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    题目列表(包括答案和解析)

     0  37978  37986  37992  37996  38002  38004  38008  38014  38016  38022  38028  38032  38034  38038  38044  38046  38052  38056  38058  38062  38064  38068  38070  38072  38073  38074  38076  38077  38078  38080  38082  38086  38088  38092  38094  38098  38104  38106  38112  38116  38118  38122  38128  38134  38136  38142  38146  38148  38154  38158  38164  38172  447348 

    16.C　 17.B　 18.B19. B 20.B

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    11.C　 12.A　 13.B　 14.D　 15.B

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    6.D　 　7.A 　8.C　 　9.D　 　10.C

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    1.A　 　2.B 　3.A 　4.B 　　5.C

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    24.氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置部分均略去)。回答下列问题：

    ⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH + 3CuO　 3Cu + N+ 3HO　　　　　　　 。

    ⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH·HO 分解后逸出 　　　　　　　　　　　。

    ⑶在干燥管B中不能选用的干燥剂是　 C　 (填序号)；

    A.碱石灰　　　 B.生石灰　　　 C.五氧化二磷　　　 D.氢气化钠

    ⑷在C的玻璃管中观察到的现象是：黑色固体变成了亮红色　　 。

    ⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是：吸收多余的NH 　　　　　　；

    ⑹待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,则被还原的氧化铜的物质的量为：3a/22.4mol；若测得干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示)9a/11.2b　　 。

    ⑺上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会(填“增大”、“减少”或“无影响”)减少　 ，理由是：因为由NH带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。

    高三理科补习班化学练习题

    (答案)

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    23．A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：

    ① A与B反应有气体生成；　　　　 ② B与C反应有沉淀生成；

    ③ C与D反应有沉淀生成；　　　 　④ D与E反应有沉淀生成；

    ⑤ A与E反应有气体生成；　　　　 ⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

    请填空：

    ⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__ AgCl__。

    ⑵A是_ NaCO_　 ，B是__ HCl__，C是_ AgNO__，D是_ BaCl_　 ，E是_ NaHSO__。

    ⑶A与E反应的离子方程式是__2H++CO2－===CO+HO↑ 　　　　　　。

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    22．写出下列物质发生水解反应的离子方程式：

    ①Na2S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

    ②CuSO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

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    21．现有S2－、SO32－、NH4+、Al3+、HPO42－、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：

    ⑴在水溶液中，该离子水解呈碱性的是：S2－，SO2－，HPO2－，AlO－，HCO－　　　 。

    ⑵在水溶液中，该离子水解呈酸性的是：NH+，Al3+，Fe3+　　　　　 。

    ⑶既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：

    Na+，Cl－，SO2－ 　　　　　。

    ⑷既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：

    HPO2－，HCO－　　 。

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    ( A )1. 在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g) + O2 (g) 　2SO3(g) (正反应放热),反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为

    A. 1.8mol　　 　　　　B. 2mol　　 　　　　　C. 2.2mol　　 　　　　　D. 2.4mol

    ( B )2. 反应 2NH3(g) + CO2(g) 　CO(NH2)2(s) + H2O(g) 已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是

    A. 原混合气体的平均相对分子质量为28　 　B. 原混合气体的平均相对分子质量为30

    C. 起始时，NH3与CO2的体积比为13:14　　 D. 起始时，NH3与CO2的体积比为14:15

    ( A )3. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

    A. O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2　　　　 　B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

    C. I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2　　　　　　　　　 D. 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O

    ( B )4．已知反应A2(g) + 2B2(g) 　2AB2(g) 的△H＜0，下列说法正确的是

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

    ( C )5．在1L 1mol / L的氨水中，说法正确的是

    A．含1 mol NH3分子　　　　 　　　　　　　　B．含NH3和NH3·H2O之和为1 mol

    C．含NH3、NH4+ 和NH3·H2O之和为1 mol　　　　 D．含NH3·H2O为1 mol

    ( D )6. 下列物质中，常温下能起反应产生气体的是

    A．铁和浓硫酸　　　　 B. 铝和浓硝酸　　　　 C．铜和稀盐酸　 　D. 铜和浓硝酸

    ( A )7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是　　　　　　　　 　　

    A. NH4++2 H2O 　NH3·H2O + H3O+ 　　B. HCO3-+H2O H3O++CO32-

    C. HS－+H+====H2S 　　　　　　　　　　　D. Cl2+H2O 　H++Cl－+HClO

    ( C )8. 下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是

    A. NaNO2溶液的pH值大于7　　 B. HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗

    C. HNO2不与NaCl反应　　　　 D. 室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1

    ( D )9. 25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是

    A. a = b = c　　　　　 B. a > b > c　　　　　 C. a > c > b　　　　　　 D. c > a >b

    ( C )10. 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是　　　

    A. HX、HZ、HY　 　　 B. HZ、HY、HX　　　

    C. HX、HY、HZ　 　　 D. HY、HZ、HX

    ( C )11. Na2CO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是

    A. c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)　　

    B. c(Na+)> c(CO32－)> c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)

    C. c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)　　

    D. c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)=c(H+)+c(Na+)

    ( A )12．下列溶液一定是碱性的是

    A．溶液中c(OH－)＞c(H+)　　 　　　　　　　　　　　 B．pH>7的溶液

    C．溶液中含有OH－　　 　　　

    D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合

    ( B )13．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是

    A．S2－、NO3－、CO32－、K+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Al3+、Na+、S2－、SO42－

    C．Al3+、NH4+、K+、SO42－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe3+、Ca2+、H+、NO3－

    ( D )14．下列各组数据关系中，前者比后者大的是

    A．纯水100℃和25℃时的pH

    B．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目

    C．常温下，pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的c(OH－)

    D100mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的H+数目

    ( B )15．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是

    A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

    B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

    C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

    D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

    ( C )16．下列说法中正确的是

    　　　 A．HCO3-在水溶液中只电离，不水解　 B．硝酸钠溶液水解后呈中性

    　　　 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应　　 D．可溶性的钠盐都不发生水解反应

    ( B )17．下列叙述中，正确的是

    A．由极性键构成的一定是极性分子　　　 　B．由非极性键构成的一定是非极性分子

    C．非极性分子中一定不含极性键　　　　　　 D．极性分子中一定不含非极性键

    ( B )18．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

    A．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)　　　　　 B．c(NH4+)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H+)

    C．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)　　　　　 D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

    (AB)19．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是

    A．c(OH－)＞c(H+)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(HX)<c(X－)

    C．c(X－)+c(HX)==2c(Na+)　　　　　　　　　　　　　　　　 D．c(HX)+c(H+)==c(Na+)+c(OH－)

    (BD)20．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是

    A．c(A－)≥c(M+)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(A－)≤c(M+)

    C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H+)　　　　　　　　　　 D．若MA水解，则c(OH－)≥c(H+)

    高三理科补习班化学练习题

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    21．(12分)有如下化学反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，△H<0。

    I　 (1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后达到平衡,测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；

    (2)若将amolA和bmolB、cmolC在2L的容器中混合，经2s后,达到平衡测得C的浓度为0．6mol·L－1，如果反应是从逆方向开始到达平衡，则c的取值范围_______________；

    II若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

    n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为_________________；

    III若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有____________________________。

    IV右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________________，t2时曲线发生变化的原因是________________________________　　　　　　

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