题目列表(包括答案和解析)

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8.某溶液中有①Ba2+  ②NH4+  ③Mg2+  ④Fe2+  ⑤A13+等离子,若向其中加入过量的NaOH

  溶液,微热并搅拦,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子有          (   )

    A.①②          B.②④          C.仅②          D.②④⑤

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6.通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是                     (   )

A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物

B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物

C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低

  7.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同(   )

  浓度的稀H2SO4中一段时间,以下叙述正

  确的是                                                       

    A.两烧杯中铜片上均有气泡产生

HB
 
    B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

20070324
 
    C.两烧杯中溶液的pH均增大

    D.甲中的锌比乙中的锌腐蚀慢

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27.(12分)有下列实验:将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L-1的稀H2SO4中,反应结束后,  滤去多余Mg粉,滤液在保持t℃的恒温下蒸发水分,当滤液质量为63 g时开始析出  MgSO4·xH2O晶体,当析出晶体13.47g时,剩下滤液40g。请计算下列各小题:

  (1)生成标准状况下的气体体积。

  (2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数。

  (3)t℃时MgSO4的溶解度。

  (4)MgSO4·xH2O中x的值。

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26.(8分)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3

   +nH2O==Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品9.16g,溶于水制成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计)

盐酸的体积(mL)
4
8
15
20
50
120
150
生成CO2的体积(mL)
0
0
112
224
896
2240
2240

  求:

  (1)稀盐酸的物质的量浓度。

  (2)样品中的成分及成分的物质的量。

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25.(10分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD,已知G不能发生银镜反应,BAD的结构简式如下:

  BAD的合成路线如下图所示:

  试回答下列问题:

  (1)写出结构简式:X          ,Y         

  (2)在反应①-⑤中,属于取代反应的有           (填数字序号)。

  (3)写出下列反应的化学方程式:

   反应④:                                  

   B+G→E:                                

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24.(8分)有机物A为食品包装纸的常用防腐剂。A碳链无支链,可以使溴水褪色,难溶于水,但在酸性条件下可以发生水解反应,生成二元不饱和有机酸B和饱和一元醇C。一定量的C完全燃烧,生成的水物质的量是二氧化碳的两倍。B、C的混合物,只要总物质的量一定,不管以何种比例混合,完全燃烧生成的水物质的量也一定。B是符合上述条件相对分子质量最小的分子。

  (1)B分子所含官能团的名称是              

(2)C的分子式为        

  (3)由B制取A的化学方程式是                        

  (4)高分子化合物M可由有机物B在一定条件下反应制得,其各元素质量分数与B完   全相同,则高分子化合物M的结构简式是              

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23.(11分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为          ,反应④的化学方程式为:

   (F为浓溶液)                               

(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                   。已知常温下1 g   D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量,写出该反应的热化学方程式:

                                    

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为                    

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22.(10分)以下是周期表中短周期元素的有关数据x,x表示元素原子获得电子的能力。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
0.98
1.57
 
 
 
 
 
 
 
2.04
a
2.55
b
 
c
3.44
d
3.98
 
e
0.93
1.48
 
 
 
 
 
 
 
f
1.61
 
1.90
 
2.19
g
2.58
h
3.16
 

(1)x越大,表示该元素原子越     (填“难”或“易”)形成阴离子。

(2)一般来讲,两元素的x值差(△x)大于1.7时,形成离子键;小于1.7时,形成共价键,则f、c组成的化合物属      化合物。

(3)能否用电解f、h化合物的水溶液制取f,     (填“能”或“否”),用电解化学方程式表示为                                

(4)a-h中两种元素组成的化合物或单质,在某隔热的密闭容器中反应示意图如下。

   I表示反应前的分子状况,Ⅱ表示容器温度不再升高的分子状态,●和○分别表示不同的原子。

   该反应的化学方程式为(不必注明反应条件)                  

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21.(15分) (1)背景:2003年抗“非典”、2005年抗“禽流感”中,“过氧乙酸”是广泛用于医院、禽舍等方面的消毒液。“过氧乙酸”的消毒液成分和消毒原理引起了某化学兴趣小组的关注。

  (2)查询资料:

   资料一:H2O2是极弱的电解质,在酸性介质中才能稳定存在,是一种强氧化剂;

   CH3COOH是弱酸,也能使蛋白质变性,是一种消毒液。

   资料二:过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后,反应生成过氧乙酸(CH3COOOH),反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O。CH3COOOH容易放出原子氧,它与空气中微生物机体作用,达到灭菌目的,是消毒液的主要成分。

  (3)实验研究:兴趣小组找到过氧乙酸商品,下面是市售过氧乙酸的商品、标签。

过氧乙酸
   本品包括甲、乙两种溶液,体积各500mL,把甲、乙溶液各1份
在玻璃容器中混合后,放置24h后,产生过氧乙酸浓度不少于10%,
应用50倍纯水稀释(浓度为0.2%),稀释后才能使用。

研究过程:

①提出假设:略。

②实验探究:取甲、乙两种溶液少许,分别用干燥的蓝色石蕊试纸检验,前者的现象为先变红后褪色,后者的现象为变红后不褪色。

③得出结论:。

  甲溶液的主要成分为            

  乙溶液的主要成分为            

④有效成分含量测定:某同学设计了测定的方案(不需详细的操作过程)。

用已知浓度的NaOH溶液滴定乙,测定其中的有效成分含量。

(a)用酚酞作指示剂。

(b)用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、胶头滴管外还缺              

(c)滴定前仰视、滴定后俯视则测到的有效成分含量      (选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(d)请简要说出测定另一有效成分的方法(不需详细的操作过程):

                                       

(4)请你为本实验拟一研究报告题目:                     

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20.(9分)(1)下列有关实验的操作方法或现象有误的是       

(2)Fe(OH)3胶体外观与Fe(SCN)3溶液相似,请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们:                               

(3)如何检验Fe(OH)3胶体中是否混有Fe3+,简述实验方法:           

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