题目列表(包括答案和解析)

 0  38086  38094  38100  38104  38110  38112  38116  38122  38124  38130  38136  38140  38142  38146  38152  38154  38160  38164  38166  38170  38172  38176  38178  38180  38181  38182  38184  38185  38186  38188  38190  38194  38196  38200  38202  38206  38212  38214  38220  38224  38226  38230  38236  38242  38244  38250  38254  38256  38262  38266  38272  38280  447348 

16.无水CuSO4在强热下会发生分解反应:

   某研究性学习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去),利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。

   实验步骤:

    ①称量反应前D管的质量。

    ②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一定时间后,停止加热。

    ③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通人一段时间的空气。

    ④再称量D管,得其反应前后的质量差为m。

   (1)B管中出现的现象是_______________有关离子方程式是_____________________________

(2)B管的作用是除去混合气体中的SO3,实验过程中发现B管的温度明显升高,主要原因是

___________________________________________________________________,

   (3)按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量?         

原因是                                  

试题详情

15.某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了下图所示装置。打开分液漏斗D中活塞,缓慢加入稀盐酸至过量,与固体M充分反应。待反应停止后,B中有黑色沉淀析出,C中量气装置右边液面上升,调节量气装置使左右液面相平后,测得进入C中的气体为V mL(已换算成标准状况)。

 

根据上述实验事实,回答下列问题:

  (1)加入药品和实验开始前必须进行的操作是                  ____

  (2)固体M中一定有的物质是         (写化学式)。

  (3)写出A中发生反应的化学方程式(只写一个):              ______;

  (4)写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式              _____;

  (5)根据题给条件,固体M中一种物质的质量可以确定,应为      g(用代数式表示)。

  (6)稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体,该固体可能是      (写化学式),要分离该固体,在实验操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是       

  (7)反应完成后,取A中溶液少许加入试管中,要确定固体M中是否含有Fe3+,需加入的试剂为:        

        A.KSCN溶液      B.NaOH溶液       C.氨水

试题详情

14.硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-;生成物继续与硫作用分别得Sz2-和S2O32-。过滤后除去过量硫,向滤液中加入一定量的强碱后,再通入足量的SO2,SO2与Sx2-也完全转化为S2O32-。问:

(1)S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式___________________________________;

(2)amolS最终转化为Na2S2O3,需SO2、NaOH的物质的量分别为__________________;

(3)若amolS最终转化为Na2Sx耗原热碱溶液6molNaOH,则Na2Sx中x值为_________。

试题详情

13.化学工业在国民经济中占有极其重要的地位,硫酸是许多化学工业的原料。也是国家工业发达水平的一种标志。

  (1)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有____________(填序号)。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎    B.使用V2O5作催化剂

C.接触室中不使用很高的温度    D.净化后炉气中要有过量的空气

E.接触氧化在常压下进行        F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

  (2)硫酸工业的尾气中含有少量的SO2,常用过量氨水吸收,写出该反应的离子方程式:

 

                                  ________

(3)如果将一定体积的尾气(不考虑三氧化硫)通入100mL3mol/L的NaOH溶液中使其完全反应,经低温低压蒸得固体23.0克,通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。

试题详情

12.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、B 能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。E的单质既能与强酸反应,也能与强碱反应。根据以上信息回答下列问题:

(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是______________________,C元素在周期表中的位置是__________________。

(2)C和D的离子中,半径较小的是__________(填离子符号)。

(3)将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是____________________________________________________。

(4)C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞结构如下图所示,阳离子

D+位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是:___________________。

试题详情

11.工业上将硫黄混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3。制备Na2S2O3的另一种方法是把SO2不断通入Na2S和Na2CO3的混合液中,在反应过程中,先生成黄色沉淀,其量逐渐增多,然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时,反应完成:(提示:H2SO3酸性比H2S、H2CO3、H2S2O3强;H2S2O3为弱酸,不稳定H2S2O3=S+SO2+H2O)

(1)写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式

    ①______________________________     ②_______________________________

 ③______________________________     ④Na2SO3+S     Na2S2O3

(2)原料中Na2CO3、Na2S、SO2的物质的量比最佳是___________________。

(3)若SO2过量,则又会有黄色沉淀出现,其原因是(用离子方程式表示)

_______________________________________。

试题详情

9.(1)将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热(隔绝空气),充分反应后冷却,再加入足量H2SO4,得到标准状况下的气体11.2 L,则:

①当n(Fe)=n(S)时,混合物总质量______44g;(填“<”“>”或“=”下同)

②当混合物总质量大于44g时,n(Fe)______n(S)。

(2)实验室将Na2SO3和NaClO3按物质的量的比1:2倒入烧杯中,同时加入适量硫酸,并用水浴加热,产生棕黄色气体X,反应后测得Na2SO3和NaClO3恰好完全反应,则X的化学式为_____________。

(3)将含a mol Na2S的溶液和含b mol Na2S2O3的溶液混合,然后加入H2SO4酸酸化。酸化后溶液无任何气体逸出。由此推知a:b为____________。

(4)工业上用硫铁矿制硫酸,若制SO2时损失4%的硫,接触氧化时SO2的转化率为90%,SO3与水作用生成硫酸时,硫酸的产率为98%,则生产150 t溶液里溶质的质量分数为96%的浓硫酸,需纯度80%的硫铁矿___________吨。(保留一位小数)

  10.下列关系中,A为正盐,C的相对分子质量比D的相对分子质量小16;E是一种酸,且E可用于配制王水;A、B、C、D、E中均含同一种元素;在含盐酸的品红溶液中加入A盐后,可使品红溶液褪色;向该溶液中加入一定量的X后;加热溶液又变成红色,常温时,0.1 mol/L的X溶液的pH=13。

根据上述材料,回答下列问题:

(1)A是______Y是_________,

(2)X可能是____________,

(3)写出E与甘油在一定条件下反应的化学方程式:__________________________________。

试题详情

8.在一定条件下,硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,

当有nmol电子转移时,下列说法不正确的是

A.有(NH4)2SO4分解             B.有原子被还原

C.生成氧化产物                 D.生成7nmolH2O

试题详情

7.FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物,与酸反应生成H2S2,H2S2类似于H2O2,易分解:H2S2=H2S↑+S↓,实验室制取H2S时,某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用,当FeS2 反应完全后,不可能生成的物质为:①H2S   ②S   ③FeS    ④FeCl3

  A.①③       B.②③④       C.③④      D.①③④

试题详情

6.接触法制硫酸工业生产中,在吸收塔内用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3,若用1 kg 98%的

H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释,可得98%的H2SO4

  A.2.22 kg                B.2.42 kg      

C.2.6kg                 D.2.77kg 

试题详情


同步练习册答案