8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　

A．既不是氧化剂也不是还原剂　　 　　　　 B．是氧化剂

C．是还原剂　　　　　　　　　　 　　D．既是氧化剂又是还原剂

7．下列离子方程式中正确的是

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO₄^2-+Ba²⁺ ==BaSO₄↓

B.铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO₃^- + 4H⁺== Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O

C．FeBr₂溶液中加入过量的氯水 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ==Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^-== BaCO₃↓ + H₂O

6．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N₂和CO　　　　 B．同温度、同体积的H₂和N₂

　　 C．同体积、不同密度的C₂H₄和C₃H₆　 　 　D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

4．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数　　　　 B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线　　　　 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子

2．关于胶体和溶液的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A.胶体能透过半透膜，而溶液不能。　

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体粒子直径比溶液中离子直径大。

D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

1．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D．常温常压下，20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

23．(8分)己二酸[HOOC(CH₂)₄COOH]是制造尼龙66、聚氨基甲酸酯弹性纤维、润滑剂、增塑剂等的重要中间体，工业生产上需求很大。己二酸的传统生产方法是从石油或煤中提取的苯为原料，经下列反应合成的：

石油、煤　　　　　 苯　　　　 环己烷　　　　　 环己酮和环己醇　　　　　 　己二酸

(1)上述流程中x的化学式为　　　　 ▲　　　　 ；

属于氧化反应的除了④外还有　　　　 ▲　　　　 (填序号)。

　　 (2)这种合成己二酸的方法曾被认为是现代合成有机化学的最伟大的成就之一。然而从绿色化学的要求看，这一工艺存在严重缺陷，它是：原料来源(石油、煤)是不可再生的；氧化过程中使用了具有腐蚀性的浓HNO₃；以及_　　 ▲　　 。

　　 (3)现代化学家已开发出了生产己二酸的生物技术路线：由淀粉(或纤维素)制取的葡萄糖[CH₂OH(CHOH)₄CHO]为原料，利用DNA重组技术改进的细菌，将葡萄糖氧化为己二烯二酸(HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH)，然后在催化剂的作用下加氢制备己二酸，请你完成该合成路线的化学方程式。

　 ①　　　 　▲　　 　　；

　 ②2CH₂OH(CHOH)₄CHO+O₂　　　　　　　　　　　

2HOOC－CH＝CH－CH＝CH－COOH+6H₂O

③　　　　 　　▲　　 　　　　。

22．(8分)下面是有名的Diels－Alder反应的一个实例：

以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下(图中Mr表示相对分子质量)：

(1)指出反应类型：B→C ：　▲　　 　，F→G ：　▲　　 。

(2)写出下列物质的结构简式：A ：　▲ 　，F ：　 ▲ 　。

(3)写出下列反应的化学方程式：B → C ：　 ▲　 　；D → E ：　 ▲　 。