2．接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电(　)

A．①②③④都正确　　　　　　　 B．只有①②③正确　

C．只有②③④ 正确　　　　　　　 D．只有①②④ 正确

1．关于氢键，下列说法正确的是(　)

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．每一个水分子内含有两个氢键　

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

24．现有某种碱金属的两种碳酸盐(正盐和酸式盐)组成的混合物6．14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出C02的体积(标准状况) 和消耗稀盐酸的体积，得到如下图所示的曲线。试计算：

(1)原混合物中碳元素的质量分数　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)原混合物中两种盐的物质的量之比　　　　　　　　　　　　 。

(3)所滴加盐酸的物质的量浓度　　　　　　　　　　 。

(4)确定此两种盐的化学式　　　　　　　　　　 。

23、(12分)(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：

　 H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺　　 2Fe³⁺+2H₂O　 H₂O₂+2Fe³⁺　 2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

　 在以上反应中Fe²⁺实际上起着　　　　　　 作用，总反应为　　　　　　　　　　　 。

　(2)I₂与Fe²⁺一样也能发生上述类似反应，类比(1)写出合适的化学反应方程式：

　 H₂O₂+I₂　 2HIO，　　　　　　　　　 ，总反应为　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，

并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^－　 I₂+O₂↑+2H⁺，

这个方程式正确吗？　　　　　　　　 。若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答)　 　　　　　　　。若不正确，写出正确的化学反应方程式(若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22、(7分)位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

　 (1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式　　　 　　　，　　　 　　　　，　　 　　　　，　　　　　 　。

　 (2)C与D形成D的最低价化合物的电子式：______　　　　　　　　　 　

　 (3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)某校同学为探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl₄, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

②取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

　 (1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________　　　　　 ；

　 (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_________　　　 ；

A．Br₂>I₂　　　 　　　 B．Fe³⁺>Br₂　　　　　 C．Br₂>Fe³⁺　 　　　 D．I^－>Br^－

　 (3)已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

①FeCl溶液　　　　 ②碘水　　　　　 ③KI溶液　　　　　　 ④稀H₂SO₄　　　　　 ⑤淀粉液

　 (友情提示：请写出实验步骤、现象及结论)________________________________　 _　　　　

_______________________________________________________________________　 _　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A：__________；B：__________；C：__________；D：__________；E：__________。

19．(9分)(Ⅰ)右图为实验室制H₂的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无

酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是　　　　　　　

①食盐水　　　　　　　　 ②苯

③四氯化碳　　　　　　　 ④Na₂CO₃溶液

⑤硫酸铜溶液　　　　　　 ⑥KNO₃溶液

(Ⅱ)用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集已经干燥的NH₃气体(①装置A已经过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞)。

回答下列问题：

⑴干燥剂碱石灰应放在________中(填广口瓶代号)。

⑵NH₃气体进入B中出现的现象是___________________________________。

⑶若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，

还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种___________________。

(Ⅲ) 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。

⑵该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为­­_________，用于定容的仪器是__________________。

18、有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为(还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-)　　　　　　　

A、7∶1　　　　　　　 B、7∶2　　　　　 　　C、7∶3　　　　　 D、7∶4

请将选择题的答案填入下表

17、下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．FeCl₃、NaNO₃、Na₂CO₃、NaCl　　　　　　 B．NaOH、MgSO₄、Na₂CO₃、NaHSO₄

　　 C．AgNO₃、KNO₃、KCl、NaI　　　　　　　　　　 D．HCl、BaCl₂、NaOH、CuSO₄