题目列表(包括答案和解析)

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29.(10分)某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案,并记录了有关实验现象如下表:

实验方案
实验现象
1.用砂纸打磨后的镁带与水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞
(A)
2.向新制的氢硫酸饱和溶液中滴加新制的氯水
(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
3.钠与滴有酚酞的试液的冷水反应
(C)反应不十分强烈,产生的气体可在空气中燃烧
4.镁带与2mol/L的盐酸反应
(D)剧烈反应,产生可燃性气体
5.铝条与2mol/L的盐酸反应
(E)生成白色胶状沉淀,然后沉淀消失
6.向氢化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
(F)生成黄色沉淀

请你帮助该同学完成实验报告:

  (1)实验的目的                               

(2)实验仪器:                  试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等

  (3)实验内容:

与实验方案1-6对应的实验现象依次为                (填:字母编号)。

实验现象(A)为:                             

(4)实验结论                                  

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28.(14分) 莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸

是A的一种异构体。A的结构简式如下:

(1)A的分子式是          

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是

                                   

(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是

                                   

(4)17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应,则生成二氧化碳的体积(标准状况)为

       L。

(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为            ),

其反应类型        。

(6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有      种,写出其中一种

同分异构体的结构简式                     。

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27.I(8分)将等物质的量为A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:

aA+bB   cC(固)+dD当反应进行一段时间后,测得A减少了n/2mol,B减少了n mol,

C增加了n mol,D增加了3n/2mol,此时达到化学平衡。

  (1)该化学方程式中,各物质的系数分别为:

     A.       ;  B.       ; C.       ;D.       。

  (2)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应的正反应为       反应(填“放热”或“吸热”)。其原因是          

                                      。

II(10分)常温下,电解200mL物质的量浓度都是0.2mol/LNaCl与CuSO4混合溶液,理论上阴极收集到气体的体积为896mL(气体体积已换算成标准状况下的体积),试回答:

  (1)写出阴极、阳极两极的电极反应式:

                                         

  (2)阳极收集到气体的体积为        mL(写出简要过程)

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26.(18分)A、B、C、F是中学化学常见的单质,在相同条件下,气体A的密度大于气体B的密度,D为红色固体,其有关转化如下:

   

  (1)写出有关反应的离子方程式:

     E的水溶液+F:                           。

     A+N:                               。

     M对应的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应:

                                           

     C+D:(写出化学方程式)                          

  (2)在足量的稀N溶液中,加入少量A的水溶液,振荡后溶液变为黄绿色。甲同学认为这不是发生化学反应所致,是A水溶液的颜色;乙同学认为是发生化学反应所致,使溶液变黄绿色的物质是生成物和A水溶液的混合颜色。

     ①请你判断哪位同学的推断是正确的?         (填“甲”或“乙”)。

②请你设计一个实验探究你的判断;(要求写出化学实验必要的操作步骤;所用化

学试剂及实验现象;以及得出的化学实验结论)。

                                       

                                        

                                         

                                         

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13.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳一碳双键会被拆散、重组,形成新分子,这种过程被命名为烯烃复分解反应。把C6H5CH2CH====CH2与CH2====M在一定条件下混合反应,下列产物可能存在的是                 (   )

    A.C6H5CH2CH====M               B.CH2===CH2

        C.C6H5CH2====CH2C6H5                        D.C6H5CH2CH====CHCH2C6H5

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12.某阴离子RO3所含电子数比硝酸根离子NO3的电子数多10,则下列说法正确的是(   )

    ①R和N不是同周期元素,也不是同主族元素

    ②RO3中R元素与NO3中N元素的化合价相同

    ③RO3与NO3只可能被还原,不可能被氧化

    ④R原子的电子层数比N原子的电子层数多1

    A.①③④        B.①②④        C.①②③        D.③④

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11.下列有关叙述正确的是                                           (   )

    A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:C(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

    B.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中离子浓度关系:C(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

    C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,

20070320
 
c(Na+)=c(CH3COO)

    D.在NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(HCO3)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH)

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10.某化学反应达到化学平衡:A(气)+3B(气)  2C(气)正反应放出热量,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是                                         (   )

    A.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

    B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反方向移动

    C.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反方向移动

    D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向

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9.某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子,如果只取一次该溶液能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是                             (   )

    ①滴加(过量)Mg(NO3)2溶液         ②过滤          

    ③滴加AgNO3溶液                  ④滴加(过量)Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③     B.④②①②③     C.①②③②④     D.④②③②①

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8.下列各组物质相互反应时,能产生可燃性气体的是                       (   )

    ①炭块投入热的浓硝酸中             ②铜丝投入浓硝酸中

    ③过氧化钠投入水中                 ④金属钠投入乙醇中

    A.①③          B.②③④        C.只有④        D.②④

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