23．(8分)[化学一有机化学基础]有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。例如：

　　　 工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)写出A₁、A₂可能的结构简式：A₁_______；A₂______________。

　 (2)反应⑤的化学方程式为__________________。

　 (3)工业生产中，中间产物经反应③④⑤⑥得D，而不是由A₁或A₂直接转化为D。其优越性主要是__________。

　 (4)这种香料有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的有机物的结构简式：

　 　 a．其水溶液遇FeCl₃溶液变紫色；

　 　 b．分子中有苯环，且苯环上的一溴代物只有2种。

　　 _____________________，___________________________。

22．(12分)将2molSO₂和1molO₂混合置于容积为2L的密闭容器中，在800 K时，发生如下反应：

　　　 2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)　 △H=－196056kJ·mol^－1

　　　 当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)800K时，该反应的平衡常数为_____，在0-5min时间间隔内SO2的反应速率为___。

　 (2)若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1 mol(填“>”、“<”或“＝”)，简述你的判断理由：__________。

　 (3)若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1 mol。则：x、y、z必须满足的关系是__________。(一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示)

　 (4)相同条件下，若在上述容器中，充入0.2 mol SO₂、0.4 mol O₂和4.0molSO₃三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是________(填字母序号)。　

　 　　 A．处于平衡状态

　 　 B．不是平衡状态，反应正向进行

　 　 C．不是平衡状态，反应逆向进行

[选做部分]

21．(14分)下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；

A	B	C	D
①由C、H、O三种元素组成 ②球棍模型为： ⑧能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺 (CH2-CH-CONH2)	①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ③能与A反应生成相对分子质量为100的酯	①相对分子质量与B相同 ②能被弱氧化剂氢氧化铜氧化 ③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体	①能使溴的四氧化碳溶液退色 ②能与水在一定条件下反应生成B

　　　 请回答下列问题：

　 (1)与D在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通武C_nH_2n。当n＝__________时，开始出现该类有机物的同分异构体。

　 (2)在一定条件下，D分子之间能生成一种具有广泛用途的高分子化合物，写出该高分子化合物的名称是________。

　 (3)写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：______，反应类型:________。

　 (4)丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出3种分子中同时含有醛基(-CHO)和碳碳双

键()的同分异构体的结构简式：____________、________________、_____________。

　 (5)写出B与C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(10分)甲、乙、丙为三种常见短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知甲元素原于最外层电子数比乙元素原子的多一个，乙元素原于最外层电子数与其电子层数相等，丙元素原子最外层电子数是乙元素原子最外层电子数的2倍。物质A、B属于钠盐，物质C是一种强酸；又知：A中含乙元素，B中含甲元素，C中含丙元素。各种物质之间的相互转化关系如下图所示(部分产物未给出)：

　　　 请回答下列问题：

　 (1)丙元素的原子结构示意图为____________，白色沉淀H的化学式为_______________。

　 (2)反应①的离子方程式为_________________。

　 (3)用离子方程式解释B溶液pH>7的原因：__________________。

　 (4)写出反应③的化学方程式:_________________________。

19．(9分)某研性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

　 (1)实验装置中滴定管是_____(填“酸式”或“碱式”)

　　　　 滴定管(50 mL)；若要测得实验所需气体体积，滴

　　　　 定管中起始液面读数(初读数)应控制的刻度范围

　　　　 是_____。

　 (2)仪器组装完成后，检验该套装置气密性的操作是　

　　　　 __________________________。

　 (3)若实验中测得t₂<t₁，实验小组经过讨论，认为上述

　　　　 实验还不能完全证明MnO₂一定起了催化作用，需

　　　　 再补做实验。请利用实验n反应后的剩余物和下面提供的合适用品补做实验(简要说明实验步骤，可不填满，也可以补充)。提供的用品有：H2O2溶液、浓盐酸、硝酸、MnO₂、NaOH溶液、AgNO₃溶液、KClO₃、木条、淀粉-KI试纸、蒸馏水及必要的实验仪器。

　 　 ①__________________________________________：

　 　 ②___________________________________________；

　 　 ③__________________________________________。

18．(6分)为测定某种硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中x的值，某化学实验小组进行了如下实验：

　　　 ①称取23．2gCuSO₄·xH₂O晶体，研细后转移入烧杯中，加蒸馏水使其完全溶解；

　　　 ②向上述所得溶液中滴人过量NaOH溶液；

　　　 ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤后，再将固体转移至坩埚中，灼烧，直至质量不再变化冷却后，称得固体质量为8．0g

　　　 请回答下列问题；

　 (1)步骤①中研磨固体所用仪器的名称是__________。

　 (2)步骤③中洗涤沉淀的操作要点是：______________________。

　 (3)x＝______________。

17．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识

　　 中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

[必做部分]

16．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知x、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比2的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．原子序数，X的>Y的>Z的>W的　 　 B．简单离子半径：W的>Y的>Z的>X的

　 　 C．原子半径：W的>Y的>Z的>X的　 　 D．原子的得电子能力：X的<Z的

14．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲，乙两个烧瓶中分别充人X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH₃、Cl₂、O₂、CH₄、SO₂、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是(　　 )

　　 C．X是SO₂，Y是O₂　　 　　　　　　　　　　 D．X是NO,Y是O₂

　 15．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是　　 (　　 )

　　 A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^-→H₂↑

　　 B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

　　 C．此过程中铜并不被腐蚀

　　 D．此过程中电子从Fe移向Cu

13．在298K、1．01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出

　　 xkJ的热量。已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出ykJ的热量。则石墨与氧气反

　　 应生成CO的热化学方程式表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C(石墨，s)+O₂(g)=CO(g)　　 △H(298K)=－ykJ·mol^－1

　　　 B．C(石墨，s)+O₂(g)=CO(g)　　 △H(298K)=－xkJ·mol^－1

　　　 C． C(石墨，s)+O₂(g)=CO(g) 　　△H(298K)=－(2x－y)kJ·mol^－1

D．2 C(石墨，s)+O₂(g)=CO(g)　　 △H(298K)=－(2x－y)kJ·mol^－1