题目列表(包括答案和解析)

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21.(10分)根据下列框图关系填空,已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体;C焰色反应火焰呈黄色,J为红褐色沉淀;D、E常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为46.7%。

 

(1)G的化学式为    

(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似,则A的电子式为        

(3)反应②的离子方程式:                       

(4)反应④的离子方程式:                        

(5)已知每生成16 g E,放出106.5 kJ热量,则反应①的热化学方程式为:

                                  

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20.(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O    NH4HCO3 ;  NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl ;

2NaHCO3     Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是     (填字母标号)。

a.碳酸氢钠难溶于水       b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题:

(Ⅰ)乙装置中的试剂是        

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是        

(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是       (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时,须先从     管通入     气体,再从    管中通入     气体;

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是              

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:               

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19.现有100 mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Cl)=1.0 mol·L-1c(Mg2+)=0.2mol·L-1。若不考虑水解因素,则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的体积是

A.25mL       B.5mL       C.30mL      D.100mL

08届高三质量检测化学试卷

第Ⅱ卷(非选择题,共63分)

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18.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是

A.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac)>c (Cl)>c (H+)>c (HAc)

B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na+)= c(CH3COO)

C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b

D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,

[c(Na+)-c(F)]< [c(K+)-c(CH3COO)]

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17.如右图所示,a、b是多孔石墨电极,某同学按图示装置进行如下  实验:断开K2,闭合K1一段时间,观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开K1,闭合K2,观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A.断开K2,闭合K1一段时间,溶液的pH要变大

B.断开K1,闭合K2时,b极上的电极反应式为: 2H++2e=== H2

C.断开K2,闭合K1时,a极上的电极反应式为:4OH―4e=== O2↑十2H2O

D.断开K1,闭合K2时,OH向b极移动

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16.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复   结构单元,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确 的是

A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体

B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电

C.磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键

D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

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15.如右图所示,化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是

A.M既能与FeCl3发生反应,也能与CH3COOH发生反应

B.M与Br2只能发生取代反应,不能发生加成反应

C.M可溶于NaOH稀溶液,1molM最多消耗3mol NaOH

D.1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应

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14.下列离子方程式书写正确的是

A.用大理石与盐酸制取CO2:CO32+2H+    H2O+CO2

B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3

C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH+2HCO3  CaCO3↓+CO32+2H2O

D.硝酸亚铁溶液中滴加盐酸:3Fe2++4H++NO3    3Fe3++2H2O+NO↑

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13.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:

2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS  ……………………①

Sb4O6+6C=4Sb+6CO   ………………………………②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 

B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子

C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

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12.下列各溶液中,各离子可能大量共存的有

A.含有大量Ba2+的溶液中:HCO3、Fe3+、Ag+、SO42、SCN

B.滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中:Na+、CO32、K+、ClO、AlO2

C.由水电离的c(OH)=10-14mol·L-1 的溶液中:CH3COO、C6H5O、Na+、K+

D.加入铝粉后产生氢气的溶液中:NH4+、Na+、NO3、Cl、HS

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同步练习册答案