题目列表(包括答案和解析)

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6.如右图,曲线a表示一定条件下,可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程,若使a曲线变为b曲线,应采取的措施是

A.加入催化剂      B.增大Y的浓度

C.降低温度       D.增大反应体系的压强

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5.铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象,当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液最后呈蓝色,则该盐是

A.KNO3      B.MgCl2      C.FeSO4      D.Fe2(SO4)3

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4.已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

B.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C.标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023

D.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为

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3.在容积不变的密闭容器中,注满NO2气体,298K时,建立下列平衡:2NO2N2O4。把烧瓶置于沸水中,下列性质或数值不会改变的是

A.平均摩尔质量      B.质量      C.压强      D.密度

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2.等质量下列物质完全燃烧,消耗O2最少的是

A.CH4      B.C2H4      C.C3H8      D.C4H10

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1.把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL,缓缓地通过足量的过氧化钠固体,并不断用电火花引燃,经充分反应后,气体体积减少到原来的五分之一,则混合气体中CO2与CO的体积之比是

  A.1:4      B.1:2      C.2:3      D.3:2

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① 首先将空气样品通过盛有I2O5固体的加热管,反应生成CO2和I2

(不考虑其他气体的反应);

② 用30.0mL 5.00×10-5mol·L-1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘,

发生的反应为:I2+2S2O32=2I+S4O62

③ 将②反应后溶液取出1/2,放入锥形瓶中,加入几滴指示剂,用1.00×10-5mol·L-1的标准碘溶液进行滴定,滴定至终点,实验记录如下:

 

(1) 写出①中反应的化学方程式:                       

(2) 计算该空气样品中CO的浓度,并说明符合几级标准。

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25.(8分)《环境空气质量标准》中,有害气体的浓度常用标准状况下,每立方米气体中含有害气体的毫克值(mg/m3)来表示,对CO的浓度限值规定为:

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24.  (6 分) 近年来,工业上常用Mg(NO3)2替代浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂(以下数据都为质量分数)。65%HNO3(质量为M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏,分别得到97.5%HNO3和60% Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。 (1)若蒸馏过程中HNO3、 Mg(NO3)2、H2O均无损耗,则求蒸馏前的投料比的值为____________________________________________。

(2)蒸馏过程中,若H2O的损耗占总质量的5.0%,即有(M1+ M2)×5.0%的H2O流失,则投料比应该__________________(选填“增大”、“减小”或“不变”)

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23.(10分)化学纤维是传统三大合成高分子材料之一,其中的涤纶和维尼纶至今仍在纺织业中作为重要的原料。涤纶、维尼纶的结构简式如下:

涤纶:

(分子链两端连接的H-、-O-CH2-CH2-OH是链的终止基团)

   维尼纶:  (链的终止基团已被省略)

  工业上用煤、石油等综合利用的产物生产涤纶和维尼纶。下面是合成所需基本原料的制备方法。

已知:A为单质,B、C、E、G、H通常情况下为气体。合成流程如下:

合成涤纶:

 

合成维尼纶:

回答下列问题:

⑴G与L反应生成N的反应类型是________      

⑵合成涤纶的流程中,可以重复利用的物质的名称是______________  

⑶高分子化合物O     (填“能”或“不能”)能溶于水,原因是_________________________;

⑷写出M和J反应生成涤纶的化学方程式(涤纶的结构中应含有终止基团):

____________                          

⑸写出O与E反应生成维尼纶的化学方程式:

________________________________________              

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