答下列问题:
⑴溶液A为 (写名称),B的电子式 。
⑵反应①的离子方程式 ;
反应③的离子方程式 。
⑶有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得,试判断这种说法是否正确?
(填“是”或“否”),理由是 。
6.⑴接触室 ⑵HClO + SO2 + H2O = 3H+ + SO42- + Cl-
⑶SO2和H2 ⑷SO3(g)+ H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol
⑸ (每空2分,共10分)
6.(10分)(2006-2007学年第一学期期末调研考试高三化学试题)由短周期元素组成的10种物质A-J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质,其余均为化合物;通常状况下A为固体,B、D为气体,F为液体;A和G的浓溶液加热时反应生成D和F;J在光照时有I生成。试回答:
⑴工业生产中实现“D+O2 → E”转化的设备是 。
⑵反应①的离子方程式为 。
⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是 。
⑷在一定条件下,9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ,则表示该反应的热化学方程式为 。
⑸C是一种重要的化工产品,为易挥发樱桃红色液体。若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2,则C的电子式为 。
5.(8分)⑴NaOH(每空2分,方程式不配平不给分,条件不写扣1分)
⑵①2Al3++6Cl-+6H2O3H2↑+3Cl2↑+2Al(OH)3↓
②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
⑶
5.(8分) (常州市2006-2007学年高三第一学期期末调研). 已知A是由两种中学常见元素组成的化合物,H、D为白色沉淀,E的焰色反应为黄色。A~H各物质之间的关系如图(反应中部分产物已略去,除气体间的反应外,其余反应均在溶液中进行)。
⑴X的化学式为________________;
⑵写出反应①、②的离子方程式:
① 。
② 。
⑶用电子式表示G的形成过程:
_________________________________________ 。
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