1．合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是[　　 ]

　　　 A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料　

　　　 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

　　　 C．乙醇是比汽油更环保，不可再生的燃料

　　　 D．石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料

23．(8分)现有一种碱金属的碳酸盐(M₂CO₃)和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末(反应为：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂)，结果过氧化钠粉末增重0.336g。

⑴通过计算确定M₂CO₃的M为何种元素。

⑵有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？

2007-2008学年第一学期高三期中化学试题

22．(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、C1O₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

　 ⑴t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为_____________________________________________。

⑵该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是_______ mol。

⑶ 据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后　　　 2(填“>”、“<”或“=”)；

若，则n(C1^-)=　　　 mol(用含a的代数式来表示)。

21．(12分)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　　　　　　　　　　　 。

⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

　①写出CO与NO反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应作氧化剂的物质是_________。

②用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)　　 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)　　 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH₂

若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝　　　　　 。

⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe₂O₃十C 4FeO十CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为　　　　　 g。

20．(12分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

⑴化合物A中含有的两种元素是　　　　 　　。

⑵F的化学式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的阳离子是　　　　　　 。

⑶写出K与H反应的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

G与H反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

19．(10分)在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)； △H=-41.2kJ/mol。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下(在850℃其化学平衡常数K=1.0)。

⑴下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是　　　　 。

　a．容器内压强不变　　　　　　　　　 b．v_正(H₂) = v_逆(CO)

c．混合气体中CO₂的浓度不变　　　　 d．c(CO₂) = c(CO)

⑵若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g)，K值　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若升高反应体系的温度，K值　　　 。

⑶上表中：c₁ =　　　 mol/L，H₂O (g)的转化率为　　　　 。

18．(12分)测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求出原溶液中I^－的浓度。主要步骤如是：

①取100mL样品溶液，用单质溴将样品中的I^－氧化成IO，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，并用硫酸酸化，使IO完全转化成I₂。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^－。

④将生成的I^－萃取到水层后，用步骤①的方法再处理转化为IO。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化，使IO完全转化成I₂。

⑥将⑤得到的溶液完全转入250mL容量瓶，并加水稀释至刻度。

⑦分别取⑥得到的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1010mol/L 的Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。

⑧重复操作⑦两次。

根据上述步骤回答下列问题：

⑴在操作①中，除去过量溴单质的方法是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

⑵请写出操作②中发生的反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶在萃取操作中，使用的玻璃仪器有　　　　　　 　　　　　　　。步骤⑦使用的指示剂是　　　　　 ；判断滴定达到终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷下表是该实验的记录结果：

原溶液中I^-的物质的量浓度为　　　 　　　。

17．(10分)某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO₃溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI+I^-[AgI₂]^－。

⑴甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。

实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO₃溶液，现象为　　　　　　　　　　　　 。

实验2：向AgNO₃溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是　　　　　　　　　　　　　　 ；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。

下列说法正确的是

　 A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族

B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

第二卷(非选择题　 共72分)

15．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L

HCl溶液的滴定曲线

B．在pH为6.37及10.25时，溶液中

c(H₂CO₃)= c(HCO)= c(CO)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO的形式存在

D．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上