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    题目列表(包括答案和解析)

     0  37907  37915  37921  37925  37931  37933  37937  37943  37945  37951  37957  37961  37963  37967  37973  37975  37981  37985  37987  37991  37993  37997  37999  38001  38002  38003  38005  38006  38007  38009  38011  38015  38017  38021  38023  38027  38033  38035  38041  38045  38047  38051  38057  38063  38065  38071  38075  38077  38083  38087  38093  38101  447348 

    17.(8分)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

    (1)不用普通滤纸过滤器过滤KMnO4溶液的原因是___________________________________；

    (2)如何保证在700C-800C条件下进行滴定操作：______________________________；

    (3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________；

    (4)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用___________(填序号)；　　　

    A．H2C2O4•2H2O　 B.FeSO4　　 C.浓盐酸　　 D.Na2SO3

    (5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

    ①滴定终点标志是____________________；

    ②KMnO4溶液的物质的量浓度为_______________mol/L；

    (6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)

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    16.500mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是　　　　　 (　　　 )

    A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L－1　　　　　 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

    C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　 　D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1

    第Ⅱ卷　 (非选择题　 共86分)

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    15.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    14.含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是　

    ①3：1　②3：2　③4：1　④9：2

    A．①　 　B. ④　　　 C. ①③④　　　 D. ①④

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    13．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=3的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=3的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是

    A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

    B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

    C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

    D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

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    12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是　 　

    A．a电极是负极

    B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O+O2­

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    11．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

    A．c(SO42－) ＞c (HS－)＞c (OH－) ＞c (H+)

    B．c (Na+) ＞ c(K+) ＞ c (H+)＞ c (OH－)

    C．c (Na+) ＝c (S2－)+c (H2S)+c (HS－)+c(SO42－)

    D．c (Na+)+c(K+)+c (H+)＝c(SO42－)+c (S2－)+c (HS－)+c (OH－)

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    10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　

    　 A．处于非标准状况下的22.4L氧气中所含有的氧分子数一定不是NA

    　　 B．26.75个NH4Cl中含有的共用电子对数为2NA

    C．将5.0mol/L的FeCl3溶液20mL滴加到沸水中形成的胶体中，分散质粒子数为0.1NA

    D．1L水中所含的H+数目为10－7×NA

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    9．下列反应的离子方程式书写错误的是

    A．氨水中通入少量二氧化硫　　 2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2O

    B．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中： 2Fe2++4I－+3Cl2＝2Fe3++6Cl－+2I2

    C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳　 Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO

    D．A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-==SO32-+H+

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    8、常温下，将水滴入一定体积的0.1 mol/L的氨水中，下列图象中不合理的是 　

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