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    题目列表(包括答案和解析)

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    19. (6 分)在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。

    请回答下列问题。

    (1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；

    (填“增大”、“减小”或“不变”)

    (2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和

    溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

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    18.　 ( 7 分)将a mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气

    体(不考虑N2 O4 ) 。试回答下列问题：

    (1) 硝酸在该反应中表现的性质为_______________________

    (2) 当a=0.3 时，则反应中转移的电子数为________mol，若此时收集到的气体在标准状况

    下的体积为8.96L，则该气体为__________________。

    (3) 用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的吸收方法，其产物对环境无污染，

    目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。试写出用NH3恰好吸收(2)所产生气体

    的总化学方程式______________________________

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    17. ( 7 分)由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。

    　 这类材料中研究较多的是化合物G。

    (1)化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。

    G 可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成，同时产生HCl 气体。

    请推断：G 和E的化学式分别为______________、______________。

    (2)粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业

    上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式　　　　　　　　

    (3)常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬废、耐磨损、抗腐蚀

    的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si6－XAlXOXY8－X。在接近1700℃

    时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：

    赛伦中以下元素的化合价：Si_______Y______，塞伦的晶体类型__________

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    16. 镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。镍氢电池

    的总反应式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2 ，根据此反应判断，下列叙述中正确的是

    　　 A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大

    　　 B．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)2 + OH－ － e－= NiO(OH) +H2O

    C．电池充电时，氢元素被还原

    　　 D．电池放电时，负极反应为：H2－2e－=2H+

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    15. 右图是反应A2 +B22AB 在不同温度和压强下，AB体积

    分数(AB%)的变化情况，其中a、b 曲线为相同压强、不同温

    度时的变化情况，c 曲线在保持与b 相同温度时从时间t3 开

    始增大压强的情况，则下列叙述正确的是

    　　 　 A．A2 、B2 、AB 均为气体，正反应放热

    　　 　 B．AB 为气体，A2 、B2 中最少有一种为非气体，正反应放热

    C. 　AB 为气体，A2 、B2 中:最少有一种为非气体，正反应吸热

    　　 　 D．AB 为固体，A2 、B2　 中最少有一种为气体，正反应吸热

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    14. 某溶液中大量存在五种离子：NO3－ 、SO42－、Fe3+ 、H+ 、X ，其物质的量之比为：

    n(NO3－) ：n(SO42－) ：n(Fe3+) ：n(H+) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为

    　 　A．Fe2+　 　　　　B. Mg2+　　 　　　　　　　 C．Cl－　　 　　　　　　 D．Ba2+

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    13. 下列反应的离子方程式书写正确的是

    　　 A． 过量的铁与浓硝酸反应：　　　 Fe+6H++3NO3－ = Fe3+ 十3NO2↑+3H2O

    B. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ：ClO－+CO2 + H2O=HClO+HCO3－

    .　 C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：

    Mg2+ +2HCO3－+Ca2+ +2OH－=MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O

    　　 D．1mo·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合:

    　　　 　　　　　　　　　　2AlO2－ + 5 H+=Al(OH)3 ↓+ Al3+ + H2 O

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    12. 某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng

    水中，得到v mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是

    　　 　 A．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L－1

    　　 　 B．60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g

    C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%

    　　 　 D．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g

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    11. 以下离子检验的结论可靠的是

    　　 　A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+

    B. 通入Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I－

    C. 往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO32-

    　　 　D．往溶液中加入 BaC12 溶液和稀 HNO3 ，有白色沉淀生成，说明有SO42－

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    10. 下列关于反应能量的说法正确的是

    　A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H =-216kJ·mol－1 ,

    反应物总能量>生成物总能量

    　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．CaCO3 ( s) = CaO(s) +CO2 (g) ；△H = + 178. 5 kJ·mol－1

    反应物总能量>生成物总能量

    　　 C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H =-571. 6 kJ·mol－1 ,

    H2的燃烧热为571.6 kJ·mol'

    　　 D．H+ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=-57.3　 kJ·mol－' ，含 1molNaOH 的氢氧化钠

    溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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