1．反应温度

①4Na+O₂(常温)=4Na₂O、2Na+O₂(加热)= Na₂O₂；②乙醇+浓硫酸

4．浓硫酸的吸水性和脱水性的区别

[典型例题评析]

例1　 导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是(2000年全国高考题)

A.酸雨　　　　　　 B.光化学烟雾　　　　　　 C.臭氧空洞　　　　　　 D.温室效应

思路分析：该题看似简单，实际提出了3个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可做出正确的选择。题中列举的大气环境问题都与化学有密切关系，其中由SO₂引发的现象是酸雨。降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为“酸雨”，其发生的主要反应：2SO₂+O₂2SO₃，SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=H₂SO₄。溶于雨水中的酸性物质，使雨水中pH在4.5左右。光化学类雾由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烃、一氧化氮等造成；温室气体主要为二氧化碳等。

答案：A

方法要领：这是一道有关环境保护问题的试题，SO₂等气体引发酸雨，O₃、氮氧化物、有机烃等引发光化学类烟雾，氟利昂、氮氧化物等造成臭氧空洞，CO₂气体导致的温室效应。这些导致环境污染的热点问题，复习中应予以重视。

例2　 在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为(1999年上海高考题)

A.SO₂　　　　　　 B.SO₃　 O₂　　　　　　 C.SO₂　 O₂　　　　　 D.SO₂　 SO₃

思路分析：本题是联系生产实际的题目，结合硫酸工业生产，考核学生对工业生产中的热交换原理的理解。

答案：C

方法要领：对教材中工业生产中典型设备的结构(包括进出口方向)、原理及发生的反应必须有足够的重视。通入接触室的气体主要是SO₂和O₂，经过热交换后从A处流出，然后才能接触催化剂，反应后的气体经过内管又从下口通出。故A处流出的气体仍为SO₂和O₂。

例3　 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂制得7%-8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是(上海市高考题)

A.常压蒸馏　　 　　　B.减压蒸馏　　　 　　C.加生石灰常压蒸馏　　　　　 D.加压蒸馏

思路分析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不高的情况下使水蒸发而H₂O₂又不会分解。

答案：B

方法要领：要从混合液中分离出受热易分解的液体物质，一般采用减压蒸馏或减压分馏。防止选A，在常压下蒸馏，H₂O₂受热分解。

例4 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(1998年上海高考题)

A.硫化氢在氧气中燃烧　 　　　　　　　　　　　　　　B.铁在硫蒸气中燃烧

C.二氧化硫通入石灰水　　　　　　　　　　　　　　 D.硫酸中加入锌粉

思路分析：A中O₂少量生成S，O₂过量生成SO₂；B中产物唯一；C中可生成CaSO₄或Ca(HSO₄)₂；D中浓硫酸生成SO₂，稀硫酸生成H₂。

答案：B

方法要领：复习中应注意反应条件对产物的影响，与外界条件有关的反应如下：

3．二氧化硫和氯气的漂白性

SO₂和Cl₂虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO₂是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：

2．熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题(主要是框图型)。

牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。

1．掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。

　 本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。

5．检验NH₄⁺离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃，否则不一定有NH₃放出。

[典型例题评析]

例1 　Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是(1999年全国高考题)

A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物　 　　　　　　B.NO不是亚硝酸酐

C.NO可以是某些含高价N物质的还原产物 　　　　　　D.NO是棕色气体

思路分析：本题看似很深奥，实际不然，考查的落点是中学化学常见物质NO的有关性质。根据NO中氮元素的化合价(+2)处于氮元素中间价态，应用氧化还原反应原理可推知：NO既可能是低价含N物质的氧化产物，又可能是高价含N物质的还原产物；根据酸酐概念亚硝酸酸酐应是N₂O₃；NO应是无色气体。

答案：D

方法要领：要答好这类“高起点，低落点”试题，首先要克服心理障碍，找准题中化学知识运用的着落点，其次，要掌握好重要基本概念和基本理论。这类试题所涉及的基本理论通常是结构理论(包括原子结构中的质量数=中子数+质子数，质子数、核电荷数、核外电子数之间关系等)、分子结构中微粒成键规律、氧化还原反应规律；所涉及的概念通常是原子相对原子质量、同位素、同素异形体等。

例2　 右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度(1993年上海高考题)

A.等于1.369g/L　　　　　　　　　 　　　　　　B.等于2.054g/L.

