1．从石油中提取的矿物燃料燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。为减少汽车尾气对大气的污染，1998年我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是

　　 (A)90号汽油　　　 (B)甲醇　　　　　 (C)92号汽油　　　 (D)0号柴油

26.(10分)向盛有400mL某浓度稀HNO₃的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入V mL 4 mol·L^-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，(假设稀HNO₃只被还原为NO)

⑴写出题中铁粉与稀HNO₃反应的离子方程式___________________________________，

通过计算得出所用的稀HNO₃的物质的量浓度为_______________ mol·L^-1，加稀H₂SO₄之前，溶液中剩余的NO₃^-的物质的量为___________mol。

⑵加入4 mol·L^-1的稀硫酸的体积V ＝_______________________

　　　 ⑶若硫酸足量，要使反应有H₂产生，W的取值范围是_______________________。

25. (8分)如图所示，将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(g)　　　 2Z(g) ，反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别用a、b、c表示，请回答下列问题：

(1)达平衡状态A时，Y的转化率为　　　　 ，向达到平衡状态A的容器中通人

少量Y，体系中X的体积分数　　　　 　(填“增大”或“减小”或“不变”)。　　　　　　　　

　(2)若起始时a=3.2mol且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时 b、c　 的取值分别为　 　　　　。

　(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时C的取值范围是　　 　　　　　　　　　.

24．(10分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生如下图的转化：　 请根据下图回答。　　　　　　　　　　　

(1)E中含有官能团的名称是　　　　　　　 ；③的反应类型是　　　　　　 ，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程化为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中 则B的分子式为　　　　　　 ，F的分子式为　　　　　　 。

(3)在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟溶液发生显色反应：②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。

F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有　　　 种结构，

写出其中任一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.10分)已知A为酸式盐，B为某二价主族金属(其原子序数不超过20)的化合物，常温常

压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示)，E的式量为100，G的式量比F大16。图中反应条件(除加热外)均已略去。

⑴写出B的电子式________________ I的结构式　　　　　　　　 　。

⑵写出下列反应的离子方程式：

①　　 向A溶液中加入过量的NaOH溶液，

并加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ，

②气体I通入B溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ，

⑶写出C和D反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ..

⑷如对盛有气体G的密闭容器(带可移动的活塞)进行突然压缩操作，产生的现象是______ ____________________________________ ，原因是_______________________________ _____________________________________________________________________。

22.(5分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将____________

(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_______________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)__________________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)的大小关系为：c(Na⁺)___________c(CH₃COO^-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

21.(8分)已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应: ①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C),②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D) 按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C).请通过分析后回答：

⑴B元素的名称是________________，C元素的原子结构示意图为__________________

⑵D元素最高价氧化物的水化物的化学式是_______，反应①中的化合物(只含A、B)分子的空间构型为____________________

⑶反应②的化学方程式为____________________，其中每生成单质D32g，反应中有___ mol电子转移。

⑷含有这四种元素(四种元素都含有)的各种化合物中，相同浓度下，溶液的pH最小的化合物的化学式为_________，该化合物的晶体中阳离子与阴离子的个数比为___________________。

20．(10分)工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO₄ ⁼⁼Fe₂O₃+SO₃+SO₂。某研究性学习小组用下图所示装置分别检验该反应所产生的气态物质，然后利用装A瓶内的生成物来测定已分解的的质量。(已知)　 请回答相关问题：

　 (1)本实验中，A瓶所盛BaCl₂：溶液可以吸收的气体是　　　　　　 ，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)A瓶所盛的试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C瓶所盛试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A瓶要用冷水冷却的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(4)某学生欲利用装置B反应前后质量差确定已分解的质量,你认为该同学方案是否合理　　　 (填“合理”、“不合理”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)依据上述装置和反应事实，请设计测定己分解质量的操作和方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(5分)现有下列仪器和用品：　 ①铁架台(含铁圈、各种铁夹)　　　　 ②锥形瓶

③酸式与碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码、镊子) ⑧滤纸

　⑨分液漏斗　 ⑩普通漏斗　　 双孔塞和导管　　 药匙

　 现有下列试剂：碱石灰、标准NaOH溶液、未知浓度的盐酸、蒸馏水、Na₂CO₃固体、MnO₂、

NH₄Cl固体、H₂O₂溶液。

(1)　　　 过滤时应选用的仪器是(填编号)____________________.

(2)　　　 配制500ml 0.1mol/lNa₂CO₃溶液，还缺少的仪器是___________________.

(3)　　　 测定盐酸的物质的量浓度还缺少的试剂是_________________________.

(4)　　　

18．将2molNaHCO₃ 和一定量 Na₂O₂固体混合，在加热条件下，让其充分反应，在150℃时所　　 得气体仅含两种成分，反应后固体的物质的量n的取值范围是

A.n　 1mol　 B. 1mol<n<2mol　 C. 2 mol　　 n < 4mol　 D. n>4mol