4.下列说法中正确的是

A．最外层有2个电子的原子(除氦外)都是金属原子

B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似

C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

D．溴元素位于周期表的第7纵行

3.下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是　　　　　

A．H₃BO₃、H₂CO₃、HNO₃的酸性逐渐增加

B．BeSO₄、MgSO₄、CaSO₄、BaSO₄的溶解性逐渐减弱

C．S^2－、Cl^－、K⁺、Ca²⁺的离子半径依次增大

D．NH₃、PH₃的水溶性依次降低

2.A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是　　　　　　

A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应

B．由A，C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等

C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

1.下列各项表达式正确的是

A．O^2―的结构示意图：　　　　　　　 B．Na₂S的电子式：

C．甲醛的结构简式：CH₂O　　　　　 D．氮分子的结构式：

14.(10分)如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N₂ 和3 mol H₂ 混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3 H₂ (g)　　　 2NH₃ (g)； △H=-92.4 kJ/mol 。

保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。

试回答下列问题：

(1) 平衡时A容器中NH₃ 的体积分数是　　　　　 。若要使B容器中NH₃ 的体积分数与 A容器中相同，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH₃ ，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c=　　　 。

(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N₂ 、b mol H₂和c mol NH₃ ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol N₂ 、b mol H₂ 和 1 mol NH₃ ，平衡时，测得放出的热量为23.1 kJ，NH₃ 的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a + b 的值是　　　　　　 。

13.(10分)373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)。其中物质B的物质的量变化如图所示：

试填空：

⑴已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为　　　　　　　　 。

⑵若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。

⑶若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应　　　　　 。

A．等于60%　　 B．等于40%　 C．小于40%　 D．介于40%-60%之间

⑷已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率)，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义　　　　　　　　　　　　 。

12.(10分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：

已知N₂ (g) + 3H₂ (g)　　　 2NH₃(g)　　　 △H =－92.4kJ·mol^－1

(1)合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是　　　　　 (填序号)；

A．采用较高压强(20MPa ~50MPa)　　　 B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂　　　　　　　　　　 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

(2)合成氨工业中采用了较高压强(20MPa ~50MPa)，而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

(3)在容积均为2L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2molN₂、6molH₂和1molN₂、3molH₂，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器N₂转化率分别为α_甲、α_乙，则甲容器中平衡常数表达式为　　　　　　　 (用含α_甲的代数式表示)，此时α_甲　　　　　　 α_乙(填“＞”、“＜”“＝”)。

11.(10分)在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。

(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ a mol。此时，NH₃的物质的量分数是　　　　 　　　　。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将　　　　 (选填“增大”、“减小”若“不变”)。

(2)向乙中通入2 mol NH₃，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与(1)中第一次平衡时相同，则起始时还需通入　　 　molN₂和　　 　　molH₂。

(3)若起始时，向乙中通入6molN₂和8molH₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，则　　 　　(选填“>”、“<”或“=”)。

10.一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)　　 C(g)+3D(g)；△H<0。现将2mol A和2molB充入体积为V的甲容器，将2 molC和6mol D充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法正确的是　　　　　　　　

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体

的平均相对分子质量也相同

C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲乙容器中平衡混合物中各组份

的体积百分组成不同

D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓

度的2倍

9.随着信息技术的迅猛发展，计算机在化学化工领域得到了广泛应用。下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行反应：X(g)　　　 Y(g)达到平衡的图解。图中的“●”是X，“○”是Y。

图Ⅰ　　　　　　　　　　　　　　　　　 图Ⅱ

图Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　　　　 图Ⅳ

下列有关说法正确的是

A．图中的纵坐标表示物质的物质的量分数

B．四幅图中，图Ⅲ所示反应达到平衡时，X的转化率为37.5%

C．图Ⅰ和图Ⅱ所采用的不同条件是反应体系压强不同

D．图Ⅳ说明反应开始时是向正反应方向进行的