10．醋酸钡[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是

A．c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　 B．c(H⁺)+2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．c(H⁺)＝c(OH^－)－c(CH₃COOH)　　　　　　　　 D．2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

9．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

8．下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是

A．K⁺ 　Na⁺　 HSO₃^－ NO₃^－ 　　　　　　　　　 　　　 B．Mg²⁺　 Al³⁺　 SO₄^2－　 OH^－

C．K⁺　 Fe²⁺　 Cl^－　 S^2－　　　　　 　　　　　　　 D．K⁺　 Ba²⁺ 　NO₃^－　 SO₃^2－

7．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H₂S+Fe³⁺=Fe²⁺+S↓+2H⁺

B．足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^－=Fe²⁺+2H₂O+NO↑

C．醋酸溶液与纯碱反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．等物质的量的Ba(OH)₂与NaHSO₄在溶液中反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

6．阻断病毒附着于敏感细胞的金刚乙胺，对于多种甲型流感病毒都具很好

的抑制作用，金刚乙胺可由金刚烷制得。1-溴金刚烷的结构如图所示，若

它与NaOH醇溶液反应后所得物质的同分异构体中，含有苯环且只有一个

取代基的同分异构体有：

A．5种　　　　　　　　 B．4种　　　　　 C．3种　　　　　　 D．2种

5．在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H=－566kJ·mol^－1 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)；△H=－890kJ·mol^－1

又知由H₂与O₂反应生成液态H₂O 比生成气态H₂O 多放出44kJ/mol的热量。则CH₄ 气体在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是

A．2CH₄(g)+O₂(g)　　 CO₂(g)+CO(g)+4H₂O(1) △H=－1214kJ·mol^－1

B．2CH₄(g)+O₂(g)　　 CO₂(g)+CO(g)+4H₂O(g) △H=－1038kJ·mol^－1

C．3CH₄(g)+5O₂(g)　 CO₂(g)+2CO(g)+6H₂O(1) △H=－1538kJ·mol^－1

D．3CH₄(g)+5O₂(g)　 CO₂(g)+2CO(g)+6H₂O(g) △H=－1840kJ·mol^－1

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N_A个

B．N_A个C₂H₂ 分子与中含有非极性共价键的数目为 N_A个

C．任何气体单质在标况下体积为22.4 L，则含有2N_A个原子

D．在1 L 1 mol/L Na₂S溶液中，含有N_A个S^2－

3．上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na₂HPO₄中含As严重超标。As在元素周期表中的位置是

A．第四周期IVA族　 B．第五周期IVA族 　 C．第四周期VA族 　　 D．第五周期VA族

1．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是

A．②③④　 　　　　　　 B．②③　 　　　　　　　　 C．③④　 　　　　　　　　 D．只有③

2．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

A．该化合物的化学式是Al₂Cl₆

B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

20、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是之1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。

⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是　　　　　 ，理由是　　　　 。

A.H-O-F　　　　　 B.H-F-O

⑵次氟酸中氧元素的化合价为　　　　 ，次氟酸的电子式为　　　　 ，次氟酸分子中共价键的键角　　　 180°(填“<”或“=”)

⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：

请计算反应：2HOF=2HF+O₂的反应热(△H)的近似值为　　　　 kJ/mol。

请从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：　　　　　　　　　　 。

⑷次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性(对于碘化钠)，又表现有还原性(对于高锰酸钾)，则M的化学式为　　　　 ，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸写出能够加快M分解的两种催化剂　　　　　 和　　　　　 (写化学式)。

⑴A(1分)，A中O和F原子的最外层电子数等于8，B中O和F原子的最外层电子数不等于8(1分)

⑵O(1分)，(1分)，<(1分)

⑶-338(2分)，次氟酸不稳定，易分解为HF和O₂(1分)

⑷H₂O₂(1分)HOF+H₂O(热)=H₂O₂+HF(1分)

⑸MnO₂ 、FeCl₃(2分)

有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，它们的价电子数之和为10。它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；Q元素与上述三种元素位于相邻的周期，Q原子的L电子层上有4个电子。

(1)试写出这些元素的元素符号X　　　　　 Y　　 　　　Z　　　　　 Q　　　　　 ；

(2)X、Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

(3)X有常见的两种氧化物，它们均可以与Q的一种氧化物反应，得到的产物溶于水后，向其中加入Y与Z的最高价氧化物对应水化物反应的产物的现象是　　　　　　　　 ，产生这一现象的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)X为Na，Y为Al，Z为S，Q为C。

(2)OH^-+ Al(OH)₃= AlO₂^-+2H₂O

(3)白色沉淀和有气泡产生，2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O= 2Al(OH)₃↓+3CO₂↑。

A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。单质C是一种黄绿色气体，A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种气体X，且X分子与B₂A分子中的电子数相等。B与C可形成气体Y，且Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。

请回答：

　(1)写出DA₂的化学式：　　　　　 ；写出最简式为BA的物质的电子式　　　　　

　(2)写出单质C与过量X反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出B₄A₃D₂的水溶液呈弱酸性的原因(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　

(1)NO₂(2)3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl　

(3)NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