20．(8分)(1)Mg²⁺、Al³⁺、NO、SO(2分)

(2)Fe²⁺、Ba²⁺、I^－、HCO(2分)

(3)焰色反应，取少量原溶液，加入Ba(NO₃)₂溶液后，取上层清液加入AgNO₃溶液和稀HNO₃(4分)

19．(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F (3分)　 (2)B、C、D(3分)

18．(11分)⑴1、6、14、2、6、7 (2分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵由反应②可知，反应①剩余的n(Cr₂O₇^2-)＝n(Fe²⁺)＝0.0016 mol (3分)

反应①消耗的n(Cr₂O₇^2-)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol

则n(CH₃OH)＝0.0034 mol　　　　　　　 　　　　　　　　　(3分)　　　

w(CH₃OH)＝×100%＝90.7%　　 (3分)

17. (6分每空2分). AEFG(

23.(12分)臭氧(O₃)能与KI溶液反应, 生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量, 将0℃、1.01×10⁵Pa的空气33.6m³通过KI溶液, 使反应完全, 在所得溶液中用0.0100mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定达终点, 反应为:

(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，每消耗1molO₃，转移__________ mol e^－

(2)计算大气中臭氧的体积分数。(写出计算过程)

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

请同学们把1-16答案填入下表：

22．(12分)由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)：

　 请分析后回答下列问题：

　 (1)反应的类型分别是①___________、②________________；

(2)D物质中的官能团为___________________________；

(3)C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X

的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式

1.0 mol·L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。

　 (1)当加入　 　▲　 　　mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

　 (2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。(列出算式)　　　　

21．(6分)将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 mol·L^－1HSO溶液中，完全溶解后再加入

20．(8分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、SO、Cl^－、I^－、HCO，取该溶液实验如下：

(1)溶液中肯定存在的离子是________________________。

(2)溶液中肯定不存在的离子是________________________。

(3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________　 _　　　　　 ________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)用的硫酸配制硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒　 B．托盘天平　 C．玻璃棒　 D．50mL容量瓶　 E．20mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶

(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)___________________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加

6+入蒸馏水到接近标线2cm-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次