24．(8分)有机物A为食品包装纸的常用防腐剂。A碳链无支链，可以使溴水褪色，难溶于水，但在酸性条件下可以发生水解反应，生成二元不饱和有机酸B和饱和一元醇C。一定量的C完全燃烧，生成的水物质的量是二氧化碳的两倍。B、C的混合物，只要总物质的量一定，不管以何种比例混合，完全燃烧生成的水物质的量也一定。B是符合上述条件相对分子质量最小的分子。

　 (1)B分子所含官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)C的分子式为　　　　　　　　 。

　 (3)由B制取A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)高分子化合物M可由有机物B在一定条件下反应制得，其各元素质量分数与B完　　 全相同，则高分子化合物M的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(11分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为　　　　　　　　　 ，反应④的化学方程式为：

　　 (F为浓溶液)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。已知常温下1 g　　 D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)以下是周期表中短周期元素的有关数据x，x表示元素原子获得电子的能力。

(1)x越大，表示该元素原子越　　　　 (填“难”或“易”)形成阴离子。

(2)一般来讲，两元素的x值差(△x)大于1.7时，形成离子键；小于1.7时，形成共价键，则f、c组成的化合物属　　　　　 化合物。

(3)能否用电解f、h化合物的水溶液制取f，　　　 　(填“能”或“否”)，用电解化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)a-h中两种元素组成的化合物或单质，在某隔热的密闭容器中反应示意图如下。

　　 I表示反应前的分子状况，Ⅱ表示容器温度不再升高的分子状态，●和○分别表示不同的原子。

　　 该反应的化学方程式为(不必注明反应条件)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(15分) (1)背景：2003年抗“非典”、2005年抗“禽流感”中，“过氧乙酸”是广泛用于医院、禽舍等方面的消毒液。“过氧乙酸”的消毒液成分和消毒原理引起了某化学兴趣小组的关注。

　 (2)查询资料：

　　 资料一：H₂O₂是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂；

　　 CH₃COOH是弱酸，也能使蛋白质变性，是一种消毒液。

　　 资料二：过氧乙酸消毒液是由H₂O₂、H₂O、CH₃COOH及少量H₂SO₄混合后，反应生成过氧乙酸(CH₃COOOH)，反应的化学方程式为CH₃COOH+H₂O₂CH₃COOOH+H₂O。CH₃COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成分。

　 (3)实验研究：兴趣小组找到过氧乙酸商品，下面是市售过氧乙酸的商品、标签。

研究过程：

①提出假设：略。

②实验探究：取甲、乙两种溶液少许，分别用干燥的蓝色石蕊试纸检验，前者的现象为先变红后褪色，后者的现象为变红后不褪色。

③得出结论：。

　 甲溶液的主要成分为　　　　　　　　　　　　 。

　 乙溶液的主要成分为　　　　　　　　　　　　 。

④有效成分含量测定：某同学设计了测定的方案(不需详细的操作过程)。

用已知浓度的NaOH溶液滴定乙，测定其中的有效成分含量。

(a)用酚酞作指示剂。

(b)用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、胶头滴管外还缺　　　　　　　 　　　　　　　。

(c)滴定前仰视、滴定后俯视则测到的有效成分含量　　　　 　(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(d)请简要说出测定另一有效成分的方法(不需详细的操作过程)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)请你为本实验拟一研究报告题目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分)(1)下列有关实验的操作方法或现象有误的是　　　　　　　 。

(2)Fe(OH)₃胶体外观与Fe(SCN)₃溶液相似，请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如何检验Fe(OH)₃胶体中是否混有Fe³⁺，简述实验方法：　　　　　　　　　　　 。

19．已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加热煮沸能产生CO₂气体。现有浓度均为0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^-)+c(RO₃^2-)+c(OH^-)

B．c(H⁺)+c(H₂RO₃) = c(RO₃^2-)+c(OH^-)

C．c(Na⁺)＞c(HRO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(RO₃^2-)

D．c(HRO₃^-)＞c(H₂RO₃)＞c(OH^-)＞c(RO₃^2-)＞c(H⁺)

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共83分)

18．向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是

17．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO₂和SO₂，发生如下反应：NO₂+SO₂NO+SO₃，平衡时，下列叙述中正确的是

A．NO和SO₃的物质的量一定相等

B．NO₂和SO₂的物质的量一定相等

C．体系中总的物质的量一定等于反应开始时总的物质的量

D．SO₂、NO₂、NO、SO₃的物质的量一定相等

16．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液　 体，则X气体可能是

A．H₂　　　　 B．CO和H₂　　　　 C．NH₃　　　　 D．CH₃CH₂OH(g)

15．“K”粉，在医学上称氯胺酮，是一种白色粉末，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。目前，该药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管理。其结构简式如右图，则下列说法中正确的是

A．“K”粉的化学式为C₁₃H₁₈NOCl₂

B．“K”粉能与NaOH溶液发生反应

C．1 mol“K”粉在一定条件下可与4 mol H₂发生加成反应

D．“K”粉分子中最多有7个C原子处于同一平面