题目列表(包括答案和解析)
10.食品安全已是百姓最关心的问题之一,食品在油炸过程中会产生一种不利人体健康的物质CH2=CH-CO-NH2(丙烯酰胺),对这种物质的叙述不正确的是
A.能发生加聚反应生成高分子化合物 B.该物质与HCl加成产物只一种
C.具有多种同分异构体 D.可与强酸反应
9.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
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B.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4L
C.在标准状况下,各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均为22.4L
D.含有4NA个Si – O键的石英晶体中,有2NA个氧原子
8.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;②铁在潮湿的空气中容易生锈;③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;④常温下,将1mL
pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其pH<5;⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KC1(1) K(g)+NaC1(1);⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深
A.①②③ B.只有②⑥ C.③④⑤ D.②⑤⑥
7.下列化学用语表示正确的是
A.HS-离子的水解离子方程式:HS-+H2O H2O++S2-
B.Na2S的水解离子方程式:S2++2H2O H2S+2OH-
C.软脂酸的结构简式:C15H31COOH
D.S2-的结构示意图
6.右图中的两条曲线分别代表的是:1gC3H6和1gM气体在相同体积的容器中,测得容器中的压强和温度的关系,试根据图形判
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A.C3H8 B.C2H4 C.H2S D.N2O4
12.(16分)某化学兴趣小组需制备22.4LSO2气体(标准状况),他们依据化学方程式Zn + 2H2SO4(浓)ZnSO4 +
SO2↑+ 2H2O计算后,取65.0锌粒与98%的浓硫酸(
=1.84g/cm3)110mL充分反应,待锌粒全部溶解后,收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。
(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是_________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是(用离子方程式表示)____________________。
(2)为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,对气体X取样进行认真探究。
①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是_______________________。
②A中加入的试剂可能是_________________,作用是______________________。
B中加入的试剂可能_________________,作用是______________________。
③证实气体X中混有较多杂质气体,应观察到C中的实验现象是________________,
D中最好选择的试剂____________________。
(3)假定气体在吸收过程中吸收完全,对上述装置略加改进,可以粗略测定气体X中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为________________(填代号)。
a.导管 b.水槽 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
11. (16分)有机物A可用于配制水果香型香精,A-F可发生如下转化。B与C的相对分子质量相等,B分子中含有2个甲基,D分子中烷基上的一氯取代物可有3种;F能使Br2的四氯化碳溶液褪色。
试回答:
(1)E中的官能团名称是 ;
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a.氧化反应 b.加成反应 c.消去反应 d.酯化反应
(3)A的结构简式为 ;C→F的化学方程式为 。
(4)写出水解时能生成正戊酸且分子中含有3个甲基的A的同分异构体结构简式(所有符合条件的) 。
(5)将B和C的混合物5mol放在足量O2中完全燃烧,生成CO2492.8L(标准状况)。
则混合物中B的物质的量为 mol。
10.(14分)已知A、C、D、F均是溶液,其中A、C是重要的基础化工原料,C可使酚酞试液变红。B、G、I、J、K是固体,其中B是常见的金属单质,G是常见的非金属单质。E、H是气体,且E是单质。H、J、K、L均是由两种元素组成的化合物,L常温下为液态,物质之间的转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是_______________。J的化学式是_____________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________。
(3)反应②的化学方程式为_______________________________。
反应③的化学方程式为______________________________。
(4)工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质,当有6mol电子发生转移时,可得到___________g单质B。
9.(14分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为______________,其分子属于___________(填“极性”、“非极性”)分子。
(2)E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,请写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式____ _____________。
(3)一定条件下,A的气体单质与B的气体单质充分反应生成6.8gW气体[已知n (A):n(B)=3:1],可放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式_________________。
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果M和N为惰性电极,在电池的M极通入A气体,N极通入C气体,则N极的电极反应式为:_____________________________。
(5)在10升的密闭容器中,通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为____________。
8.下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是( )
A.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,至少需经过4次称量
C.中和热测定中要用稍过量的酸(或碱),以便使碱(或酸)能够完全被中和
D.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边加入浓硫酸
第II卷(非选择题,共60分)
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