1．C　　 2．B　 　3．A　　 4．D　　 5．D　　 6．C　　 7．B　　 8．D　　 9．A　　

7．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-离子。进行下述实验(所加试剂均过量)。

(1)气体A的化学式是　　　　　　　 ，沉淀A的化学式是　　　　　　　 ；

(2)检验溶液中是否含有K⁺的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)待测液中一定存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)待测液中一定不存在　　　　　　　　　　　　　　　 ；其原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海淀高三化学补漏题参考答案

6．某校学生小组进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验，其实验步骤如下：

①用坩埚准确称取2.0 g硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量m₁；

②将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，缓慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体完全变成白色，且不再有水蒸气逸出，然后将坩埚冷却；

③待坩埚冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量m₂。

(1)②中加热硫酸铜晶体时所用的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)上述每一步实验中，都有一个很关键的步骤没有给出，它们是①　　　　　　 ；②　　　　　　　　 　　　　　　　　　；③　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)写出硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水的表达式x=　　　　　　　　　　　　 。

(4)该小组最终测定的结果偏高，其原因可能是(选填字母序号)　　　　 　　　　。

A．取出的硫酸铜晶体未研成粉末，就开始加热

B．在①中称量坩埚和硫酸铜晶体时，天平指针偏右

C．加热时，硫酸铜晶体刚变为白色，就停止加热

D．将加热后的白色粉末放在空气中冷却

5．菠菜中有含铁元素的物质和乙二酸。乙二酸俗称草酸，易溶于水。其主要物理常数如下：

某化学小组同学为了研究草酸(乙二酸的结构HOOC-COOH)的化学性质，进行以下实验。

(1)该小组同学向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%(质量分数)的KMnO₄溶液，振荡，观察到现象为　　　 　　　　　　　；由此可推知乙二酸具有　　　　　　 (填“氧化性”或“还原性”)；菠菜中铁元素的主要存在价态可能是　　　　　　 ；　

(2)已知草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄ 　　　　　H₂O+CO₂↑+CO↑。该小组同学为了验证草酸受热分解的产物，设计了如图所示装置的实验。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

		C
			D
		A

实验前，有同学提出用草酸晶体进行实验，遭到大家的反对，其原因是　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

有同学提出这个实验不能检验二氧化碳气体，还需在B、C之间加入4个D装置，依次加入的试剂是　　　　　　　　　　 　　　、　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　和浓硫酸，其中第3个D装置的作用是　　　　 　　　　。

4．某校化学小组同学设计以下装置，进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊， b为铜丝螺旋，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水。

(1)若选用A装置做乙醛与新制氢氧化铜反应的性质实验，需去掉的仪器是　　　　　 。制备新制氢氧化铜的正确操作是在试管里加入10%的　　 　　　(填写化学式)溶液2 mL，滴入2%的　　　　　 (填写化学式)溶液4~6滴，振荡。乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是(填序号)　　　 ，该仪器中应加入的试剂是　　　　　　　　　　 。要加快酯化反应的速率，采用的措施是　　　　　　　　 　　　。写出含¹⁸O的乙醇与乙酸反应的化学方程式

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫。他们应选用的装置是　　　　　　 ，用于检验产物二氧化硫可选用的试剂是　　　　　　　 ，在所选装置中(填序号)　　　 　　部分是为了减少二氧化硫对空气的污染。

(4)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们可选用的装置是　　　　　　 。用制得的乙醛溶液再进行银镜反应，正确的操作顺序是(按先后顺序填写序号)　　 　　　　　　　　　　　　　　。

①向试管中滴入3滴乙醛溶液

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止

③振荡后放入热水中，水浴加热

④在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO₃溶液

写出该银镜反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行

　　 (填“是”或“否”)，其原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

3．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其它非金属元素化合时易形成共价键，F与其它非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺离子与E^2-离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F位于　　　　 周期，　　　　 族；

(2)G的离子结构示意图　　　　　　 　　　　；

(3)用电子式表示D₂的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为　　　　　　　 ，含有的化学键有　　　　　　　 (填写完整化学键类型)，属于　　　　　 晶体；

(5)B的最高价是　　　　　 ，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学

式是　　　　 ，含B量最高的物质的化学式是　　　　　　　 (写出两种)。与D₂式量相等的物质的化学式是　　　　　　　　 ，含有的化学键有　　　　　　　　 (填写完整化学键类型)，属于　　　　　　　 晶体，有　 　　　　　　　　对共用电子对。

2．(1)实验测得1 mol H₂与1 mol Cl₂反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：

①化学键断裂需要　　　　 (填“释放”或“吸收”)能量；

②图中共释放的能量　　　　　　　 kJ/mol；

③该反应的反应物的总能量　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是　　　　　　 反应；

④用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知一个化学方程式可由另外几个化学方程式加减而得到，则该化学反应的能量变化即为这几个化学反应能量变化的代数和。

现有：298 K时

C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g)；ΔH₁ = - 393.5 kJ/mol

CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)；ΔH₂ = - 283.0 kJ/mol

写出石墨在氧气中反应生成一氧化碳的热化学方程式

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1．如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

　NaCl溶液　 NaCl溶液

(1)打开K₂，合并K₁。

B为　　　 极，A的电极反应为　　　　　　　　 ，最终可观察到的现象是　　　　　　　　　　　 　　　，涉及的化学反应方程式有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)打开K₁，合并K₂。

E为　　 　　极，F极的电极反应为　　 　　　　　　　　　　　　，检验F极产生气体的方法是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是 　　　　　　，原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11．珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围的海水中获取Ca²⁺和HCO₃^-，经反应形成石灰石的外壳：Ca²⁺+2 HCO₃^-CaCO₃+CO₂↑+H₂O。下列情况可以促进CaCO₃产生的是　　　　　　　

A．珊瑚周围有藻类植物生长

B．人类大规模砍伐森林

C．燃烧煤及其他的化石燃料

D．有更多的人潜水观看珊瑚

10．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　

A．苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体　　 C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+CO₃^2-

B．醋酸铵溶液和盐酸反应　　　　　　 CH₃COONH₄+H⁺ = CH₃COOH+NH₄⁺

C．向乙醇中加入金属钠　　　　 　　　2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+ H₂↑

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-= CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-