9. 下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag⁺＝Zn²⁺+Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+2CO₂↑+2H₂O

C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)₂+2H⁺＝Cu²⁺+2H₂O

8.对下列反应①KHCO₃溶液与石灰水反应、②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A． ①②③　　　　　　　　 B． ①②④　　　　 C． ①③④　　　　 D． ②③④

7. 下列离子方程式书写正确的是

　 A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

　 B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

　 C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^－+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液 2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

6. 三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

　　　 　C₃N₃(OH)₃ 　　3HNCO；　　 8HNCO+6NO₂ 　7N₂+8CO₂+4H₂O

　 下列说法正确的是

　　 A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　　　　　　 B．HNCO是一种很强的氧化剂

　　 C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol　　　　　 D．反应中NO₂是还原剂

5. a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄ 的物质的量之比为

A．1 ：7　　　　　　　　 B．7 ：1　　　　　　　　 C．7 ：8　　　　　　　　 D．8 ：7

4. 己知氧化还原反应：

Cu (IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄ ＝2CuI↓+13I₂ + 12K₂SO₄ +12H₂O

其中 1mol 氧化剂再反应中得到的电子为

A．10mol　　　 B．11mol　　　 C．12mol　　　 D．13mol

3.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．C+ H₂O CO₂+ H₂ 　　　　　B．3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

C．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑　　　　 D．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A　 氧化还原反应：元素化合价是否变化　　 B　 共价化合物：是否含有共价键

C　 强弱电解质：溶液的导电能力大小　　　 D　 金属晶体：晶体是否能够导电

1.下列说法正确的是

　　 A．原子晶体中只存在非极性共价键　　　　　 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

　　 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

　　 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

22、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A　 K⁺一定存在　　 B　 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C　 Cl^－一定存在　　 D　 Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在