3．下列物质的水溶液，其pH小于7的是

　　 A．Na₂SO₄　　 　　　　B．NH₄Cl　　 　　　C．Na₂CO₃　　 　　　　D．KNO₃

2．我国将与德国合作，在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作，实现“可燃冰”钻探零的突破。“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH₄•nH₂O]晶体。有关甲烷水合物的说法正确的是

　　 A．它属于原子晶体　　　　　　　　　　　 B．它属于混合物

　　 C．可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性　　　 D．甲烷水合物中H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子

1．钋(Po)是周期表中第84号元素，是居里夫人在1898年发现的。钋－210属极毒放射性核素。据报道，最近俄罗斯的前特工利特维年科的死亡与钋－210的毒害有关。对钋－210的叙述正确的是

　　 A．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光

　　 B．钋的原子核内有210个中子

　　 C．钋－210原子中中子数与核外电子数之差为126

　　 D．钋－210的摩尔质量为210g

① 首先将空气样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应生成CO₂和I₂

(不考虑其他气体的反应)；

② 用30.0mL 5.00×10^－5mol·L^－1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘，

发生的反应为：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－

③ 将②反应后溶液取出1/2，放入锥形瓶中，加入几滴指示剂，用1.00×10^-5mol·L^－1

的标准碘溶液进行滴定，滴定至终点，实验记录如下：

(1) 写出中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 计算该空气样品中CO的浓度，并说明符合几级标准。

26. (10 分) 向物质的量之和为0.1mol 的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90mL4mol· L^-1的

NaOH 溶液，使其充分反应。 假设原溶液中Al³⁺ 物质的量与Al³⁺ 和Fe³⁺ 总物质

的量之比为x，(不考虑Fe³⁺ 和Al³⁺的水解情况) 。

问：

(1)当x=0.8 时，溶液中产生的沉淀是什么？其物质的量为多少？

(2) 当沉淀只有 Fe(OH)₃　 时，计算x的取值范围.

(3)请在图中画出沉淀总量 n/mol 随 x (0~1)变化的曲线

25.(8分)《环境空气质量标准》中，有害气体的浓度常用标准状况下，每立方米气体中含有害气体的毫克值(mg/m³)来表示，对CO的浓度限值规定为：

24. 　(11 分)某校化学兴趣小组为测定混合物各组分的质量比，实验过程中所加试剂和

操作涉骤如下表所示(各步操作中，反应均完全)。

试回答下列问题：

(1)实验Ⅰ中D 的成分是___________称量后_________(填“能”或“不能”)通过计算得到

A中各组分的质量比.

(2)实验II 填写的内容中明显错误的是________， 其原因________________________

(3)对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：(用含字母的表达式表示)____________________________

23. (11 分)为了从含有 FeCl₃、FeC1₂、CuC1₂ 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同

们设计了两种方案：

方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。　 在所得滤渣中加入足量的盐酸，

充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序

为：_____________________过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：______________________

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。

方案2中铜作______极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的

先后顺序全部写出)_______________________________________________________

　 　　　另一电极所发生的电极反应为_____________________________

　　 方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，

主要表现为： ____________________________________________________

22. (10 分) 已知：A、B 是两种盐的溶液，其焰色反应均呈黄色，A 呈中性，B呈碱性并具有氧化性；D 在CCl₄中呈紫红色。下图为相关实验步骤和实验现象

请回答：

(1) 依次写出 A、B 中溶质的化学式：A_______　　 B________

(2) 依次写出反应①和②的离子方程式(H 中含有某+5价元素含氧酸根离子)

　 ______________________________ ； 　___________________________

(3) 写出反应③的化学方程式___________________________________

21.(9 分)右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，

根据此图，填写下列空格：

(1) ③号元素位于周期表第____周期第_____族，

其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形

体的名称叫________

⑵ ④号元素形成的气态氢化物的电子式为__________,

属于_____分子(填极性或非极性)

⑶ ⑥、⑦两种元素形成的最高价氧化物对应的水

化物之间相互反应的离子方程式为_____________________________

⑷ ⑨号元素的原子结构示意图为_______________________。

⑨与⑤两种元素形成的一种化合物是污染大气的主要有害物质之一，

它对环境的危害主要是：_____________________________________________

20. (7 分) 在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固体催化剂，使之反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H=－196.6KJ·mol^－1。平衡时容器内

气体压强为起使时的90%。

Ⅰ. 加入3mol SO₂ 和2mol O₂ 发生反应，达到平衡时放出的热量为 ____________

Ⅱ. 保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为　 a mol SO₂ 、 b mol O₂ 、

c mol SO₃ (g) ，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9。

　 　⑴达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量 ______(填序号)

　　　　　　　　　 A．-定相等　　　　 B．前者一定小　 　　C. 前者大于或等于后者

(2) a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)________________

⑶ 欲使起始反应表现为向正反应方向进行，a 的取值范围是____________________