C.在1.369g/L和2.054g/L之间　 　　　　　　　D.大于2.054g/L

思路分析：题给的密闭容器中通入O₂后发生2个化学反应：2NO+O₂=2NO₂　

　2NO₂　 N₂O₄。为便于计算和推导，可将题给22.4mLNO转换为22.4LNO，将题

给11.2mLO₂转换为11.2LO₂，即容器内盛有1molNO，充入0.5molO₂。根据质量守恒定律，容器内的总质量为：1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。

　 　假定1molNO与0.5molO₂恰好完全反应，则生成1molNO₂。在标准状况下1molNO₂的体积为22.4L，此时混合气体的密度为46g/22.4L=2.054g/L。但是，由于反应2NO₂　 N₂O₄的存在，且保持温度、压强不变，因此使平衡混合气体的体积小于22.4L，故其密度必定大于2.054g/L。

答案：D

方法要领：解本题时最容易忽略2NO₂　 N₂O₄的平衡(这是一个隐含的平衡)，而误选B。

在涉及到的NO₂或N₂O₄有关量的计算问题，一般要考虑可逆反应2NO₂　 N₂O₄的存在对有关量(气体物质的量、体积、密度、式量等)的影响，这是同学们应重视的一个知识点。

例3　 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不再能跟D₂O发生氢交换。又此可推断出H₃PO₂的分子结构是(1994年全国高考题) 　　　 　　　　　　　　

思路分析：由H₃PO₄在有三个氢原子可以与D₂O发生氢交换及题给H₃PO₂分子结构知：-OH中的H原子能与D₂O发生H交换。现H₃PO₂能与D₂O发生H交换而NaH₂PO₂则不能(说明NaH₂PO₂分子中没有羟基H原子)，可以类推出H₃PO₂中只有一个-OH，从而选B。

答案：B

方法要领：本题题给信息的实质是：含氧酸分子中的H原子，只有与氧原子结合形成羟基-OH结构时，才有酸性。由于次磷酸H₃PO₂只能电离出一个H⁺，它是一元酸；NaH₂PO₂中的H原子不能电离，也不能与碱反应，NaH₂PO₂属于正盐。同理CH₃COOH分子中只有一个-OH，乙酸是一元酸。因此“含氧酸分子中含有几个H原子，就是几元酸”的说法是错误的。

此题为信息给予题，它以一般学生没有接触过的知识实例作为原型(磷酸分子中3个-OH中的H可D₂O发生H交换)，要求学生在原型的启发下求解。这类题一般思路为：分析原型→找出规律[只有活泼的氢(能电离的H)才能发生氢交换]→比较问题和原型→建立联系→应用规律→完成迁移。

例4　 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：(1996年高考化学试测题)

(1)铜跟浓硝酸反应；(2)铜跟稀硝酸反应；(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是

A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)>途径(1)>途径(2)

D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)>途径(2)>途径(3)

思路分析：本题是评价制备方案的优劣。从绿色化学角度看(1)要节约原料；(2)是副产品对环境污染小。(1)Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，(2)3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，(3)2Cu+O₂=2CuO,CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O。若生成3molCu(NO₃)₂，可得消耗原料量及生成污染物NO_x的量(见下表)：

由上表知：(1)耗HNO₃最多，生成污染物最多；(3)耗HNO₃最少，没有污染物。

答案：A、D

方法要领：本题考查对硝酸性质、用途的理解及氧化还原反应知识，通过分析比较选择出最佳途径的能力。

从不同浓度硝酸与铜的反应可以看出，在硝酸与铜的反应中，硝酸充当了氧化剂和提供硝酸根两种作用，因稀硝酸与铜反应时，氮元素的化合价由+5降为+2价，故作为氧化剂消耗的硝酸较少，而(3)中氧气为氧化剂，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的为(1)>(2)>(3)。

