题目列表(包括答案和解析)
19、(10分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验, 以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸
没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其
目的是
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加2mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加入2mL蒸馏水,c中的实验现象是
(3)右表是制取硝酸铜的三种方案,能体现
绿色化学理念的最佳方案是 ,理由
是 。
18. (6分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
(1) 在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)=
(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时,n(H2) / n(CH3OH)增大
(3)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因用化学方程式表示为 。
0.10 MPa。此时SO3 的物质的量浓度等于_____________。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);H =-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H =-1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_______________( 阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为____________kJ。
17、 (6分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
某温度下,SO2的平衡转化率 (α)与体系
总压强(p)的关系如图所示。
(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密
闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为
16、足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,
这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成
硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消
耗NaOH溶液的体积是
A、60mL B、45mL C、30mL D、15mL
非选择题(共52分)
15.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,
当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物
质的量之比为
A.2∶9 B.1∶9 C.1∶5 D.1∶7
14、室温时,下列溶液等体积混合后,混合溶液的pH一定大于7的是
A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
C、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液 D、pH=3的硫酸和pH=11的烧碱溶液
13.常温下某化合物的水溶液中,已知由水电离出来的以 c (H+)和 c(OH-)分
别为:a mol·L-1 和b mol · L-1 ,且 a·b =10-28 ,下列离子组在该溶液中一定
能大量共存的是
A.Al3+、 NH4+、 SO42-、 Cl- B.Na+、 K 十、SO42- 一、SO32
C.K 十、 Fe2+、 Cl-、 MnO4- D.Ba2+、 Na+、 Cl- 、 NO3-
12、25℃时,水的电离达到平衡:H2O === H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是
A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C、向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D、将水加热,Kw增大,pH不变
11.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH=3的两种溶液均稀释100倍后,pH都变为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
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