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    题目列表(包括答案和解析)

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    1、走一条可持续发展的道路，是我国社会经济保持长期稳定、健康发展的必然选择。下列举措中有背于这一指导思想的是(　　 )

    A、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

    B、研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放

    C、生产、生活中，努力实现资源的循环利用

    D、利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求

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    31．将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2­的体积为224mL(标准状况，忽略CO2溶于水情况。以下情况相同。)

    　 (1)生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为：　　　　　 。

    　 (2)原混合物中Ca(OH)2的质量为　　　　　 g。

    　 (3)沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为　　　　　 mL

    　 (4)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式。

    　 　 (5)在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。

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    30．将0.03mol的硫酸铁和硫酸亚铁的混合物溶于水中，加入25.0mL 4.00mol/L氢氧化钠溶液，恰好完全反应，再放置一段时间。求：

    　 (1)原混合液中硫酸铁、硫酸亚铁的质量

    　 (2)最后能得到的沉淀的质量

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    29．已知烯烃在一定条件下可发生下列反应：

    　

    　 R-CH=CH-R′　　　　　　　　　　　 R-CHO+R′-CHO

    　 物质A的分子式为C9H10O3，在一定条件下可发生下列转换，其中A、E互为同分异构体，且都能与碳酸钠反应产生二氧化碳；F是含有三个六元环的化合物，K、I是酯化反应的产物。

    　 (1)写出A、B、C、D、E、F的结构简式

    A　　　　　 、 B　　　　　 、C　　　　　 、D　　　　　 、D　　　　 　　、F　　　　　

    　 (2)写出H→I化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　

    　 (3)A的一种同分异构体不能和碳酸钠反应，1molA与足量的金属钠反应，产生标况下11.2L氢气，请写出符合条件的A的一种结构简式　　　　　　　　　　 。

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    28．在某工厂在生产维尼纶过程中，先以乙炔和醋酸为原料，通过以下反应制各中间体。

    　

    CH≡CH+CH3COOH　　　　　　　　 CH3COOH=CH2

    　

    　 (1)以上反应类型是　　　　　　　 ，中间体名称是　　　　　　　 。

    　 (2)写出中间体通过碳碳双键由小分子变成大分子的反应方程式

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 (3)将中间华体和稀碱溶液共热，可蒸馏出一种有机物甲的水溶液，含2.2g甲的溶液进行银镜反应可得10.8g银，甲的结构简式　　　　　　 　。

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    注意：25为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题记分，A题适合使用二期课改新材料的学生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

    26．(A)某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表

    实验方案
    		 实验现象
    1．用砂纸打磨后的镁带与水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
    		 (A)
    2．向新制的氢硫酸饱和溶液中滴加新制的氯水
    		 (B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    3．钠与滴有酚酞的试液的冷水反应
    		 (C)反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧
    4．镁带与2mol/L的盐酸反应
    		 (D)剧烈反应，产生可燃性气体
    5．铝条与2mol/L的盐酸反应
    		 (E)生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失
    6．向氢化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
    		 (F)生成黄色沉淀

    请你帮助该同学完成实验报告：

    　 (1)实验的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 (2)实验仪器：①　　　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　　 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等

    　 (3)实验内容：

    与实验方案1-6对应的实验现象依次为　　　　　　　　 (填：字母编号)。

    实验现象(A)为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 　 (4)实验结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    25．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。

    　 (1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表

    反应
    		 乙醇(kmol)
    		 乙酸(kmol)
    		 乙酸乙酯(kmol)
    1
    		 2
    		 2
    		 1.33
    2
    		 3
    		 2
    		 1.57
    3
    		 4
    		 2
    		 X
    4
    		 5
    		 2
    		 1.76

    ①该酯化反应的平衡常数K的表达式为：K=　　 　　　

    ②由表中数据推测，数值X的范围是　　　　　 推断的依据为　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

    ③假设乙醇的价格为500/k mol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益　　　　　 (填：增加或减少)

    　 (2)10mL 0.10mol/L的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOH　　　 CH3COO-+H+。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol/L的稀氢氧化钠溶液。①中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下图中画出②过程中醋酸电离度的变化图线

    　

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    24．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可以看到下面两个现象：

    　 (1)混合后5s-10s内，溶液由橙色变暗蓝色；

    　 (2)在80s -160s内由暗蓝色变为绿色，与此同时，放出气泡。

    与之相对应的两个方程式为：

    A：Cr2O72‑+H2O2→CrO5+H2O

    　 B：CrO5+H+→Cr3++O2↑

    CrO5的结构式为

    　 (1)指出A、B是否属于氧化原还反应。

    　 (2)配平A、B反应组成的总反应方程式，并标出反应的电子转移方向和数目。

    　 (3)若反应中生成O211.2L(标准状况)，H2O­­2　　　　　 (填：得到或失去)电子的数目为　　　　　 个。

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    23．(B)元素周期表是学习化学的重要工具，它饮食许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：

    元素代号
    		 A
    		 B
    		 C
    		 D
    		 E
    原子半径/m
    		 0.16
    		 0.143
    		 0.102
    		 0.089
    		 0.074
    主要化合价
    		 +2
    		 +3
    		 +6,－2
    		 +2
    		 －2

    　 (1)用元素代号标出它们的周期表中对应位置

    　 (2)在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用粗线标出。

    　 (3)五种元素中非金属性最强的是　　　　 (填元素符号)，C、E形成化合物为　　 (填化学式)

    　 (4)证明B元素与A元素在性质上有明显不同的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

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