题目列表(包括答案和解析)

 0  38046  38054  38060  38064  38070  38072  38076  38082  38084  38090  38096  38100  38102  38106  38112  38114  38120  38124  38126  38130  38132  38136  38138  38140  38141  38142  38144  38145  38146  38148  38150  38154  38156  38160  38162  38166  38172  38174  38180  38184  38186  38190  38196  38202  38204  38210  38214  38216  38222  38226  38232  38240  447348 

28.(10分)已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

 
 
 
 
……
 
A
 
B
 
C
 
 
D
 

根据以上信息,回答下列问题:

(1)元素C在元素周期表中的位置是   周期   族;D的电子排布式为:    

(2)A和D的氢化物中,沸点较高的是    ,原因是             

              ;A和B的离子中,半径较小的是    (填离子符号)。

(3) A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示(阳离子用“●”表示,位于该正方体的顶点或面心;阴离子用“〇”表示,均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是        

(4)A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3,求A和E组成的离子化合物的密度,请列式并计算(结果保留一位小数):_______________________________。

 29.(10分)(Ⅰ)(3分)下图是一种形状酷似一条小狗的有机物,化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”。

(1)doggycene的分子式为________________。

(2)1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量

之比为______。

(3)该分子中所有碳原子__________(填“可能”或“不可能”)处于同一平面。

(Ⅱ)(6分)分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知:

                 。

为了合成惕各酸苯乙酯,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:

 

试回答下列问题:

(1)用系统命名法命名A的名称为_____________;B的结构简式为_______________。

(2)反应②中另加的试剂是_______________;在惕各酸同分异构体中,含“C=C”甲酸的酯共有_______种。

(3)试写出反应⑥的化学方程式:______________       __________________。

(4)上述合成路线中属于消去反应的是          (填编号)。

肇庆市中小学教学目标管理

试题详情

27.(10分)(1)(2分)一种有机物结构为:             。

该有机物不能发生的反应为      (填序号):①加成反应;②取代反应;③酯化反应;④水解反应;⑤加聚反应;⑥与金属钠反应放出H2;⑦在Cu或Ag催化下氧化为醛的反应

(2)(8分)2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫•肖万、罗伯特•格拉布和理查德•施罗克,以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的

卓越贡献。烯烃复分解反应如下所示(炔烃也能发生此类反应):

即从总效果看,是双键断裂交换成份重新组合。

①以下反应不属于烯烃复分解反应的是______________(填序号)。

  ②写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式:

__________________________________________________________________________。

 

③烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质,写出用        制取

 

的化学方程式:______________________________________________。

 ④人们在上世纪50年代已发现了烯烃复分解反应,到了70年代由伊夫•肖万揭示了反应机理,并制得了钛、钨、钼等金属卡宾。烯烃复分解反应有着广阔的应用前景。则后两位化学家所作的贡献应是_________(填序号,多项选择)。

(a)找到了更价廉的金属卡宾;(b)找到了在更多化学环境都有催化活性的金属卡宾;

(c)使反应原理转化为实际应用。

试题详情

25.(9分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。

[已知:2NO2(红棕色)   N2O4(无色)  △H<0 ]

  (1)一段时间后反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”);若打开活塞K2,气球B将__________(填:变大、变小、不变)。

(2)将(1)中开启的K2关闭,再向A、B中分别再充入与初始量相等的NO2,则达到新平衡时,A中NO2的转化率将________ (填:增大、减小、不变);若通入的是等量的Ne气,则达到新平衡时A中NO2的转化率将_________,B中NO2的转化率将_________(填:变大、变小、不变)。

   (3) 保持K2关闭、室温和A、B体积都不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,向真空的A、B中充入等量且少量的NO2,达到平衡时颜色较深的是容器____。

(4)若在容器A中充人4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。则平衡时:NO2与N2O4物质的量之比为_________;N2O4物质的量为   

26.(12分)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下:

⑴源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等,加入CaO后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分

解反应,试写出其中的任意两离子方程式               

                 

