题目列表(包括答案和解析)

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16.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是

A  K+一定存在   B  100mL溶液中含0.01mol CO32

C  Cl一定存在   D  Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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15、下列反应的离子方程式书写正确的是         

A、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B、溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合:

NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3·H2O+H2O

C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O

D、硫化钠溶于水中:S2-+H2O=HS-+OH-

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14.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH-   Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法中,正确的是     

   A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol

   B.Fe2+和S2O都是还原剂

   C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

   D.x=2

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13、质量分数为a%,物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为          

A.等于2c mol/L         B.大于2c mol/L

C.小于2c mol/L         D.在c mol/L∽2c mol/L之间

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12、下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

  A.在碱性溶液中:CO32-、K+、C1-、Na+ 

  B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

  C.在c(H+)/c(OH-)==1×1012的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+

D.在中性溶液中:Fe3+、S2-、NO3-、A13+

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11、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH值变为14时,则电极上转移的电子数目为NA

B.将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后,氢氧化铁胶体粒子数等于6.02×1023

C.标准状况下,22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA

D.46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

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10.甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,以下说法不正确的是

A.40℃时,100g水中最多溶解甲60g

B.t℃时,甲与丙的溶解度相等

C.分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t℃,

所得两溶液中溶质的质量分数相等

D.甲中混有少量乙,可用降温结晶法分离提纯甲

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9.在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是(   )

    A.有晶体析出,原溶液质量不变       B.有晶体析出,原溶剂质量不变

    C.溶液仍为饱和溶液,浓度增大       D.溶液仍为饱和溶液,浓度不变

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8.下列说法正确的是(    )

A.用25ml量筒量取12.3ml盐酸;用托盘天平称取8.75g食盐

B.用pH试纸测得某氯水的pH为2;用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10ml

C.将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数大于15%

D.浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中;用镊子取出白磷并置于水中切割

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7.先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量,再将乙物质放在左盘进行称量,若两次都使用了游码,且砝码和游码的读数均相等,甲、乙两物质的质量( )

A.小于     B.等于       C.大于      D.不能确定

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