18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是：

A．该反应的化学方程式为：3X + 2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t₀

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

17．我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂ + NH₃ + H₂O + NaCl = NaHCO₃↓+ NH₄Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是：

A．A气体是NH₃，B气体是CO₂

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

16．下列离子方程式书写正确的是：

A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al³⁺ + 4OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O

B．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：

Ba²⁺ + 2OH^－+ 2H⁺ + SO₄= BaSO₄↓+ 2H₂O

C．少量的CO₂通入碳酸钠溶液中：CO₂ + CO₃+ H₂O = 2HCO₃^－

D．Na₂S溶液呈碱性：S+ 2H₂O = H₂S↑+ 2OH^－

15．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

　　　　 MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺ → CO₂↑+ Mn²⁺ + □

关于此反应的叙述正确的是：

A．反应的还原剂是H₂C₂O₄　　 　　　　　B．该反应右边方框内的产物是OH^－

C．该反应电子转移总数是10e^－ 　　　　　D．配平该反应后，H⁺的系数是8

14．现有下列短周期元素性质的数据：

下列说法正确的是：

A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

D．⑧号元素原子结构示意图为：

13．向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol·L的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是：

12．下列各组离子中，一定能大量共存的是：

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₄、C1^－、K⁺

B．PH = 0的无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D．在c(H⁺)/c(OH^－)= 1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

11．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)：

A．空气(混合物)、C₂H₅OH(醇)、H₂SO₄(离子化合物)、CO₂(非电解质)

B．液氨(氢化物)、NH₄Cl(铵盐)、HNO₃(氧化性酸)、NaOH(强电解质)

C．HCl(共价化合物)、CH₃COOH(羧酸)、Na₂O₂(碱性氧化物)、CH₃I(卤代烃)

D．NO₂(酸性氧化物)、CH₃CHO(有机物)、CO(有机物)、CH₃COOCH₃(酯)

10．下列叙述中错误的是：

A．石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO₂

B．SiO₂是通讯材料光导纤维的主要成份

C．氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷

D．含硅4%(质量分数)的钢，可制变压器铁芯

9．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：

X(g) + 2Y(g)2Z(g)

平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是：

A．刚充入时，反应速率V_正减小，V_逆增大

B．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D．达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