题目列表(包括答案和解析)

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8.在一定条件下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol  现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:

容器
N2(mol)
H2(mol)
Ar(mol)
Q(kJ)

1
3
0
Q1

0.5
1.5
0
Q2

0.5
1.5
0.5
Q3

根据以上数据,下列叙述一定不正确的是                      

A.在上述条件下反应生成1 molNH3气体放热46.2 kJ

B.2Q2<2Q3<Q1<92.4

C.Q1=2Q2=2Q3=92.4            

D.若丙改为恒压容器,其它条件不变,则有Q2<Q3

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7.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。初始时,两容器的温度、体积相同,两容器中均充入2molSO2和lmolO2,且发生反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0;当两容器都达到平衡后,为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是

 A.向甲容器中再充人一定量的氦气   B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体

 C.适当降低乙容器的温度       D.缩小甲容器的体积

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6.对可逆反应4A(g)+5B(g)   4C(g)+6D(g)△H<0,下列叙述中,正确的是         

A.化学反应速率关系是:3v(A)=2v(D)

B.若单位时间内生成x mol C的同时,消耗x mol A,则反应一定处于平衡状态

C.达到化学平衡后,增大容器的容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.达到化学平衡后,升高温度,则C的质量分数减小

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5.800℃时,a、b、c三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如下图所示。由图分析不能得出的结论是

                         

20070126
 
A.a是反应物

B.t1后,若升高温度,正反应速率增大

C.t2后,若升高温度,a的转化率增大

D.t1后,若增大压强,混合气体的平均相对分子质量增大

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4.一定温度下,某密闭容器中充入a mol A和b mol B,发生反应:aA(g)+bB(g)cC(g),

达到平衡后,下列说法中一定正确的是

A.平衡时,用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍

B.保持容器内气体压强不变,再通入稀有气体,平衡不移动

C.保持容器体积不变,再通入一定量的C,建立新的平衡状态时,A的体积分数与原平衡时相同

D.保持容器体积不变,增加B的物质的量,建立新的平衡状态时,A的转化率升高

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3.某可逆反应A(g)2B(g)+C(g),在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行,开始时在两个容器中均放入0.16mol A,甲容器中3min后B的浓度达到0.12mol/L保持不变,乙容器中2min后C的浓度达到0.06mol/L,且保持不变,下列说法中正确的是

A.甲容器中温度比乙容器中高    B.乙容器中温度比甲容器中高

C.乙容器中使用了催化剂      D.甲容器中使用了催化剂

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2.已知可逆反应:aA+bB  cC,物质的质量分数A%和

C%随温度的变化曲线如右下图所示,下列说法正确的是

A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B.该反应在T2温度时达到化学平衡

C.该反应的逆反应是吸热反应

D.升高温度,平衡向正反应方向移动

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1.将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:

CO+H2O(g)CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2。若在相同条件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,达到平衡时,混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的

A.22.23%      B.28.18%      C.33.32%      D.36.86%

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14.(10分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2+Fe+2H2O  Fe(OH)2+Ni(OH)2

(1) 若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是     (填序号)。 

   A.NiO2   B.Fe   C.Fe(OH)2   D.Ni(OH)2

 (2) 假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液,工作一段时间后都分别消耗0.36g水,

且电解池的电极均为惰性电极,试回答下列问题。

 ①电解M(NO3)x溶液时某一极增加了ag M,则金属M的相对原子质量的计算式为

              (用“a、x表示)。

②电解含有0.01molCuSO4和0.0lmolNaCl的混合溶液l00mL,阳极产生标准状况

气体       L;将电解后溶液加水稀释至1 L,此时溶液的pH=     

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13.(10分)某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1

c(OH)= 10-y mol·L-1,x与y的关系如右图所示,请

回答下列问题:

⑴ 此温度下,水的离子积Kw为________________,则

该温度T________25℃(填“>”、“<”或“=” ,

pH=7的溶液显_________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

⑵ 若将此温度(T℃)下,pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

①若所得混合液为中性,则a∶b=____________;

②若所得混合液的pH=2,则a∶b=____________。

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