例5　 在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b 分别是(1995年全国高考题)

思路分析：产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，产生足够的压强差(负压)。CO₂在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，其溶解度显著增大，此时形成喷泉。题干要求液体充满烧瓶。

答案：B、D

方法要领：中学阶段，在水中能形成喷泉现象常见的有NH₃、HCl、HBr、HI、SO₂等溶解度大的气体；CO₂、H₂S、Cl₂等在水中溶解度不大的气体，不能形成喷泉，但若将水改成NaOH溶液，这些气体在碱性溶液中溶解度显著增大，从而形成喷泉；此外，喷泉实验装置若发生改变，也可能使本来不能形成喷泉的气体形成喷泉，因此，要从产生喷泉的条件认识形成喷泉的本质。

例6　 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃，②NO₂，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(1998年上海高考题)

A.①>②　　　　　　 B.①<②　　　　　　 C.①=②　　　　　　　　 D.不能确定

思路分析：设圆底烧瓶的体积为VL，所含气体的物质的量为xmol。则：

c(NH₃)=x/Vmol/L　　 而3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，c(HNO₃)=[2/3xmol]÷[2/3VL]= x/V mol/L。

答案：C

方法要领：只要在同温同压下，单一气体(或某一气体中混有空气)如进行喷泉实验(在H₂O中)后所得溶液的浓度均相同。它与液体上升高度无关。如是标准状况则浓度为1/22.4mol/L。

注意：若误以为NO₂与H₂O生成HNO₃的物质的量为2/3x，而忽视了溶液的体积也是2V/3L的话，就会得出两者浓度不等的结论。

例7　 某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺)反应制取硝酸银.步骤如下(1996年上海高考题)

依据上述步骤,完成下列填空：

(1)溶解银的硝酸应该用　　 硝酸(填浓或稀)。原因是　　　 (填序号，下同)

(a)减少过程中产生NO_X的量　　　 (b)减少原料银的消耗量　　　 (c)节省硝酸物质的量

(2)步骤B加热保温的作用是　　 .

(a)有利于加快反应速率

(b)有利于未反应的硝酸挥发

(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H⁺]

(3)步骤C中是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是　　

(a)置换反应　　　　　　　　　　 (b)水解反应　　　　　　　　 (c)氧化还原反应

产生的沉淀物化学式　　　　　　 .

思路分析：(1)根据反应方程式：Ag+2 HNO₃(浓)=AgNO₃+NO₂↑+H₂O、3Ag+4HNO₃(稀)=3AgNO₃+NO↑+2H₂O可知：每生成1molAgNO₃，如用浓HNO₃，消耗HNO₃2mol，产生1molNO₂；如用稀HNO₃，只需HNO₃4/3mol，放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为(a)、(c)。

(2)根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使HNO₃与Ag反应，而不希望HNO₃损失，因此其目的是(a)、(c)。

(3)由水解原理，溶液浓度小，促进水解，使Fe³⁺、Cu²⁺生成难溶的Fe(OH)₃、Cu(OH)₂而除去。

答案：(1)稀，(a)、(c)　 (2)(a)、(c)　 (3)(b)，Fe(OH)₃、Cu(OH)₂

4．NO₃^-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺、SO₃^2-氧化为SO₄^2-，将I^-、Br^-、S^2-氧化为I₂、Br₂、S。

3．氮可以形成多种氧化物。NO₂可以与水反应生成硝酸，但NO₂不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。NO₂与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。

2．NO、O₂被水吸收的分析错误。

　　 NO、O₂被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO。生成NO还可以继续氧化，生成NO₂再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO₃，恰好反应的量的关系：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，实际反应中可以有NO或O₂剩余，但不能两者兼有之。

1．氨水显弱碱性的理解不全面。

　　　　 氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH^-、NH₄⁺，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：

(1)氨水遇Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺分别可以生成Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂沉淀，但氨水中滴加Ag⁺溶液开始出现沉淀AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式 NH₃.H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-是错误的。