题目列表(包括答案和解析)
18.在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是:
A.该反应的化学方程式为:3X + 2Y2Z
B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
D.若平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
17.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
则下列叙述错误的是:
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
16.下列离子方程式书写正确的是:
A.硫酸铝溶液中加过量氨水:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:
Ba2+
+ 2OH-+ 2H+
+ SO4= BaSO4↓+ 2H2O
C.少量的CO2通入碳酸钠溶液中:CO2 + CO3+ H2O = 2HCO3-
D.Na2S溶液呈碱性:S+ 2H2O = H2S↑+ 2OH-
15.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:
MnO4- + H2C2O4 + H+ → CO2↑+ Mn2+ + □
关于此反应的叙述正确的是:
A.反应的还原剂是H2C2O4 B.该反应右边方框内的产物是OH-
C.该反应电子转移总数是10e- D.配平该反应后,H+的系数是8
14.现有下列短周期元素性质的数据:
元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
原子半径 |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.82 |
最高或 最低化合价 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+3 |
-2 |
|
|
-3 |
-1 |
|
-3 |
|
下列说法正确的是:
A.元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B.②、③处于同一周期
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强
D.⑧号元素原子结构示意图为:
13.向含1mol HCl和1mol
MgSO4的混合溶液中加入1mol·L
的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是:
12.下列各组离子中,一定能大量共存的是:
A.加入铝粉有氢气产生的溶液中:Na+、SO4、C1-、K+
B.PH = 0的无色溶液中:Na+、K+、MnO4-、NO3-
C.在0.1mol/L的醋酸溶液中:Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D.在c(H+)/c(OH-)= 1×1013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+
11.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别):
A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(氧化性酸)、NaOH(强电解质)
C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
10.下列叙述中错误的是:
A.石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2
B.SiO2是通讯材料光导纤维的主要成份
C.氧化铝陶瓷,氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷
D.含硅4%(质量分数)的钢,可制变压器铁芯
9.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:
X(g) + 2Y(g)2Z(g)
平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol,保持温度不变,再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是:
A.刚充入时,反应速率V正减小,V逆增大
B.达到新平衡时,容器内气体的百分组成和原来相同
C.达到新平衡时,容器内气体的压强是原来的两倍
D.达到新平衡时,容器内气体的密度是原来的两倍
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