题目列表(包括答案和解析)
10.下列化学用语的相关表述中,其中不正确的是D
A.根据CO2分子结构可推知,COS分子中各原子最外层也达到了8电子结构
B.将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式为:
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
D.氢气燃烧热为285.5kJ/mol,则电解水制取H2和O2的热化学方程式为:
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g); △H=+285.5Kj/mol
9.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( B )
A.已知Ra是第七周期、II A族元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期、V A族元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小
9.四种元素在周期表中相对位置为
其中W的一种原子是3618W,则下列判断错误的是 (C)
A.原子半径X<Y<Z
B.气态氢化物稳定性X>Y>Z
C. 气态氢化物还原性X>Y>Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性X>Y>Z
9.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图3
所示,Y、W不是O族元素。下列说法正确的是 ( B )
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
Z |
Y |
X |
W |
8.下列实验操作或事故处理中,不正确的做法是 ( D )
A. 银镜反应实验后附有银的试管,可用稀HNO3清洗
B. 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次
C. 不慎将苯酚沾在皮肤上,立即用酒精溶液冲洗
D. 在250 mL 烧杯中,加入216 mL水和24 g NaOH固体,配制10% NaOH溶液
|
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
8.下列实验操作正确的 ( B )
A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案
B.向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液,生成大量气泡,说明乙二酸的酸性比碳酸强
C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氧氧化钠溶液,是制备氢氧化铝的最佳方案
D.向硫酸亚铁铵溶液中,依次加入氯水和硫氰化钾溶液,溶液变化,说明溶液中含有Fe2+
8.下列生活中的化学小实验不合理的是(A)
A. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
C. 用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具
D. 用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物
8.下列实验操作正确的是(A)
A.测定中和热实验中,读取混合溶液的最高温度为终止温度
B.中和滴定时,应用待测液润洗滴定管和锥形瓶
C.做焰色反应实验时,将铂丝用蒸馏水洗净后直接蘸取药品
D.配制银氨溶液时,应将硝酸银溶液滴到稀氨水中
7.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( B )
A.58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
B.含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体
C.在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA
D.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA
8.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
( B )
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( D )
A.标准状况下,22.4LCl2参与化学反应,转移电子数为2NA
B.同温同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C.22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为NA
D.以Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备Al(OH)3,若消耗a molH+,则至少需消耗OH-的数目aNA
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