26．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃两种溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是

A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^-)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)＞c(OH^-)

B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(HRO₃^-)+c(RO₃^2-)+c(OH^-)

C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c(RO₃^2-)+c(OH^-)

D．两种溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^-)、c(RO₃^2-)分别相等

25．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1 mol Al(OH)₃，最少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为

A．3 mol、3 mol　　　　　　　　　　　　　 B．1 mol、1 mol

C．0.75 mol、0.75 mol　　　　　　　　　　　 D．0.25 mol、0.25 mol

24．下列离子方程式书写正确的是

A．氢氟酸与石灰水反应：H⁺ + OH^- == H₂O

B．制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃(胶体)+ 3H⁺

C．相同物质的量浓度相同体积的FeBr₂溶液和氯水混合：

2Fe²⁺ + 2Br^- + 2Cl₂ == 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-

D．少量NaHCO₃溶液和足量Ba(OH)₂溶液混合：

　 Ba²⁺ + 2OH^- + 2HCO₃^- == BaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

23．当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是

A、Cu²⁺ 和Ag⁺ 相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B、白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C、白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生自身氧化还原反应

D、反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂物质的量相等

22．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A、此法的优点之一是原料来源丰富

B、第④步电解时阴极产生氯气

C、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂固体

D、①②步骤中涉及化合、分解和复分解反应

21．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A、2molC　 　　　　　　　　　B、2molA 、1molB和1molHe(不参加反应)

C、1molB和1molC　　 　　　　D、2molA 、3molB和3molC

20．25℃时，相同的物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是

①NaHCO₃　 ②NaOH　　　 ③H₂SO₄　　　 ④Na₂CO₃

A、①＞④＞②＞③　　　　　　　　　 B、②＞③＞①＞④　

C、④＞①＞②＞③　　 　　　　　　　D、④＞②＞①=③

19．已知反应：2SO₂ +O₂ 　2SO₃ ；△H＜0，在恒温下的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为a，而在隔热密闭的同一容器中加入一样多的SO₂和O₂，到达平衡后，SO₂的转化率为b，若反应前两容器温度相同，则a与b的正确关系为

A、 a＜b　 　　　　B、 a＞b　 　　　　C、a=b　 　　　　D、无法判断

18．由氧化铜和氧化铁组成的混合物a g，加入2 mol·L^-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A．1.6a g　　　　 B．(a－1.6) g　　 　　C．(a－3.2) g　　　　 D．无法计算

17．X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A．XYZ　　　　 B．X₂YZ　　　　 C．X₂YZ₂　　　　 D．X₂YZ₃