7．下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．压强　　　　　　　　　 B．催化剂　　　　　　　 C．温度　　　　　　　　　 D．固体表面性质

6．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢氧化铍(Be(OH)₂)的碱性比氢氧化镁弱

　　　 B．哎(At)为有色固体；Hat不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

　　　 C．硫酸锶(HrSO_­4)是难溶于水的白色固体

　　　 D．硒化氢(H₂Se)是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

5．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．空气(混合物)、C₂H₅OH(醇)、H₂SO₄(离子化合物)、CO_­2­(非电解质)

　　　 B．液氨(氢化物)、NH₄Cl(铵盐)、HNO₃(含氧酸)、NaOH(强电解质)

　　　 C．HCl(共价化合物)、CH₃COOH(羧酸)、Na₂O₂(碱性氧化物)、CH₃I(卤代烃)

　　　 D．NO₂(酸性氧化物)、CH₃CHO(有机物)、CO(有机物)、CH₃COOCH₃(酯)

2．背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每人每天钠的摄取量应少于2000毫克，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法不正确的是 (　　 )

　　　 A．钠单质是一种活泼金属，常常保存在煤油中

　　　 B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象

　　　 C．AgI和干冰都可用于人工降雨

　　　 D．附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散

　 3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N_­4­分子。N_­4分子结构如右图所示，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．N_4­属于一种新型的化合物

　　　 B．N₄转化为N₂属于物理变化

　　　 C．N₄的摩尔质量为56

　　　 D．N₄与N₂互为同素异形体

1．为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a、定期检查矿井内瓦斯的浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b、定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井内的瓦斯；c、用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d、定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内空气湿润；e、杜绝一切非生产需要的火源；f、矿工戴上防毒面具，以防不测。其中正确的是(　　 )

　　　 A．abce　　　　　　　　　 B．ace　　　　　　　　　　 C．acde　　　　　　　　　　 D．acef

20．(13分)A、B、C、D、E、F是周期表前三周期的元素，原子序数依次增大；B、C、D同周期且相邻，D、F同主族且相邻；A与C可形成两种化合物A₂C和A₂C₂；1mol E的单质与足量盐酸反应或与足量NaOH溶液反应均生成1.5mol单质A。回答下列问题：

　 (1)我国首创以E(单质)-(空气，海水)-石墨(C)电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使E(单质)不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20-50倍。该电池的正极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将过量气体AF通入AgNO_3­溶液中得到白色沉淀，将此白色沉淀分成4等份并分别溶于下列物质中：①10mL水　 ②10mL　 0.1mol·L^－1的NaCl溶液　 ③10mL　 0.10.1mol·L^－1的MgCl₂溶液　 ④10mL　 0.1mol·L^－1的KI溶液。则所得溶液中剩余白色固体质量由大到小的顺序为(填序写)　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知：　　

试写出BA₃与C₂反应生成BC₂和A₂C(g)的热化学方程式　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (4)3molA的单质与1molB的单质在一个体积恒定的密闭容器中反应，生成化合物M，达到平衡时，M的体积分数为m。若将a mol A的单质、bmol B的单质、c mol M同时置于上述容器中，在相同温度下反应，达到平衡时，M的体积分数仍为m，则a、b、c必须满足的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H₂O(g)　　 CO₂+H₂　 △H＜0。

　　 试回答下列问题：

　 (1)若起始时，达到平衡时CO的转化率为60%则平衡常数K=　　　　 ，此时水蒸气的转化率为　　　　 　　　　。

　 (2)在相同温度下，若起始时，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态　　　 (填“是”与“否”)，此时　　　　　 (填“＞”“＜”或“＝”)。

　 (3)若降低温度，该反应的K值将　　　　　　 ，该反应的化学反应速率将　　　　 (均填“增大”“减小”或“不变”)。

18．(18分)某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：

请回答下列问题：

　 (1)装置A中反应的离子方程是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)装置B最适宜的试剂是　　　 　　　　　　　　　　　　　；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　 ，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)根据该实验中的　　　　　　　　　　 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置　　　　

　 　　　　 　　　　　　　　　与　　　　　　　　　 之间连接下图中的　　　　　　　 装置(填序号)。

15．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na₂O₂固体充分反应，固体质量增加了ng，且n＞m符合要求的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HCOOCH₃　　　　　 B．CH₃CHO　　　　　　 C．HOOC－COOH　 D．C₆H₁₂O₆

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

　 16．(8分)下图表示物质X发生的变化，其中每一个方格代表一种反应物或生成物(部分生成物没有标出)。

试填写下列空白：

　 (1)物质X可能为　　　　　　　　 或　　　　　　　 ：物质Y为　　　　　　 　　。

　 (2)写出③转化为⑥的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 17．(8分)某工厂排出的废水中含有Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺三种金属离子。某同学设计了如下流程从废水中提取三种金属(流程中部分物质没有标出)。

回答下列问题：

　 (1)固体C的化学式为　　　　　 ，滤液b中通入过量气体N发生反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，固体D转化为金属Z的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)取样分析废水Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺的含量，目的是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 a．控制溶液中Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺含量比

　　　　　　　 b．确定下一步加入金属Y的量

　　　　　　　 c．确定滤液a中加入溶液d的量

　　　　　　　 d．确定沉淀A转化为固体C所需的温度

14．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三角架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．过滤　　　　　　　　　 B．蒸发　　　　　　　　　 C．萃取　　　　　　　　　 D．溶解