24．(8分)下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空

则c ==　　　　　　 ; α==　　　　　 ; c₁ ==　　　　　　 ; x ==　　　　　

23．(10分)A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B>A>C，已知有机物A的结构简式为：

(1)A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO₃溶液反应，写出A和NaHCO₃溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

(2)有机物B在浓H₂SO₄存在条件下，相互作用生成一种环状酯　　

(如右图)

则有机物B的结构简式为　　　　　　　　　　 。

等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、NaOH、

NaHCO₃的物质的量之比为　　　　　　　　 。

　 (3)D和B互为同异构体，且知苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量比为2:3，则D的结构简式为　　　　　　　 。(只写一种)

　　 (4)1molA、C完全燃烧，消耗O₂的质量相等，且1 molC能和1 molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式　　　　　　　　　 。

22．(5分)结构为　　　　　　　　　 的物质与等物质的量的溴发生1,2加成反应或

1，4加成反应时，生成的加成产物有多种，写出这些加成产物的结构简式　　　　　 。

21．(8分)已知常温常压下CO₂在水中的溶解度不大，CO₂与NaOH溶液反应时没有明显现象，某研究小组同学，设计了下图A-E五套装置，欲利用这些装置，能通过观察到的明显的现象，间接证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。

请选择以上实验装置，同时指出操作方法和观察到的实验现象，将答案填入下表：(表中已有一个示例)

20．(6分)某学生将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该同学查阅了资料：“过氧化氢(H₂O₂)是一种无色粘稠液体，有较强的氧化性，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。过氧化氢贮存时会分解为水和氧气。如在它的水溶液中加入少量二氧化锰，可以极大地促进它的分解。因此实验室里常用过氧化氢来制取氧气。”据此，该同学对溶液褪色的原因作出了两种假设，然后他又通过设计一个简单的实验，对这两种假设作了验证，证实有一种假设可能是错误的。

　 请回答：

　 (1)该同学作出的两种假设是什么？

　 (2)该同学设计了一个什么实验来证实其中一种假设可能是错误的？(说出该实验的方法及根据哪些现象作出判断)

19．(6分)在铝表面着色，先应用电解法使铝表面附上一层氧化铝，其方法将铝件作阳极，铁作阴极，用碳酸氢钠作电解液，进行电解。其原理是，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。

试回答：

　 (1)铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式和离子反应式为：　　　　　　　　　　　

　 (2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)使用NaHCO₃溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离

子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(7分)在溶液中进行某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10min-20min时间内平均速率(V_A)为　　 　mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度C₂＝　　　 mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃　　 v₁(填“＞”、“＝”、“＜”)，且C₃　　 1.0 mol/L(填“＞”、“＝”、“＜”)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(4分)现有下列元素性质的数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
－2			－3	－1		－3

请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3

14．下列离子方程式中正确的是

(A)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，至SO₄^2－沉淀完全：

　　　　 2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－= BaSO₄↓+2H₂O

(B)碳酸钠与醋酸溶液反应：CO₃^2－+2H⁺ = CO₂↑+H₂O

(C)氢氧化亚铁与硝酸混合；Fe(OH)₂+2H⁺ = Fe²⁺+2H₂O

(D)将1 mL-2 mL氯化铁饱和溶液滴加到20 mL沸水中：　　

　　　　 Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

　 15．pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其

pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，下列说法正确的是

　　 (A)X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

　　 (B)稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

　　 (C)若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱

　　 (D)完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X＞V_Y

　 16．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型止泻药物，适用于各种病因引起的急、慢性腹泻。其结构简式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　·HCl

下列说法不正确的是

(A)易蒙停的分子式为C₂₉H₃₄Cl₂N₂O₃　　

(B)向易蒙停中加入FeCl₃溶液，溶液显紫色

(C)1mol 易蒙停只能与1 mol NaOH反应 　　　　　　　　　

(D)易蒙停能与溴水发生反应

13．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据所学化学知识判断该铁可能具有的性质有

(A)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快　

(B)硬度比生铁高

(C)相同条件下比生铁易被腐蚀　　　

(D)在冷的浓硫酸中可钝化