题目列表(包括答案和解析)

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18.在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是:

 

A.该反应的化学方程式为:3X + 2Y2Z

B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态

D.若平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应

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17.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:

 

则下列叙述错误的是:

A.A气体是NH3,B气体是CO2

B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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16.下列离子方程式书写正确的是:

A.硫酸铝溶液中加过量氨水:Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O

B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:

Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO4= BaSO4↓+ 2H2O

C.少量的CO2通入碳酸钠溶液中:CO2 + CO3+ H2O = 2HCO3

D.Na2S溶液呈碱性:S+ 2H2O = H2S↑+ 2OH

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15.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:

     MnO4 + H2C2O4 + H+ → CO2↑+ Mn2+ + □

关于此反应的叙述正确的是:

A.反应的还原剂是H2C2O4        B.该反应右边方框内的产物是OH

C.该反应电子转移总数是10e      D.配平该反应后,H+的系数是8

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14.现有下列短周期元素性质的数据:

        元素编号
元素性质








原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或
最低化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 

下列说法正确的是:

A.元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数

B.②、③处于同一周期

C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强

D.⑧号元素原子结构示意图为:

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13.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是:

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12.下列各组离子中,一定能大量共存的是:

A.加入铝粉有氢气产生的溶液中:Na+、SO4、C1、K+

B.PH = 0的无色溶液中:Na+、K+、MnO4、NO3

C.在0.1mol/L的醋酸溶液中:Fe2+、Na+、ClO、Ca2+

D.在c(H+)/c(OH)= 1×1013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1、K+

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11.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别):

A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)

B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(氧化性酸)、NaOH(强电解质)

C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)

D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

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10.下列叙述中错误的是:

A.石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2

B.SiO2是通讯材料光导纤维的主要成份

C.氧化铝陶瓷,氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷

D.含硅4%(质量分数)的钢,可制变压器铁芯

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9.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:

X(g) + 2Y(g)2Z(g)

平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol,保持温度不变,再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是:

A.刚充入时,反应速率V减小,V增大

B.达到新平衡时,容器内气体的百分组成和原来相同

C.达到新平衡时,容器内气体的压强是原来的两倍

D.达到新平衡时,容器内气体的密度是原来的两倍

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