题目列表(包括答案和解析)
1、1828年,德国化学家乌勒(F·Wohler)冲破了生命力学说的束缚,在实验室里将无机物氰酸铵(NH4CNO)溶液蒸发,得到了有机物尿素(CO(NH2)2),他的这一功绩,恩格斯曾给予了很高的评价。下列说法不正确的是( )
A、氰酸铵属于铵盐 B、氰酸铵与尿素化学性质不同
C、氰酸铵转化为尿素的过程为物理变化 D、有机物不一定要从生命体内获得
25.(10分)Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag,在加热条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀。
(1) a= g
(2) 如agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol,
则Fe2O3物质的量为 mol(用b的代数式表示)
(3) agFe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的盐酸,再加入适量的铁粉,溶液中的Fe3+、Cu2+全部被还原,同时收集到224mLH2(标准状况下),共用去0.03mol铁粉,求原混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别为多少?
24.(8分)将NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解.用1mol/L稀硫酸滴定,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量的关系如图所示.
(1)D点所表示的沉淀的化学式是 ;
(2)B点所表示的沉淀的质量是 g;
(3)沉淀质量为10.1g时,需加入稀硫酸的总体积是多少毫升?
23.(10分)在有机分析中,常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。
如:(CH3)2C=CH-CH3 (CH3)2C=O+CH3CHO
且已知:CH2=CH-OH(烯醇式结构:碳碳双键连接羟基)不能稳定存在
已知某有机物A经臭氧氧化分解后发生下列一系列的变化:
试回答下列问题:
(1)F可能的结构有两种,请写出结构式
、 。
(2)从B合成E通常要经过几步有机反应,其中最佳的次序应是 。
A.水解、酸化、氧化 B.氧化、水解、酸化
C.水解、酸化、还原 D.氧化、水解、酯化
(3)G制取H的化学方程式:
指明反应类型:
(4)1molI最多消耗NaOH mol
22.(9分)已知:(1) 同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的。
(2)碳碳双键有如下的断裂方式:
R'CH=CR2 R'COOH + R--R
R'CH=CH2 R'COOH + CO2
酯A(C6H10O3) 可发生如下图所示的转化:
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(1) 写出A、D、G的结构简式
A_________ D______________ G______________
(2) 指出相关转化过程的反应类型:
A B + C ____________ D E ____ _____________
(3) 写出E转化为F的化学方程式_______ ______ _________
21.(9分)A、B、C是中学化学中常见的无机物,且各由两种元素组成;甲、乙、丙是三种常见的单质;这些化合物和单质间存在如右图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题:
(1)若甲在转化中为还原剂,是常见金属,乙是常见非金属 固态单质,且甲、乙、丙都由短周期元素组成,则A的结构式是 ;B的电子式是 ,A与甲反应的化学方程式是
(2)若甲在转化中为氧化剂,是常见非金属气态单质,丙是 常见金属,甲、乙、丙中甲由短周期元素组成,乙与甲同主族、与丙同周期,乙也有强氧化性,且反应都在溶液中通常条件下进行,则:
①A与乙反应的离子方程式为: 。
②C与丙反应的离子方程式为: 。
③当A与甲的物质的量之比为2︰3时,A与甲恰好完全反应,且符合上图所示转化关系,则反应的离子方程式为: 。
20.(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
(3)将BA4,D2分别通入插在碱溶液中的两个电极形成燃料电池,则通BA4的一极为 极,电极反应式为 。
(4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。
当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2
和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关
系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一
段时间是 。温度为T℃时,将4a
molA2和2a molC2放人1L密闭容器中,充分反应后 测得C2的转化率为50%,则平衡混合气中C2的体积分数为 ,平衡时压强为起始压强的 倍。
(5)化合物A8B2C2D2与烧碱溶液共热,产生使红石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式: 。
19.(8分)汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途,汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为:HgS + O2 Hg + SO2
请完成下列问题:
(1) HgS与O2的反应中,氧化剂是______________,每生成1molHg转移电子的物质的量为__________
(2) 电解某汞的硝酸盐溶液,当阴极消耗a mol金属阳离子时,可获得2a mol金属单质,同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是____________(填化学式),由此可推断出该盐的化学式为_____________。其阴极上所发生的还原反应的方程式是___________________________
(3) 随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展,所需汞及其化合物的用量也日趋增多,随之排放出来的含汞的废水也愈加严重,现已成为世界上危害较大的工业废水之一。请你提出一种处理含汞(Hg2+)废水的方法____________________________
18.(12分)阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的:
+ (CH3CO)2O + CH3COOH
(水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)
在生成乙酰水杨酸的同时,水杨酸分子间也能发生缩合反应,生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下:
① 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡,待其溶解后,控制温度在85-90℃条件下反应5-10min。然后冷却,即有乙酰水杨酸晶体析出。
② 减压过虑,用滤液淋洗锥形瓶,直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次,继续抽滤,尽量使溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上,在空气中风干。
③ 将粗产品置于100mL烧杯中,搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液,加完后继续搅拌2-3分钟,直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤,用5-10mL蒸馏水洗涤沉淀,合并滤液于烧杯中,不断搅拌,慢慢加入15mL4mol/L盐酸,将烧杯置于冷水中冷却,即有晶体析出。抽滤,用冷水洗涤晶体1-2次,再抽干水分,即得产品。
请回答下列问题:
(1) 第①步中,要控制反应温度在85-90℃,应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有__________。
(2) 在第②步中,用冷水洗涤晶体,其目的是___________________________
(3) 第③步中,加入碳酸氢钠的作用是____________________
加入盐酸的作用是________________________
(4) 如何检验产品中是否混有水杨酸?___________________________
17.(8分)现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
(1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称:
试剂1___________试剂2_____________试剂4________________
(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________
(3)加入过量试剂3的目的是_______________________________
(4)在加入试剂4后,获得固体D的实验操作④是___________(填操作名称)
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