题目列表(包括答案和解析)
10.醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
9.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
8.下列各离子组,因发生氧化还原反应而不大量共存的是
A.K+ Na+ HSO3- NO3- B.Mg2+ Al3+ SO42- OH-
C.K+ Fe2+ Cl- S2- D.K+ Ba2+ NO3- SO32-
7.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+
B.足量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe2++2H2O+NO↑
C.醋酸溶液与纯碱反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
6.阻断病毒附着于敏感细胞的金刚乙胺,对于多种甲型流感病毒都具很好
的抑制作用,金刚乙胺可由金刚烷制得。1-溴金刚烷的结构如图所示,若
它与NaOH醇溶液反应后所得物质的同分异构体中,含有苯环且只有一个
取代基的同分异构体有:
A.5种 B.4种 C.3种 D.2种
5.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890kJ·mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。则CH4 气体在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是
A.2CH4(g)+O2(g) CO2(g)+CO(g)+4H2O(1) △H=-1214kJ·mol-1
B.2CH4(g)+O2(g) CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ·mol-1
C.3CH4(g)+5O2(g) CO2(g)+2CO(g)+6H2O(1) △H=-1538kJ·mol-1
D.3CH4(g)+5O2(g) CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) △H=-1840kJ·mol-1
4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.23 g钠与足量氧气充分反应,转移的电子数为NA个
B.NA个C2H2 分子与中含有非极性共价键的数目为 NA个
C.任何气体单质在标况下体积为22.4 L,则含有2NA个原子
D.在1 L 1 mol/L Na2S溶液中,含有NA个S2-
3.上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状,经调查都是食用“森永”牌奶粉所致,化验发现奶粉中含As量极高,As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na2HPO4中含As严重超标。As在元素周期表中的位置是
A.第四周期IVA族 B.第五周期IVA族 C.第四周期VA族 D.第五周期VA族
1.从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉,关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者,化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中,在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是
A.②③④ B.②③ C.③④ D.只有③
2.如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
A.该化合物的化学式是Al2Cl6
B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电
C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键
20、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是之1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸。
⑴以下两种结构式,能正确表示次氟酸结构的是 ,理由是 。
A.H-O-F B.H-F-O
⑵次氟酸中氧元素的化合价为 ,次氟酸的电子式为 ,次氟酸分子中共价键的键角 180°(填“<”或“=”)
⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能:
|
H2 |
O2 |
F2 |
OH |
OF |
HF |
E/(kJ/mol) |
432 |
494 |
155 |
424 |
220 |
566 |
请计算反应:2HOF=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为 kJ/mol。
请从计算结果预测次氟酸的一条化学性质: 。
⑷次氟酸刹那间能被热水所分解,生成一种常见的物质M,该物质既表现有氧化性(对于碘化钠),又表现有还原性(对于高锰酸钾),则M的化学式为 ,写出次氟酸与热水反应的化学方程式: 。
⑸写出能够加快M分解的两种催化剂 和 (写化学式)。
⑴A(1分),A中O和F原子的最外层电子数等于8,B中O和F原子的最外层电子数不等于8(1分)
⑵O(1分),(1分),<(1分)
⑶-338(2分),次氟酸不稳定,易分解为HF和O2(1分)
⑷H2O2(1分)HOF+H2O(热)=H2O2+HF(1分)
⑸MnO2 、FeCl3(2分)
有X、Y、Z三种元素,其原子序数依次增大,且位于同一周期,它们的价电子数之和为10。它们的最高价氧化物对应水化物之间,任意两种都能反应生成盐和水;Q元素与上述三种元素位于相邻的周期,Q原子的L电子层上有4个电子。
(1)试写出这些元素的元素符号X Y Z Q ;
(2)X、Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ;
(3)X有常见的两种氧化物,它们均可以与Q的一种氧化物反应,得到的产物溶于水后,向其中加入Y与Z的最高价氧化物对应水化物反应的产物的现象是 ,产生这一现象的离子方程式为 。
(1)X为Na,Y为Al,Z为S,Q为C。
(2)OH-+ Al(OH)3= AlO2-+2H2O
(3)白色沉淀和有气泡产生,2Al3++3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑。
A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。单质C是一种黄绿色气体,A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种气体X,且X分子与B2A分子中的电子数相等。B与C可形成气体Y,且Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。
请回答:
(1)写出DA2的化学式: ;写出最简式为BA的物质的电子式
(2)写出单质C与过量X反应的化学方程式
(3)写出B4A3D2的水溶液呈弱酸性的原因(用离子方程式表示)
(1)NO2
(2)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+
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