题目列表(包括答案和解析)
28.(10分)已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
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…… |
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A |
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B |
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C |
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D |
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根据以上信息,回答下列问题:
(1)元素C在元素周期表中的位置是 周期 族;D的电子排布式为: 。
(2)A和D的氢化物中,沸点较高的是 ,原因是
;A和B的离子中,半径较小的是 (填离子符号)。
(3) A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示(阳离子用“●”表示,位于该正方体的顶点或面心;阴离子用“〇”表示,均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是
。
(4)A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3,求A和E组成的离子化合物的密度,请列式并计算(结果保留一位小数):_______________________________。
29.(10分)(Ⅰ)(3分)下图是一种形状酷似一条小狗的有机物,化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”。
(1)doggycene的分子式为________________。
(2)1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量
之比为______。
(3)该分子中所有碳原子__________(填“可能”或“不可能”)处于同一平面。
(Ⅱ)(6分)分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知:
。
为了合成惕各酸苯乙酯,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)用系统命名法命名A的名称为_____________;B的结构简式为_______________。
(2)反应②中另加的试剂是_______________;在惕各酸同分异构体中,含“C=C”甲酸的酯共有_______种。
(3)试写出反应⑥的化学方程式:______________ __________________。
(4)上述合成路线中属于消去反应的是 (填编号)。
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27.(10分)(1)(2分)一种有机物结构为: 。
该有机物不能发生的反应为 (填序号):①加成反应;②取代反应;③酯化反应;④水解反应;⑤加聚反应;⑥与金属钠反应放出H2;⑦在Cu或Ag催化下氧化为醛的反应
(2)(8分)2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫•肖万、罗伯特•格拉布和理查德•施罗克,以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的
卓越贡献。烯烃复分解反应如下所示(炔烃也能发生此类反应):
即从总效果看,是双键断裂交换成份重新组合。
①以下反应不属于烯烃复分解反应的是______________(填序号)。
②写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式:
__________________________________________________________________________。
③烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质,写出用 制取
的化学方程式:______________________________________________。
④人们在上世纪50年代已发现了烯烃复分解反应,到了70年代由伊夫•肖万揭示了反应机理,并制得了钛、钨、钼等金属卡宾。烯烃复分解反应有着广阔的应用前景。则后两位化学家所作的贡献应是_________(填序号,多项选择)。
(a)找到了更价廉的金属卡宾;(b)找到了在更多化学环境都有催化活性的金属卡宾;
(c)使反应原理转化为实际应用。
25.(9分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。
[已知:2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H<0
]
(1)一段时间后反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”);若打开活塞K2,气球B将__________(填:变大、变小、不变)。
(2)将(1)中开启的K2关闭,再向A、B中分别再充入与初始量相等的NO2,则达到新平衡时,A中NO2的转化率将________ (填:增大、减小、不变);若通入的是等量的Ne气,则达到新平衡时A中NO2的转化率将_________,B中NO2的转化率将_________(填:变大、变小、不变)。
(3) 保持K2关闭、室温和A、B体积都不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,向真空的A、B中充入等量且少量的NO2,达到平衡时颜色较深的是容器____。
(4)若在容器A中充人4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。则平衡时:NO2与N2O4物质的量之比为_________;N2O4物质的量为 。
26.(12分)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下:
⑴源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入CaO后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分
解反应,试写出其中的任意两个离子方程式 、
。
⑵加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,其过程是 (填序号):①只有物理过程,无化学过程;②只有化学过程,无物理过程;③既有化学过程又有物理过程。
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,加入后,最终生成红褐色胶状沉淀,则这种红褐色胶状沉淀是 。用实验室制备该胶体化学反应方程式为: 。
⑶通入CO2的目的是 和 。
⑷气体A的作用是 ;在物质:①氨气、②ClO2 、③SO2、三种物质中, (填序号)可以替代气体A。
24.(9分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)X、Z二种元素的元素符号:X_________、Z__________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为: ,它的共价键属于 (填:极性、非极性)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________,该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为:___________________ ______ ;
X与W形成的化合物与水反应时,水作的是 (填:氧化剂、还原剂)。
23.(16分)苯甲酸甲酯:
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苯甲酸 |
甲醇 |
苯甲酸甲酯 |
熔点/℃ |
122.4 |
-97 |
-12.3 |
沸点/℃ |
249 |
64.3 |
199.6 |
密度/g·cm-3 |
1.2659 |
0.792 |
1.0888 |
水溶性 |
微溶 |
互溶 |
不溶 |
( )是重要的工业原料,经酯化和水解反应可进行苯甲酸甲酯的合成和皂化。
有关物质的物理性质见右表。
Ⅰ苯甲酸甲酯的合成和提纯。
第一步:将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应;第二步:水洗提纯;第三步:蒸馏提纯。
(1)上述是合成和提纯的有关装置图,请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母)C→F→ → → → 。
(2)C装置中除了装有15.0g苯甲酸和20.0mL过量的甲醇外,还需要加入___________、______________ 。
(3)步聚F向酯化完成后,卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___ _ __;A装置中固体Na2CO3作用是_______ __。
(4)步骤E的操作要领是 。
(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层,苯甲酸甲酯应在 (填上、下)层;B装置蒸馏时,接收苯甲酸甲酯前(温度<199.6℃)锥形瓶中得到的物质是 。
(Ⅱ)苯甲酸甲酯的皂化反应
① ② ③
(6)装置①中冷凝管的作用是: ;
能说明①装置中反应完全的现象是_____________。
(7) 在③中得到白色固体的质量为5.9g。假设反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)中:蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%,其它步骤的转化效率为100%,请计算酯化反应中苯甲酸的转化率,写出简要计算过程:
22.(6分)由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂,某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂?请你参与他们的探究过程。
(1)[猜想]:Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(2)[实验验证]:
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
实验一 |
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 |
木条不复燃 |
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实验二 |
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木条复燃 |
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率 |
(3)[结论]:故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂。
(4)[讨论与反思]:有的同学认为只有上述两个实验,不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用。还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验。
实验三:①准确称量Al2O3(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束后,将实验二试管里的物质进行 ;
④ 。
(5)有同学认为,即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变,要证明猜想,上述三个实验还不足够,仍需要再增加一个探究Al2O3 。
21.(7分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2看不到浑浊现象。
经思考后该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2时产生现象明显比通入CO2快。
(1)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是:
。
(2)用图二装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是 。
(3)用图一装置进行SO2与石灰水反应的实验若存在缺陷,其改进方法是(若你认为该装置没有缺陷,此空可以不填): 。
20.已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol-1,101 k Pa时辛烷
的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是
A.H+ + OH- = H2O △H = -57.3kJ·mol-1
B.2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2 H2O(l) △H =-114.6 kJ·mol-1
C.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) △H = -11036 kJ·mol-1
D.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g))+18H2O(l) △H = -11036kJ·mol-1
19.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是
A.常温常压下22.4L NO气体的分子数小于NA
B.标准状况时,22.4L 四氯化碳所含的分子数为4NA
C.1 mol金刚石中含有c-c键的数目约为6.02×1023
D.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
18.一种新型的乙醇电池(DEFC)是用磺酸类质子溶剂作电解质,在200℃左右时供电(如下图所示),比甲醇电池效率高出32倍,且安全。电池总反应为:C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。
则有关这种乙醇电池的正确说法是
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应:4H++4e- = 2H2O
C.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
D.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇
被氧化产生12q×6.02×1023库仑的电量
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