21．(10分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

(1)G的化学式为　　　　 ；

(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为　 　　　　　　；

(3)反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反应④的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O 　　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (填字母标号)。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　 　　　　；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　 　　　　(填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从　 　　　管通入　　　 　气体，再从　 　　管中通入　 　　　气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　 　　　　　　　　；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　 　　　　　　　　　　　　。

19．现有100 mL 溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol·L^－1，c(Mg²⁺)＝0.2mol·L^－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg²⁺全部转化为Mg(OH)₂沉淀而分离出来，至少需要4mol·L^－1的NaOH溶液的体积是

A．25mL　　 　　　　B．5mL　　　　　　 C．30mL　　　　　 D．100mL

08届高三质量检测化学试卷

第Ⅱ卷(非选择题，共63分)

18．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝ c(CH₃COO^－)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)]< [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

17．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下　 实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH要变大

B．断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应式为： 2H⁺+2e^－=== H₂↑

C．断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为：4OH^－―4e^－=== O₂↑十2H₂O

D．断开K₁，闭合K₂时，OH^－向b极移动

16．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复　　 结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确 的是

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

15．如右图所示，化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是

A．M既能与FeCl₃发生反应，也能与CH₃COOH发生反应

B．M与Br₂只能发生取代反应，不能发生加成反应

C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH

D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH₂发生加成反应

14．下列离子方程式书写正确的是

A．用大理石与盐酸制取CO₂：CO₃^2－+2H⁺ 　　　H₂O+CO₂↑

B．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^－

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－　 CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

D．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－ 　　　3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

13．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb₂S₃+3O₂+6Fe＝Sb₄O₆+6FeS 　……………………①

Sb₄O₆+6C＝4Sb+6CO　 　………………………………②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．　反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆　

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

12．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有

A．含有大量Ba²⁺的溶液中：HCO₃^－、Fe³⁺、Ag⁺、SO₄^2－、SCN^－

B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

C．由水电离的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液中：CH₃COO^－、C₆H₅O^－、Na⁺、K⁺

D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－、HS^－