1．下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

　 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

　 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

21．(7分) 白色粉末A由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl 等物质中的三种混合而成。取一定量A样品，投入 100mL 2.2 mol / L 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H⁺ 的物质的量浓度为1 mol / L的滤液，若将此滤液蒸干，只得到8.19克纯净物B。

⑴ A中是否有NaCl 　　　　　(填“有”或“没有”) ，理由是　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 若反应后还生成0.896L (标准状况下)气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的样品A中含有Na₂S的物质的量(已知：2S^2- + SO²₃^- + 6H⁺ = 3S↓+ 3H₂O)

20．(10分) 有机物A (C₈H₁₆O₂)可用作香皂、洗发香波等的芳香赋予剂，已知

① B分子中没有支链。

② D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③ D、E互为具有相同官能团的同分异构体。

④ G为高分子化合物

⑴ B可以发生的反应有　　　　　　　　　 (选填序号)。

① 取代反应 ② 消去反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应

⑵ E、F分子气含的官能团的名称依次是　　　　　 、　　　　　　　 。

⑶ B与E反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ G 的结构简式为　　　　　　　　　 ，它属于　　 型高分子化合物(填“线”或“体”)

⑸ 写出两种符合下列条件的有机物的结构简式 ① 与D、E互为同分异构体 ② 能发生银镜反应 ③ 以发生消去反应；　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

19．(10分) 某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓H₂SO₄ 反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶SO₂ 气体，请回答下列问题。

⑴ 装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是　　　　　　　　　 ；

　① Na₂CO₃ 溶液 ② 酸性高锰酸钾 ③ Na₂SO₃ 溶液 ④ 饱和NaHSO₃ 溶液

⑷ 装置Y、Z 中产生的现象相同，但原因不同，Y 中是由于(写离子方程式)　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 而Z中则是由于SO₂ 具有　　　　　　　 。

⑸ 实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：

① 检查集气瓶b 是否漏气的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

② 若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑹ ① 若用A装置作为实验室制取乙烯的发生装置，应对A装置作何改进？

　② 烧瓶中应加入碎瓷片，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 写出实验室制取乙烯的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(10分) 如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙丙同主族，E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属(反应条件多数略去)

回答下列问题

⑴ 化合物E、M的沸点　　　　 高(填化学式)原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 甲、乙两种元素还可以形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的结构式为　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ E 与 D高温反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

K 与 M 在水溶液中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 ，

实验室检验L的水溶液中的阳离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

⑸ 已知一定条件下每1mol F与单质B完全反应生成I放热98.0KJ，若2molF与1mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4KJ，则F的转化率是　　　　　 ，平衡时F的物质的量为　　　　　 ，若保持温度和压强不变(反应混合物都为气体)按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是　　　

A．4mol F　　 2mol B

B．2mol F　　 1mol B　　　 2mol I

C．1mol F　　 0.5mol B　　 1mol I

D．3mol I　　 1mol Ne

17．(11分) 已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18，D是地壳中含量最多的元素。回答下列的问题。

⑴ 甲的电子式为　　　　　　　 ，其分子为　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)

⑵ 工业生产E元素的单质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ A 单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的条件为　　　　　　　　　 ，室温下，向PH = a 的乙的水溶液中加入等体积 PH = b 的甲的水溶液，且 a + b = 14，充分作用后，溶液PH　　　　 7 (填“>”“<”或“=”)，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ C、D两元素可形成多种化合物，其中某一化合物含C元素质量分数为46.67%，写出该化合物的化学式　　　　　　　　 ，将它转化为C 的最高价含氧酸的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

⑸ A、B两元素也可形成多种化合物，其中分子量最小的分子为丙，则丙的空间构型为　

　　　　　　　　 。用D的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的　　　 极，X极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(5分) 甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元。

图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

①甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应

②丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团

③常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子

④戊是阳离子

⑴ 甲与乙发生置换反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加热条件下得到两种可燃性的气体，其反应是化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(5分) 某化学反应的反应物和产物如下：

Al + NaNO₃ + H₂O → Al (OH)₃ + N₂ + NaAlO₂

⑴ 该反应的氧化剂是　　　　　　　 。

⑵ 该反应的氧化产物是　　　　　　　 。

⑶ 反应过程中转移 5mol e ^- ，生成标况下N₂ 的体积是　　　　　 L。

⑷ 配平该反应的化学方程式：

　　　 Al +　　　 　NaNO₃ +　　　 　H₂O →　　 　Al (OH)₃ +　　 　N₂ +　　　 　NaAlO₂

14．下列有关实验操作的叙述不正确的是

A．用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在PH试纸(置于表面皿内)上测溶液的PH

B．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网

C．制备 Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和FeCl₃ 溶液，并继续加热至溶液呈红褐色为止

D．在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量的测定”的实验中，至少需要进行四次称量操作

第II卷(非选择题　 共58分)

13．下图表示不同温度(T)和压强(P)对可逆反应 2L (g) 　2M(g) + N(g) ；△H > 0 的影响情况，已知 P₂ > P₁ ，则图中纵轴表示的意义可能是

① 一定条件下L的转化率；

②混合气体中M的百分含量；

③混合气体中L的百分含量；

④ 混合气体中的平均相对分子质量

A．①②　　 B。①③　　 C。②④　　 D。③④