12.(10分)现有常温下的0.1mol·L^－1纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　

　为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：　　　　　　　　　　

(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO2－3 离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。　　 　　　　　　　　　　　　　　

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是

A．c(Na⁺)=2c(CO2－3 )　 　　　 　　　　　B．c(CO2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3)＞c(H₂CO₃)

C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L^－1　　 D．c(OH^－)=c(H⁺)+c(HCO－3)+2c(H₂CO₃)

(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，

请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：　　　 　　　　　　　　　　　　　

11.(10分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　 　移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将　　　　 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。　　　　 　。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)　　　　 　pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)　　　　　 　V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)、

c(CH₃COO^－)的大小关系为：c(Na⁺)　　　　　 　c(CH₃COO^－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

9. 一种大型蓄电系统的电池总反应为：2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。下列说法正确的是

A. 充电过程中，Na⁺ 离子的流向为从右到左

B. 充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr –2e^- = NaBr₃ + 2Na⁺　

C. 放电前，左侧电解质为Na₂S₂，右侧电解质为NaBr₃

D. 放电过程中，电子由负极通过外电路流向正极

　10. 在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能

有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点，c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

8.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为燃气，空气与CO₂的混合气为助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池。下列说法正确的是

A．正极反应式：O₂+2H₂O+4e^－ == 4OH^－

B．负极反应式：CO+CO₃^2－-2e^－==2CO₂

C．燃料电池工作时CO₃^2-离子向正极迁移

D．燃料电池的总反应为2CO+O₂ == 2CO₂

7.0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A．c(SO₄^2－) ＞c (HS^－)＞c (OH^－) ＞c (H⁺)

B．c (Na⁺) ＞ c(K⁺) ＞ c (H⁺)＞ c (OH^－)

C．c (Na⁺) ＝c (S^2－)+c (H₂S)+c (HS^－)+c(SO₄^2－)

D．c (Na⁺)+c(K⁺)+c (H⁺)＝c(SO₄^2－)+c (S^2－)+c (HS^－)+c (OH^－)

6.下列说法中，错误的是

A.室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中

B.在0.1 mol·L^－1的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C.在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D.在NaAlO₂溶液中，Fe³⁺可能大量存在

5.已知25℃时，现向1L 0.2mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L^－1CaCl_2y溶液，则下列说法中，正确的是　　　　　

A．25℃时，0.1mol·L^－1HF 溶液中pH=1

B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

4.下列有关的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　

A、常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

　c(Cl^-)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

B、将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C、用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_a＞10V_b　

D、Na₂BeO₂溶液的pH>7，BeCl₂溶液的pH<7，分别将它们蒸干并灼烧后，都可能生成BeO

3.下列溶液 ①pH = 0的盐酸　　 ②0.5mol·L^－1盐酸　　 ③0.1mol·L^－1的NH₄Cl溶液

　④0.1mol·L^－1的NaOH溶液　 ⑤0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液，这五种溶液中由水本身电离的c (H⁺)由大到小的顺序正确的是　　　　　　　　

A．①②③④⑤　 B．①②③⑤④　 C．⑤③④②①　 D．⑤③④①②

2. 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^－浓度和乘积是一个常数

B．AgCl的K_sp=1.8×10¹⁰mol²·L^－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c (Ag⁺) = c(Cl^－)，且Ag⁺和Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^-10mol²·L^－2

C．温度一定时，AgCl饱和溶液中，Ag⁺和Cl^－浓度和乘积是一个常数

D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K_sp值变大