19.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间

18. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是(　 )

　　 A．Al₂O₃ B．MgO　　 　C．SiO₂　　 　D．P₂O₅

17．对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H ＜0，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a处的正反应速率比点b处的大

B．点 c处的正反应速率比逆反应速率大

C．点d (t₁时刻) 的n(N₂)比点 e (t₂时刻) 处的n(N₂)大

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大

16. 下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

A .此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出

B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性

C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO₃^-的形式存在

D. 在pH为6.37及10.25时，溶液中[H₂CO₃]=[HCO₃^-]=[CO₃^2-]

15．下列有关实验的叙述正确的是

A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿

C．配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定

D．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂

14．含有2-5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

根据表中数据，下列判断错误的是(　　 )

A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

13．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

12．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含有大量S^2－的溶液：ClO^－、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

B．无色澄清溶液：MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Fe³⁺

D．水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄⁺、Cl^－、Ca²⁺

11．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

10、向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24 mol　　　 B．0.21mol　 　　　C．0.16 mol　　　 D．0.14 mol