  ⑵加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,其过程是   (填序号):①只有物理过程,无化学过程;②只有化学过程,无物理过程;③既有化学过程又有物理过程。

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,加入后,最终生成红褐色胶状沉淀,则这种红褐色胶状沉淀是     。用实验室制备该胶体化学反应方程式为:          

⑶通入CO2的目的是                          

⑷气体A的作用是              ;在物质:①氨气、②ClO2 、③SO2、三种物质中,    (填序号)可以替代气体A。

试题详情

24.(9分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:

(1)X、Z二种元素的元素符号:X_________、Z__________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为:      ,它的共价键属于      (填:极性、非极性)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为      

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________,该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为:___________________   ______ ;

X与W形成的化合物与水反应时,水作的是      (填:氧化剂、还原剂)。

试题详情

23.(16分)苯甲酸甲酯:

 
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/g·cm3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶

(        )是重要的工业原料,经酯化和水解反应可进行苯甲酸甲酯的合成和皂化。

有关物质的物理性质见右表。

Ⅰ苯甲酸甲酯的合成和提纯。

第一步:将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应;第二步:水洗提纯;第三步:蒸馏提纯。

 

(1)上述是合成和提纯的有关装置图,请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母)C→F→             。

(2)C装置中除了装有15.0g苯甲酸和20.0mL过量的甲醇外,还需要加入___________、______________ 。

(3)步聚F向酯化完成后,卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___  _   __;A装置中固体Na2CO3作用是_______                 __。

(4)步骤E的操作要领是                        

(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层,苯甲酸甲酯应在   (填上、下)层;B装置蒸馏时,接收苯甲酸甲酯前(温度<199.6℃)锥形瓶中得到的物质是      

(Ⅱ)苯甲酸甲酯的皂化反应

①          ②         ③

(6)装置①中冷凝管的作用是:                       

能说明①装置中反应完全的现象是_____________。

(7) 在③中得到白色固体的质量为5.9g。假设反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)中:蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%,其它步骤的转化效率为100%,请计算酯化反应中苯甲酸的转化率,写出简要计算过程:

试题详情

22.(6分)由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂,某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂?请你参与他们的探究过程。

(1)[猜想]:Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。

(2)[实验验证]:

 
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
木条不复燃
          
实验二
              
              
木条复燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率

(3)[结论]:故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂。

(4)[讨论与反思]:有的同学认为只有上述两个实验,不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用。还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验。

实验三:①准确称量Al2O3(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束后,将实验二试管里的物质进行                            

             

(5)有同学认为,即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变,要证明猜想,上述三个实验还不足够,仍需要再增加一个探究Al2O3                  

试题详情

21.(7分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2看不到浑浊现象。

经思考后该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2时产生现象明显比通入CO2快。

(1)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是:           

                           

(2)用图二装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是                          

(3)用图一装置进行SO2与石灰水反应的实验若存在缺陷,其改进方法是(若你认为该装置没有缺陷,此空可以不填):                    

试题详情

20.已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol-1,101 k Pa时辛烷

的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是

A.H+ + OH = H2O  △H = -57.3kJ·mol-1

B.2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2 H2O(l)  △H =-114.6 kJ·mol-1

C.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)  △H = -11036 kJ·mol-1

D.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g))+18H2O(l)  △H = -11036kJ·mol-1

试题详情

19.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是

    A.常温常压下22.4L NO气体的分子数小于NA

B.标准状况时,22.4L 四氯化碳所含的分子数为4NA

C.1 mol金刚石中含有c-c键的数目约为6.02×1023

D.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

试题详情

18.一种新型的乙醇电池(DEFC)是用磺酸类质子溶剂作电解质,在200℃左右时供电(如下图所示),比甲醇电池效率高出32倍,且安全。电池总反应为:C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。

  则有关这种乙醇电池的正确说法是

   A.a极为电池的正极

   B.电池正极的电极反应:4H++4e- = 2H2O

C.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

D.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇

被氧化产生12q×6.02×1023库仑的电量

试题详情


同步练习册答案