6．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是　　　　　　　

A、将含少量CO₂的CO气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃

B、将1mol Mg置于10L空气中(标况)，使之在高温下反应

C、将1mol Cu置于含2mol H₂SO₄的98%的浓硫酸中加热

D、在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)₂悬浊液中通入少量CO₂

5．下列离子方程式正确的是　　

A．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：　　　　　　 Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．等物质的量的Ba(OH)₂与KAl(SO₄)₂·12H₂O溶液混合：

　　 　3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体： 　　2H₂¹⁸O+2O₂^2－=4OH^－+¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^－+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

4．实验室用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO为原料制取单质铜，有人设计以下

两种方案：若按实验规则进行操作，则两种方法制得的单质铜的质量比较，正确的是

A．相等　　　　　 B． ①多　　　　　　 C．②多　　　　　 D．无法判断

3．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

2.绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体(ionic liquid)(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵((C₂H₅NH₃)NO₃)离子液体其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

B．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C₂H₅NH₃⁺+H₂O＝C₂H₅NH₂+H₃O⁺

C．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小

D．离子液体可以作为电池的电解质

1.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是

①PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精

②PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

③鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。

④等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

⑤PE、PVC、PVDC单体能发生加成反应

⑥PE和PVDC属于体型高分子聚合物，高温难熔。

⑦食品保鲜膜都能发生加成反应，燃烧产物相同。

A．①②④　　　 B. ②⑥⑦　　　　 C.③④⑤⑦　　　　 D. ②③⑥

25．(10分)以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：

(1)反应③的H₂也由反应①得到。若反应①、②、③的转化率均为100%，则将反应①中得到的CO₂和H₂全部用于合成人工汽油。

i 通过计算说明：为什么上述方案不能得到理想的产品；

ii 若要得到理想的产品，则CO₂的使用量应控制为反应①中CO₂产量的______________(填倍率和倍率的范围)；

(2)通过反应④、⑥合成硝酸铵。若每步反应的转化率均超过95%，则最后得到的全部产物中，N元素质量分数是多少？

(3)通过反应①、④、⑤合成尿素。若反应④中N₂和H₂的投料比为V(N₂)∶ V(H₂)＝1∶3，氨合成塔中NH₃的体积分数始终保持在25%，要使N₂的最终转化率超过95%，则N₂和H₂至少需要经过　　 　　次循环。

24．(8分)金属钠和铅以物质的量之比2∶5组成的合金可以部分溶于液态氨，得到深绿色的溶液A，残留的固体是铅，溶质与残留固体的质量比为9.44∶1。溶液A可以导电，经实验证实，溶液A中除液氨原有的少量离子(NH₄⁺离子和NH₂^－离子)外，只存在一种阳离子和一种阴离子(不考虑溶剂合离子)，而且它们的个数比是4∶1，每个阳离子只带一个电荷。通电电解时，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI₂配制的PbI₂液氨溶液来滴定溶液A，达到滴定终点时，溶液A的绿色褪尽，同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。[M(Pb)= 207.2 　g/mol]

(1)溶液A中的电解质的化学式为　　　　　　　　　 (折算为<10的整数的比)；

(2)写出上述滴定反应的离子方程式并配平：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.01000 mol·L^－1，达到终点时消耗碘化铅溶液20.00mL，问共析出金属铅多少克?

23．(12分)已知：，下图是五种高分子材料的合成工艺流程之一(图中A分子中的碳原子数多于D分子中的碳原子数，J不能发生银镜反应而J有一种同分异构体能发生银镜反应)：

丁的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　 ，1kg优质材料丁最多能吸收近800kg水。

(1)分离丁烷裂化气中各种成分的操作方法为　　　　　　　 ；

(2)指出下列有机反应所属的反应类型：A→E属于　　　 反应，J+H→K属于　　　 反应；

(3)E→F的化学方程式为(有机物一律写结构简式)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)试依次分别写出丙、戊的结构简式：

　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

(5)在甲、乙、丙、戊四种高分子材料中　　　 　　(填“甲”“乙”“丙”或“戊”中的一种或多种)不可能具有强大的吸水能力。

22．(10分)现有A、B两种有机化合物，已知：

①A、B分子含有相同数目的碳原子和氧原子，A分子侧链上一个氢原子被氨基取代后得到B；

②A、B分子氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00%；

③A、B都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。

请按要求填空：

⑴A、B的分子中氢元素的质量分数都是___________；

⑵ 　A的结构简式是________________________；

⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官能团不直接与苯环相连，C的结构简式是________________________；

⑷如果B是天然蛋白质水解的最终产物，则B的结构简式为　　　　　　　　　　　　 ；

⑸B有一同分异构体D是苯环上的一硝基取代产物，其苯环和侧链上的一溴代物各有两种，D的结构简式是__________________________。