16．一基态原子的第四电子层只有2个电子，则该原子的第三电子层电子数可能为

　　 A．8　　　　　　 B．12　　　　 　　C．17　　　　　　 D．18

15．要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中正确的是

　 A．称取8g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

　 B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至100 mL

　 C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

　 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

14．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是

　 A．水比硫化氢气体稳定　　　　　　　　　 B．水的熔沸点比硫化氢的高

　 C．0℃时，水的密度比冰的大　　　　　　 D．氯化氢气体易溶于水

13．X和Y均为原子序数大于4的短周元素，Xⁿ⁺和Y^m-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是

　 A．X的原子半径比Y小　　　　　　　　　 B．X和Y的核电荷数之差为m-n

　 C．电负性X＜Y　　　　　　　　　　　　 D．元素的第一电离能X＜Y

12．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)　 　2SO₃(g)；△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，下列说法不正确的是

A．反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转　　

化率为40%

B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度

C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气

D．在15-20min；25-30min内时反应处于平衡状态

11．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC₂O₄溶液中，下列关系不正确的是

　 A．c(K⁺) + c(H⁺) = c(HC₂O₄^－) + c(OH^－) + c(C₂O₄^2-)

　 B．c(HC₂O₄^－) + c(C₂O₄^2-) = 0.1 mol/L

　 C．c(HC₂O₄^－) ＞ c(C₂O₄^2-)

　 D．c(K⁺) = c(HC₂O₄^－) + c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)

10．设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．1mol FeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

B．在MnO₂的作用下，1molH₂O₂充分反应转移2N_A个电子

C．在标准状况下，22.4L H₂和4g He均含有N_A个分子

D．50℃1×10⁵Pa下，46gNO₂与0℃2×10⁵Pa下46gN₂O₄均含有3N_A个电子

9．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是

A．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入KMnO₄(H⁺)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1 mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂分别为4 mol、7 mol

D．该分子中的所有碳原子有可能共平面

8．为了除去NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式为：NO₂ + NO + 2NaOH == 2NaNO₂ + H₂O；3NO₂ + 2NaOH == 2NaNO₃ + NO + H₂O)。现有由a mol NO、b mol NO₂、c mol N₂O₄组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液所吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为

A．mol/L　　 B．mol/L　 　C．mol/L　 D．mol/L

7．在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：

X (g) + 3 Y (g) 　2 Z (g)，到达平衡后， Y的转化率为a %， 然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。 则a与b的关系是

A． a ＝ b　　　　 B．a ＞ b　　　　 C．a ＜ b　　　 D． 不能确定