6．主链含5个碳原子，且有2个支链(甲基、乙基各1个)的烷烃有

(A)5种　　 (B)4种　　 (C)3种　　 (D)2种

5．下列说法正确的是

(A)废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

(B)乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

(C)钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

(D)凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

4．下列物质能通过化合反应直接得到的是：①Fe(OH)₃　 　②H₂SO₄　 　③Na₂CO₃　 　④FeSO₄

(A)只有②③④　　 (B)只有②③　　 (C)只有①②④　　 (D)全部

3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

(A)三氧化硫溶于水　　　　　　 (B)碳酸钙受热分解

(C)天然气燃烧　　　　　　　　 (D)铝与稀盐酸反应

2．下列物质中，属于含有非极性键的共价化合物的是

(A)N₂　　　　 (B)Na₂O₂　　 　　(C)C₂H₄(乙烯)　　　　 (D)CH₄

1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

(A)用木材、煤炭等作燃料　　　 (B)用液氢替代汽油

(C)开发风能、地热　　　　　　 (D)开发核能、潮汐能

3．m是全部不溶物的质量，试题要求回答的是每份试样中氧化铜的质量，这是一种具有较大迷惑性的设问，对考生的思维严密性是一种深刻的检验。如不能通过这种检验，会把答案错写成5m/4。

例9　 “卤块”的主要成分为MgCl₂(含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子)，若以它为原料，按

如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。(1997年高考试测题)

如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定。

表1　 生成氢氧化物沉淀的pH

*Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe³⁺，生成沉淀Fe(OH)₃而除去。

表2　 工业品价格表

请填写以下空白:

(1)在步骤②中加入的物质X，最佳选择应是　　　　 ，其作用是　　　　　　 。

(2)在步骤③中加入的物质Y应是　　　　 ，之所以要控制pH=9.8的目的是　　　　 。

(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　 。

思路分析：题目给出了生产的工艺流程，也是为考生提供了解题线索。

为除去Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子，从表1可以看出，当加入烧碱控制在pH=9.8时即可达到目的。此时Mg²⁺离子也会因生成部分Mg(OH)₂而进入沉淀中,但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的,其结果是保证了产品的纯度.。

为将Fe²⁺氧化成Fe³⁺离子，有两种氧化剂可以采用,即漂液和过氧化氢。从表2中的价格可看出，前者比后者便宜得多，应选用漂液。

从氯化镁制成氧化镁，有两条反应路线：

其一，烧碱路线：

MgCl₂Mg(OH)₂MgO

其二，纯碱路线：

MgCl₂MgCO₃MgO

烧碱比纯碱价格昂贵，生成的中间产物氢氧化镁是胶状沉淀会造成过滤困难，更重要的是反应过程中不能进行轻化处理，因而只能得重质氧化镁。由此而见，烧碱路线应当摒弃。

纯碱价格较低，生成的中间产物碳酸镁呈粗颗粒状，易过滤，碳酸镁在水中经一定时间的加热会有部分因水解形成了二氧化碳：

MgCO₃+H₂O= Mg(OH)₂↓+CO₂↑

由于气体二氧化碳的产生，使沉淀变为疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁。

答案：(1)漂液　 使Fe²⁺氧化成为 Fe³⁺　 (2)烧碱　 使除Mg²⁺以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便过滤除去。　 (3)MgCO₃+H₂O= Mg(OH)₂↓+CO₂↑

方法要领：试题强调了生产中的经济效益，其立意指向了化学学习中的价值观，将经济价值观与化学反应的选择结合在一起考查了考生的评价能力，这是一种对思维作较深刻的考查，也是适应商品经济大背景下的对学生综合能力的培养和测试。

解题中善于应用数据来判断问题、解决问题，善于调取已形成的知识网络，把在暂时硬水软化中学到的知识迁移到轻质氧化镁的生产里来。

解题中防止：步骤②误选过氧化氢。根据是过氧化氢不会引入“杂质离子”，因为在步骤⑤中，我们只需沉淀物，把滤液弃去，因而钠离子和氯离子不会进入产物，步骤③误选为纯碱。根据是纯碱比烧碱便宜得多，如果将步骤③中的Y改成纯碱，由于纯碱的碱性明显小于烧碱，要使pH升高到9.8必须加大纯碱的用量，就会形成碳酸盐沉淀，而表中无碳酸盐溶解度资料，无法判断除杂的效果，而且碳酸根离子用量增大，可导致生成碳酸镁沉淀，所以加入氢氧化钠为宜。

2．离子方程式历来是考试中的难点，在盐酸、氯化亚铁、氯化铜、金属铁和金属铜5种物质共存时，判断有关的离子反应并书写离子方程式。

1．溶液Y和粉末Z经过反应③后所得溶液具有强酸性，会使判断力不强的考生不能由此对溶液中不含铁粉作出肯定的认定。

0.5m×(CuO/Cu)= 0.5m×(80/64)=5m/8。

答案：(1)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu　　 Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑　 (2)5m/8

方法要领：题目涉及到的化学基础知识有：金属氧化物跟酸的反应，CO的还原性，金属单质与盐溶液、非氧化性酸的置换反应，离子方程式的书写，有关的化学计算。其中，化学计算是通过填空的形式使那些只顾方法正确而忽视结果正确的考生得不到分数。

题目在叙述过程中设置了几个障碍点，它们是：