题目列表(包括答案和解析)

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9.某学生的实验报告中有下列数据,其中合理的是       (   )

   ①用托盘天平称取11.7g氯化钠  ②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸

 ③用容量瓶配制216mL,1mol·L1的氯化钠溶液  ④用酸式滴定管量取25.00mL H2SO4溶液   ⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2

    A.①④         B.②④         C.①③         D.②⑤

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8.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是   (   )

    A.在c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液中:I、Cl、HCO3-、Na+

    B.由水电离出的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液中:K+、Cl、NO3-、Na+

    C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

    D.在能使pH试纸变红色的溶液中:Na+、S2-、NO3-、CO32-

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7.下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(    )

   
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐  酸
空  气
醋  酸
二氧化碳
B
冰醋酸
福尔马林
硫酸钠
乙  醇
C
蛋白质
油  脂
苛性钾
石灰石
D
胆  矾
漂白粉
氯化钾
硫酸钡

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6.下列说法中,你认为不科学的是                     (   )

    A.绿色食品是指不含任何化学物质的食品

    B.食用含碘食盐可预防甲状腺肿大

    C.使用含氟牙膏可预防龋齿

    D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料

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22.甲、乙两瓶新制氯水浓度均为0.1mol/L,如果向甲瓶中加入适量NaHCO3晶体,片刻后,甲、乙两瓶中HClO的物质的量的浓度关系是甲   乙(填大于、小于或等于),并比较盐酸、次氯酸、碳酸三种酸的酸性强弱        

23计算题:合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3

(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4︰5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________(用小数表示,保留2位小数)。

(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:

2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。

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21.实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂,为准确测其纯度,采用盐酸滴定法进行测定。

  ①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用;

  ②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中,调节液面位置在零刻度以下,并记下刻度;

  ③取V1 mL  NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中,加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡,然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定,用去盐酸V2 mL,试回答:

(1)配制准确浓度的NaOH溶液;必须使用的主要仪器是______________。如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用_______mol/L盐酸。

(2)滴定终点时溶液颜色由__________突变为_____________色。

(3)若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出,滴定后气泡消失,会使碱测定值_________(偏大、偏小、无影响)。

(4)不用标准盐酸润洗酸式滴定管,会使碱测定值__________(偏大、偏小、无影响)。

(5)固体试剂NaOH纯度计算公式为      

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20.银器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理加以除去其处理方法为:取一内壁用NaOH溶液处理过的铝制易拉罐,放入一定浓度的食盐溶液,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银不会损失。试回答:在此原电池反应中,负极发生的反应为______________。正极发生的反应为______________。原电池发生的总反应化学方程式为______________________。

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19.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸,其负极反应可表示为2H2-4e=4H+,则正极反应表示为______________________;碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应表示为O2+2H2O+4e=4OH,则负极反应可表示为_________________________。

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18.合金A由四种单质组成,经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。

请回答下列问题:

  (1)合金A由哪4种单质组成(写出化学式):   _   _     _      _ 

  (2)写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式           _   

  (3)写出向无色溶液C通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式:

                    、                  

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17.称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上导管塞子,定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸,乙加入50 mL pH=3的醋酸,丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了,生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌,请用“>”“=”或“<”回答:

  (1)开始时反应速率的大小为________。

  (2)三支试管中参加反应的锌的质量为________。

   (3)反应终了,所需时间为________

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