10．可逆反应 N₂ + H₂ 　2NH₃　是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2 mol NH₃　，达平衡时，吸收的热量为Q₂。已知Q₂ = 4Q₁，则甲容器中，H₂的转化率为　　　　

　A.20%　　　　　　 B.25%　　　　　 C.75%　　　　　　 D.80%

9．当碳、氢、氧、氮、溴等元素的原子量均取整数时，下列说法正确的是

　A. a一氨基酸的式量均为偶数；　　　　　

　B. 硝基化合物的式量均为奇数　

　C. 烃及烃的含氧衍生物的式量均为偶数　　

　D. 溴代烃的式量均为偶数

8．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

　A. 当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成

　B. 电解池的阳极反应式为：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O + O₂↑　

　C. 电解后，c(Na₂SO₄)增大，且溶液中有晶体析出 　D. 电池中 c(KOH) 不变；电解池中溶液pH变大

7．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A

　B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为3×6．02×10²³

　C.标准状况下，22．4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

　D. 60g SiO₂晶体中含SiO₂分子数约为6．02×10²³ 　　　　　　　　　　

6．制备氰氨基化钙的化学方程式：+关于该反应的下列说法中，正确的是 　A. 反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原

　B. HCN既是氧化剂又是还原剂

　C. CaCN₂是还原产物，H₂是氧化产物 　D. CO为氧化产物，H₂为还原产物

5．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

　A. 异戊二烯[]与等物质的量的溴发生加成反应

　B. 邻羟基苯甲酸的小苏打溶液反应　

C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

　D. 2-氯丁烷[CH₃CH(Cl)CH₂CH₃]与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应

4．反应E+F===G在温度T₁下进行，反应M+N===K在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率

　A. 前者大　　　 　　 B. 后者大　　　　　 C. 一样大　　　　 　D. 无法判断

3．下列有关说法正确的是

　A. 检验溶液中是否含SO₄^2－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl₂溶液用盐酸酸化

　B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

　C. 证明CH₃CH₂CH=CHCH₂CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色

　D. 溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br^－ 氧化，再加入AgNO₃溶液则不会产生浅黄色沉淀　

2．下列说法正确的是

　A.在氢氧化铁胶体中，加入足量的AgNO₃溶液，以除去胶体中的Cl^－

　B.镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：　 Mg - 2e^－ =　 Mg²⁺

C. 1L 0．5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ的热量

　D.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列说法不科学的是

　A.“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂的缘故

　B.“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动

　C.严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

　D.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