21．某资料说铁锈的成分为Fe₂O₃·H₂O和FeCO₃的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。

①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。(不考虑铁与水蒸气的反应及Fe₂O₃在高温下的分解反应，且铁钉中不含有其它杂质)

②将①得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。则：

⑴铁锈中　　 (填“含有”或“不含有”)碳酸亚铁，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵锈蚀的铁钉中Fe₂O₃·H₂O的质量为　　　　　　　　　 。

⑶锈蚀前铁钉的质量至少为　　　　　　　　　　　　　 。

20．实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu₂O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合，加热后将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体(已经折算成标准状况)，测得沉淀的质量为2.5 g。则：

⑴ 上述实验中C　　　 (填“完全”或“不完全”)参加反应，实验中收集到的气体是　　 (填写化学式)，产生这种气体的化学方程式为　　　　　　　 。

⑵ 反应后得到的固体混合物总质量为　　 ，其中含氧化合物的物质的量为　　　 。

⑶被还原生成Cu₂O的CuO占总CuO的物质的量分数为x，试通过计算求出反应中生成Cu的质量[m(Cu)]与x的关系。

⑷ 请在右图中画出m随x变化的图像。

19．一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。如：AmBn(s) mAⁿ⁺(aq)+nB^m－(aq)， Ksp(AmBn) = c(Aⁿ⁺)^m·c(B^m－)ⁿ

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－12

试求：

⑴此温度下AgCl饱和溶液的物质的量浓度为　　　　 ，Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度为　　　 。

⑵此温度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度分别为　　　　　 ，　　　　　　 。

18．(Ⅰ)常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱MOH混合。

⑴若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度　　　　　 (选填“＞”、“＜”或“＝”)一元弱碱的电离程度；

⑵若v₁＝v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁　　　　　 c₂(选填“＞”、“＜”或“＝”)

(Ⅱ)现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

⑴其中水的电离程度最大的是　　　　 (选填序号，下同)，水的电离程度相同的是　　　　　 ；

⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②　　 ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)；

⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①　　 ②，③　　 ④，⑤　　 ⑥(选填“＞”、“＜”或“＝”)；

⑷将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则混合液可能呈　　　　　 。

A．酸性　　　 B．碱性　　 C．中性

化学计算专题

17．已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^－将对人类健康产生危害，NO₃^－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能：NO₃^－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^－含量(以N计)必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

　　 a、微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃。

　 b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^－的还原产物主要为N₂。

　　 c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂。

　 (1)请写出a方案的相关反应的离子方程式。

　　 (2)b方案中最好用　　　　　　 调节pH 。

A．NaOH　　　 B．CaO　　　 C．NH₃·H₂O

理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　(3)与a、b方案相比，c方案的优点是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．工业上可利用反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ，生产合成氨原料气H₂。

已知温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：

图1(水碳比为3)　　　 图2(水碳比为3)　　　　 图3(800℃)

该反应平衡常数K=c(COH2

(1)升高温度，平衡常数K__________(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)图2中，两条曲线所示温度的关系是：t₁_____t₂(选填>、=或<)；在图3中画出压强为2 MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线。

(3)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10^-7%，其目的是__________

15．下图为周期表中原子体积(单质原子的摩尔体积)　 随原子序数变化的关系。　　　　　　　　

(1)第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于_________________晶体。

(2)试预测下列元素原子体积的关系：Se _____ Br；Xe _____ Ba(选填 >、 = 或 < )。

(3)从图中可以得出的结论有__________(选填代 号)。

a. 同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大

b. 每一周期中，碱金属的原子体积最大

c. 同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小

(4)由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。试写出一条Ⅶ族元素所形成的化合物某种性质的变化规律： ____________________。

14．已知：C₂H₅OH+HO-NO₂(硝酸) 　C₂H₅O-NO₂(硝酸乙酯)+H₂O

　　　　　 RCH(OH)₂　 　RCHO+H₂O

现有只含C、H、O的化合物A~E，其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在下图的方框内。

　回答下列问题：

　(1) A的分子式为　　　　　　　 。

　(2) 写出下列物质的结构简式：B　　　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　　　 。

　(3) 写出下列反应的化学方程式和反应类型(括号内)：

　　　 A→C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，(　　　　　 )；

　　　 A→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，(　　　　　 )。

　(4) 工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本操作是　　　　　 。

化学基本概念基本理论专题

13．烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。G的分子式为C₇H₁₄O₂。有关转化关系如下:

(1)B的相对分子质量是__________________。

(2)写出结构简式：A__________________、E_______________________。

(3)写出反应①、②的反应类型：①________________、②_______________。

(4)写出反应②的化学方程式：__________________________________________。

(5)F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，其结构简式为___________________。

12．现有一烃A，它能发生下图所示的变化。

已知E分子间发生缩合反应，可生成环状化合物C₆H₈O₄，回答下列问题：

(1)A的结构简式为　　　　　　　 ，C的结构简式为　　　　　　　　　　 _，

D的结构简式为　　　　　　　　 ，E的结构简式为　　　　　　　　　　　 。

(2)在①~⑥的反应中，属于加成反应的是_____________________________(填序号)。

(3)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)：

F→G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G→H：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。