12．已知 I^-、Fe²⁺、SO ₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl^-< Fe ²⁺< H₂O ₂ < I^-< SO ₂，则下列反应不能发生的是(　 )

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　　　 B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　 　　D．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

10．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1为　　

A．(y－2x)/a　　　　　 B．(y－x)/a　　　　　　　 C．(2y－2x)/a　　　　　 D．(2y－4x)/a

9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

11．下列有关溶液性质的叙述，正确的是　　　

　　　 A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

　　　 B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

　　　 C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。

8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　

A．既不是氧化剂也不是还原剂　　 　　　　 B．是氧化剂

C．是还原剂　　　　　　　　　　 　　D．既是氧化剂又是还原剂

7．下列离子方程式中正确的是

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO₄^2-+Ba²⁺ ==BaSO₄↓

B.铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO₃^- + 4H⁺== Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O

C．FeBr₂溶液中加入过量的氯水 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ==Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^-== BaCO₃↓ + H₂O

6．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N₂和CO　　　　 B．同温度、同体积的H₂和N₂

　　 C．同体积、不同密度的C₂H₄和C₃H₆　 　 　D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

4．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数　　　　 B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线　　　　 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子