题目列表(包括答案和解析)

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23.(8分)常温下,将Xmol铁和Xmol铜投入含Ymol硝酸的热的10mL浓硝酸中,经过一段时间后,使它们恰好完全反应。已知反应后的溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量相等,硝酸的还原产物为NO、NO2两种气体(不考虑NO2转化为N2O4)为560mL,将混合气通入水中,充分反应,气体体积减少224mL(标况下)。通过计算:

(1)

(2)若反应后溶液的体积仍为10mL,原浓销酸物质的量浓度为__________。

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22.(12分)某研究性学习小组的同学对2M2Fe(SO4)4•nH2O受热分解的情况进行探究。

(1)资料表面,在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。甲同学认为:

  2M2Fe(SO4)4•nH2O受热分解的产物是2M2O3、FeO、SO3、H2O。你支持甲同学的观点吗?________(填写“支持”或“不支持”)说明你的理由 _____________

  _______________________________________________________。

(2)乙同学用如下装置通过实验来探究2M2Fe(SO4)4•nH2O受热分解的产生情况(加热及夹持装置未画出):

     

 实验过程中发现:装置A中残留固体为金属氧化物,其中金属元素的化合价相同,装置B中无水硫酸铜变蓝,并增重7.2g,装置C中的U型管中有无色晶体出现,且有刺激性气体逸出。

  回答下列问题:

①装置A中残留的固体可全部溶于盐酸但只能部分溶于NaOH溶液(足量),未溶解的固体质量为1.6g,则M可能是________(用元素符号表示),n=__________。

②装置C的U型管中无色晶体是____________。

③乙同学为了验证2M2Fe(SO4)4•nH2O受热分解的其它产物,在C装置后连接适当装置,并选用了合适的药品,不仅达到了实验目的而且还起到吸收尾气的作用,请你在C装置后的D、E的装置的下面注明你选用的药品。

④写出2M2Fe(SO4)4•nH2O受热分解的化学方程式:

  ______________________________________________________________。

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20.(12分)回答下列各问题:

(1)当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol,催化加成后生成2,2一二甲基丁烷,则A的结构筒式为_________________,A在一定条件下与H2加成,得到的产物与Cl2反应,生成的一氯取代物有__________种;

(2)某炔烃和H2充分加成生成2,5一二甲基已烷,该炔烃结构筒式:______________________________________;

(3)某气态烃100mL(标态下)与含1.43g的溴的溴水恰好完全加成,生成物经测定每一个碳原子上各有一个溴原子,则该烃结构简式____________,写出该烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式:________________________________________________;

(4)某烃1mol与2mol氯化氢完全加成,生成的氯化烃最多还可以与4molCl2反应,则该烃的结构式是________________________________.

  21.(12分)有三种常见的A、B、C短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>7,乙溶液pH<7;丁为气体,戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反应关系如下图:

  请回答:

(1)写出C元素的原子结构示意图__________戊中阴、阳离子比为_________;丁的电子式___________。

(2)甲溶液呈现碱性的原因(用离子方程式表示)________________________;

(3)写出有关的反应离子的离子方程式

①甲溶液+乙溶液(足量)→已溶液:_________________________________;

②丙溶液+已溶液→白色沉淀+丁:____________________________________;

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19.(10分)下图所示相互串联的甲、乙两电解池,若已知电解一段时间后Fe周围溶液变红色,则:

(1)电极名称:Fe为__________极电源M中B为_____极;甲池中阴离子定向往_____极移动(填字母C或D)

(2)若甲池为电镀池,要在Zn上镀Cu,则D极材料为__________,电极反应为 _____________________;

(3)若甲池中Zn片增重12.8g时,则乙槽中____极放出_________L____气(标况下);

(4)Zn片上镀了12.8gCu时,乙池溶液的PH为________(假定溶液总体积不变)。

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18.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气共10g,混合气的密度是标准状况下H2的密度的12.5倍,让混合气通过盛有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了8.4g,则组成的混合气体可能是

 A.乙烷和乙烯   B.甲烷和乙烯   C.乙烯和丙烯   D.甲烷和丙烯

第Ⅱ卷  (非选择题  共54分)

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17.据最新报道,我国镍氢电池居世界先进水平,我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5(LaNi5H6中各元素化合价均为零),电池反应通常表示为:

   LaNi5H6+6NiO(OH)     LaNi5+6Ni(OH)2,下列说法不正确的是

A.放电时,LaNi5H6为负极 

B.放电时的正极反应为:6NiO(OH)+6e-+6H2O→6Ni(OH)2+6OH-

C.充电时,储氢合金作阴极

D.充电时,阳极周围溶液的PH升高

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16.下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸易溶于水 ②醋酸溶液中存在醋酸分子 ③0.1m/L的醋酸的PH比0.1m/L的盐酸PH大 ④醋酸与碳酸钙反应放出CO2 ⑤0.1m/L的醋酸钠溶液的PH=8.9 ⑥PH相同的醋酸、盐酸稀释同等的倍数,醋酸的PH较小 ⑦醋酸溶液能导电⑧PH相等,体积相等的盐酸和醋酸,与等浓度的NaOH溶液充分反应,醋酸消耗的碱多

A.②③④⑧  B.④⑤⑥⑦  C.②③⑤⑥⑧  D.①④⑦

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15.在NaHS溶液中存在多种分子和离子,下列关系中不正确的是

A.C(Na )+ C(H )=C(OH )+C(HS )+2C(S  )

B.C(Na )=C(HS )+C(S )+C(H S)

C.C(H )+C(H S)=C(OH )+C(S  )

D.C(OH )+C(HS )=C(H )+C(H S)

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14.有烃:     C-C=CH-CH2-CH3该分子中含有四面体结构的碳原子数为a,在同一直线上碳原子最多为b,一定共同一平面的原子为C,则a、b、c分别为

A.4,4,8  B.4,5,10  C.4,6,9  D.5,4,12

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13.下列各组离子在特定环境中可能大量共存的一组是

   A.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中:K+、AlO2-、HCO3-、Na+、I-

B.在加入铝粉产生氢气的溶液中:Al3+、NH4+、Fe3+、Cl-、Br-

C.在无色且存在SO42-的溶液中:Cu2+、MnO4-、Mg2+、Ag+、NO3-

D.在PH=0的溶液中:SO32-、NO3-、Mg2+、Na+、Fe2+

C2H5
 
 

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