17. 最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄

分子，N₄分子结构如右图所示(与白磷P₄相同)。已知断裂1mol

　N-N吸收167kJ热量，生成1mol 放出942kJ热量。由此

判断下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物　　　 B．N₄与N₂互为同素异形体

C．N₄沸点比P₄(白磷)高　　　　 D．1molN₄气体转变为N₂将放出882kJ热量

16. Zn(OH)₂是一种与A1(OH)₃类似的两性氢氧化物，它与强碱反应的离子方程式为：Zn(OH)₂+2OH^-==ZnO₂^2-+2H₂O。而且Zn(OH)₂还能溶于过量的氨水，生成易溶于水的Zn(NH₃)₄²⁺，而Al(OH)₃不能。则下面四组溶液不能用相互滴加来进行鉴别的是

A.A1Cl₃、NH₃·H₂O　 　B.ZnCl₂、NH₃·H₂O　　 C.A1Cl₃、NaOH 　D.ZnCl₂、NaOH

15. 下列实验不能达到预期目的的是

14．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

B．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH₃COOH+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-

C．次氯酸钙溶液中通人少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^一+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg²⁺+2HCO+Ca²⁺+2OH^－==CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

13．下列各组离子，在指定的条件下可以大量共存的是

A．pH为11的溶液：S^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺

B．所含溶质为NaCl的溶液：K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

C．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^- 、NO₃^-

D．水电离出来的c(OH^-)＝10^-13mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

12. 将1molH₂(g)和2molI₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)　 △H＜0，并达到平衡，HI的体积

分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应的另一

条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的这个条件可能是

A．恒容条件下升高温度

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

11. 下列实验方案合理的是

A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

B．用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物

C．为了更快得到氢气，用粗锌代替钝锌与稀硫酸反应

D．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁上的附着物

10. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A．在盐酸中加入NaAlO₂；　 　　　　　 B．SO₂气体通入溴水中

C．pH=2的醋酸与盐酸分别加水稀释　 　　D．氨气通入醋酸溶液中

9.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是　

A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中　 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化　　 　D.液溴和苯分别受热变为气体

8．下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^-1氨水中， c(OH^-)<c(NH₄⁺)< 0.1mol

B．室温时10mL 0.02mol·L^-1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，

　　　 若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液中，c(OH^-)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)-C(CH₃COO^-)

D．0.1mol·L^-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)