题意。　 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包拾两个选项，只选1 个且正确的给2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0 分)

9. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的

高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。

最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)₂　 的新催化剂，

在常温下合成氨，反应方程式可表示为N₂ +3H₂2NH₃ .　 有关说法正确的是

　　 A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

　　 B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D. 新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

29、(15分)某同学设计了如右图装置，以便于准确观察铜片与稀硝酸反应的现象。c为止水夹，a、b为耐酸的多孔胶塞片(厚度1--2mm,高度可以调整)，实验过程中可以选用的试剂：铜片、稀硝酸、块状CaCO₃.回答下列问题：

(1)写出Cu与稀HNO₃反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)适量的大理石放在　　　 　片上(填“a” 或“b”，下同)，其作用是　 　　　　　　　　　。　

(3)欲使反应现象更为明显，则加入的铜片为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

　　 a．粗铜片　　 b。纯铜片

(4)实验操作步骤：①装好药品，打开止水夹c；②升高漏斗位置，让a片上的物质与稀硝酸接触；③充分反应后，再向漏斗中加入足量的稀硝酸至淹没b片上物质，并立即关闭止水夹c。

立即关闭止水夹c的原因是：①　　　　　　　 　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)实验中，可以观察到铜片与稀硝酸反应的现象为：

①　　　　　　　　 　　　　　，②　　　　 　　　　　　　　　，

③　　　　　　　　 　　　　　，④　　　　 　　　　　　　　　。

28、(14分)现有分子式为C₉H₉O₂X的物质甲(X为卤族元素)，在一定条件下有如下的转化关系，其中E可作为工业上的增塑剂。

(1)写出下列物质的结构简式：甲 　　　　　　　A　　　　　　 。

(2)上述反应中，属于氧化反应的有(填序号，下同)　　 ，属于取代反应的有　 　　　。

(3)写出D的同分异构体的结构简式，该同分异构体苯环上的一氯代物有2种　　

(4)写出下列反应的化学方程式：

B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

F→G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(14分)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E﹥D，则：

该反应的反应方程式为　 　　　　　，

检验D中阴离子的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出反应的离子方程式　　　 　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式(写两种)　 　　　　　　　、　 　　　　　　　　　。

写出生成E的一个离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

26.(17分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是(填元素符号)　　　　　　　 ；元素i的最高氧化物的化学式为　　　　 ，元素i最高氧化物的水化物的化学式为　　　　 。

(2)k位于元素周期表中第　　　 族，写出该元素的单质在高温下与水蒸气反应的化学方程式　　　　 　　　　　。

(3)已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，则R的原子序数为(用p的代数式表示)　　　　 ，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为　　　　　 。

(4)W、X、Y、Z为表中所列的四种元素，其原子序数X﹥W﹥Z﹥Y，X原子最外层电子数是其内层电子之和的1/5，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W原子和Z原子可形成或2 : 1和1 : 1两种离子化合物。

①四种元素原子的半径由大到小的顺序为(填元素符号)　　　　

②写出两个由Y Z₂参加的氧化还原反应方程式，其它反应物由上面四种元素的一种或几种组成　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm³,其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法正确的是(　 )

A.溶质的质量分数是24.0%　　　

B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/L

C.溶质和溶剂的物质的量比是1：40　

D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

12．无色溶液可能由K₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂溶液中的一种或几种组成。向

溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是(　 )

①肯定有BaCl₂；②肯定有MgCl₂；③肯定有NaHCO₃；④肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃⑤肯定没有MgCl₂　　　　

　 A．①②③　　　　 B．②④　　　　 C．①③　　　　　 D．①③⑤

11．以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是(　 )

　A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成

　B．电解池的阳极反应式为：4OH­^-- 4e^-==2H₂O + O₂↑

　C．电解后，c(Na₂SO₄)不变，且溶液中有晶体析出

　D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

10．下列各组离子，一定能在指定溶液中大量共存的是(　 )

A.使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B.水电离出的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、S₂O₃^2－

C.加入碳酸氢铵能放出气体的溶液中：K⁺、Ca²⁺、I^-、NO₃^-

D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

9. 下列说法正确的是(　 )

　A.室温下，HClO分子不可能存在于c(OH^-)＞c(H⁺)的溶液中

　B.室温下，在pH=7的溶液中，CH₃COO^-不可能大量存在

　C.漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用

　D.c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈中性