27．(15分)下图各物质是中学化学中常见的物质，F、G为重要的化工原料，I为混合物具有漂白性，，甲、乙、丙、丁、戊、已常温下为气体，反应①是实验室制取甲的反应。 C为淡黄色固体。有关转化关系如下图

请回答下列问题：

(1)　 写出C的电子式　　　　　　　　　　 ，甲分子的结构式为　　　　　　　　 　

(2)　 写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　 写出丁和F反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　 6 g丙与足量的乙恰好反应，生成常温下为液态的产物并放出857.4kJ热量，请写出该物质燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(15分)现有七种短周期元素A-G的有关性质的数据如下：

(1)五种元素中非金属性最强的是 　　　(填元素符号)，C、E形成化合物为_______(填化学式)

(2)单质A与F的最高价氧化物反应的化学方程式为____________________________________

(3)E、F、G的氢化物沸点由高到低的顺序是____________________________(用分子式表示)

(4)证明B元素与A元素在性质上有明显不同的离子方程式为______________________________

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．向过氧化钠固体中滴加水 Na₂O₂+H₂O =2Na⁺+2OH^－+O₂↑

C．将溶质物质的量之比为4∶3的 NaHSO₄和 Ba(OH)₂两溶液混合

　 4H⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+4OH^－＝3BaSO₄↓+4H₂O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝Fe³⁺+2H₂O

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 )　　

A．氯化氢气体的摩尔质量等于N_A个氯气分子和N_A个氢分子的质量之和

B．常温常压下，1molNO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^－离子

C．1mol C₃H₈所含的共用电子对数为10N_A

D．92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的分子数目为1.5N_A

11．由CaCl₂和盐酸组成的混合溶液500mL中，已知c(Ca²⁺)=0.3mol/L，c(Cl^-)=1.6mol/L，溶液密度约为1.10g/cm³，则下列判断正确的是：①该溶液的pH=1；②该溶液中c(OH^-)=1×10^－14；③该溶液中含有Ca²⁺物质的量为0.15mol；④ Ca²⁺的质量分数为5.0%。

A．①③④　　 　　　　B．②③　　　　　　 C．②③④　　　　　　 D．①③

10．用铂作电极电解下列溶液时，在阴极上有金属析出，且溶液的pH下降的是

A．KNO₃　　　　　 B．CuSO₄　　 　 　C．NaOH　　　　 D．HCl

9．下列有关叙述正确的是

. A．在CCl₄和CH₄中各原子最外层均能达到8个电子的稳定结构

　 B．在MgO晶体中，O^2－的结构示意图可表示为

　 C．¹³C与¹⁴C互为同素异形体

　 D．NH₃是非极性分子，而CO₂是极性分子

8．下列可逆反应达到平衡时，增大压强和升高温度使平衡移动方向相同的是

　 A．NH₄HCO₃(s)NH₃(g)+H₂O(l)+CO₂(g)；⊿H＞0

B．2NO(g)N₂O₄(g)；　　　　　　　　　　 ⊿H＜0

C．Cl₂(g)+H₂O(g)HCl(g)+HClO(aq)；⊿H＞0

D．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；　　　　　　 ⊿H＜0

7．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是

　 A．Cl₂的水溶液可以导电，说明Cl₂是电解质

　 B．在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，说明C的氧化性强于Si

　 C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

　 D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液褪色，说明BaCl₂溶液有酸性

6．2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是

A．蛋白质、淀粉、油脂均为天然有机高分子化合物

B．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄

C．HCHO溶液或(NH₄)₂SO₄溶液均能使蛋白质变性

D．可以采用多次盐析的方法分离提纯蛋白质