10、设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　 A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

　　 B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

C．常温常压下，48gO₂和O₃混合气含有的氧原子数为3N_A　　　

D．SiO₂晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成2N_A个Si－O键

9、下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．电解饱和食盐水：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

C．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

8．某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：

　 c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)，该溶液可能是

　 A．由pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成

　 B．由1 mL0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与10 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液混合而成

　 C．由0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

　 D．由0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

7．中科大陈乾旺教授等人发现合成金刚石的新方法，其化学原理为：

　 ①Na+CO₂ 　C(金刚石)+C(石墨)+Na₂CO₃(未配平)。该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

以下有关表述中正确的是

　 A．反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成

　 B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化

　 C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

　 D．反应①和②中，金刚石都是还原产物，Na₂CO₃是氧化产物

6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法正确的是

　 A、电池工作时，锌为正极

　 B、电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C、电池工作时，电子有正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小13g

5．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是　　

A．SO₂气体通入到溴水中使溴水褪色。

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红。

C．将SO₂气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。

D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去。^－

4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同位素　　　　　　　　　　　 　　 B．①②③为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子　　 D．①②③具有相同的质量数

3．已知KMnO₄与双氧水反应的化学方程式为：

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄ +8H₂O，则5molH₂O₂参加反应则转移电子

A.5mol　 　　　　　B.20mol　 　　　　C.15mol 　　　　　D.10mol

2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化　　　　 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．药品美蓝应具有还原性　　　　　　　 D．解毒时血红蛋白被还原

1．历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是

A．铜线　　　　　　　 B．化纤　　　　　　　 　 C．橡胶　　 　　D．光导纤维