26．(16分)某无色溶液A中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为检验确认其中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^- 的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①-⑤溶质的化学式分别是：

　 ①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，④　　　　 ，⑤　　　　　 。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a　　　　 、b　　　　 、c　　　　 。

(3)白色沉淀B加试剂②反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)无色溶液B加试剂③的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)白色沉淀B若加试剂③而不加试剂②对实验的影响是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)无色溶液B加过量试剂③发生反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．已知可逆反应：2X(g) + Y(g) m Z(g)；ΔH＝- a kJ·mo1^-l (a>0)。现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2 mol X和l molY，达到平衡时放出热量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 molY，达到平衡时放出热量c kJ，且b >2c。则a、b的大小关系及m的值域正确的是

A．a = b　 m = 3　　　　 　　　　　　　　　　　B．a > b　 m≤2

C．a < b　　 m≤2　　　　 　　　　　　　　　　D．a > b　 m = 2

12．常温下，已知a mol·L^-1的某一元强酸HA的稀溶液和b mol·L^-1的某一元弱碱BOH的稀溶液等体积混合后溶液pH = 7，则下列叙述不正确的是

A．a < b

B．酸溶液中c (H⁺ )大于碱溶液c (OH^-)

C．反应后溶液中c (B⁺ ) > c (A^-)

D．反应后溶液中c (BOH) + c (B⁺ ) = b /2 mol·L^-1

11．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NH₃和b mol HCl，充分反应后容器内阳离子和阴离子的个数比为

A．1∶1　 　　　　　　B．小于1∶1　 　　　　　　　　C．a∶b　 　　　　　D．(a+b)∶ b　

10．下列有关电解精炼铜的说法不正确的是

A．粗铜作阳极

B．用CuSO₄溶液作电解液

C．阴极的电极反应式为：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

D．当阳极质量减少a g时，阴极质量一定增加a g

9．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是

A．B元素在自然界的含量最多

B．C元素可以组成不同的单质，它们均易溶于CS₂

C．A、B、C元素的常见单质的熔点：A＞B＞C

D．A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸　　

8．表示下列变化的化学用语正确的是

A．NaHCO₃的水解：HCO₃^- + H₂OH₃O⁺ + CO₃^2-

B．NaOH的结构式：Na-O-H

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH^--4e^- = O₂↑+ 2H₂O

D．1 L 0.5 mo1·L^-1 稀硫酸与1 L 1 mol·L^-1氢氧化钠溶液反应放出57．3 kJ的热量：

　　 H₂SO₄ (aq) + 2NaOH (aq) = Na₂SO₄ (aq) + 2H₂O (1)；ΔH＝-114.6 kJ·mo1^-l

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　 A．呈中性的稀溶液1 L里含有10^-7 N_A个H⁺

　 B．每升硫酸溶液里含有10^-2 N_A个H⁺，该硫酸溶液的pH为2

　 C．N_A个NH₄⁺ 有10 mol质子

　 D．常温下2.24 L庚烷中有1.6 N_A个极性键

6．下列各选项中，两个反应所遵循的化学原理最相似的是

A．葡萄糖和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀

B．苯酚和乙烯都能使溴水褪色

C．二氧化硫和过氧化氢都能使品红溶液褪色

D．氯气用于水的杀菌消毒和明矾用于净水

24．(8分)[化学-物质结构与性质]

　　　 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和U元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2-离子数之比为2:1。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)A元素形成的晶体属于A₂密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于____(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。

　 (2)B^-的电子排布式为____，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化。

　 (3)C的氢化物的空间构型为_________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原田是__________。

　 (4)B元素的电负性_______D元素的电负性(填“>”，“<”　

　　　　 或“＝”)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的

　　　　 单质的氧化性强弱：____________。

　 (5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边长为acm。试计算R晶体的密度。(阿伏加德罗常数用N_A表示)